NOVA H7.2 Les 5 Metalen als reductor en Corrosie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- Binas

NOVA HAVO5      Les 5

metalen als reductor en corrosie

7.2  Metalen als reductor

• theorie 7.2
• Proef 1 (blz 53/54)
• Demo experiment
• eigen werk: 12 + 13ad + 18acd

Lesdoelen

• Je leert het verband tussen reductorsterkte en edelheid van metalen
• Je leert wat corrosie en roest is
• Je leert hoe je metalen passief en actief kunt beschermen

Reacties van metalen

Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af

Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 

Welk metaal is de sterkste REDuctor?

Welk metaalion is de sterkste OXidator?

klassikaal: experiment op de volgende dia

LLN-EXPERIMENT

1. Vul een reageerbuis met 5 cm kopersulfaatoplossing

Voeg een stukje staalwol toe.

Noteer je waarnemingen

2. Vul een reageerbuis met 5 cm ijzer(II)nitraatoplossing. Voeg een stukje koper toe.

Noteer je waarnemingen

DEMO

1. Onder de microscoop ligt een stukje koper in een oplossing van zilvernitraat. Kijk en noteer je waarnemingen

2. In een bekerglaasje ligt een stukje zilver in een oplossing van kopersulfaat. Kijk en noteer je waarnemingen

Verloopt er een reactie?

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties

       staalwol (=ijzer)                                                   koper

       + kopersulfaatoplossing                                 + ijzer(II)sulfaatopl.

EXP 1: sterkte van de OX en RED

Wat was de sterkste OX?                               RED van dit redoxkoppel:

                                                    ......                        ......

                                                    ......                        ......

                                                    .....                         ......

                                                    .....                         ......

Wat was de zwakste OX? 

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties

koper                                                                        zilver

+ zilvernitraatoplossing                                 + kopernitraatopl.

                                                                                     deze reactie verloopt

                                                                                                 NIET

Verloopt er een reactie?

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties

zilver                                                  koper

+ kopersulfaatopl.                        + zilvernitraat-oplossing

EXP 1: sterkte van de OX en RED

                        sterkste OX                        Waar staat de sterkste RED?

                                                    Ag+                          Ag

                                                    Cu2+                        Cu

                                                    Fe2+                         Fe

                                                    

                        zwakste OX 

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Weet je het nog?

Een redoxreactie verloopt als

in Binas tabel 48

de OX boven de RED staat

metalen als reductor

• zoek twee metalen die een hele zwakke RED zijn
• zoek 3 metalen die wel kunnen reageren met water
• zoek 2 metalen die niet kunnen reageren met water

metalen als reductor

• zoek twee metalen die een hele zwakke RED zijn
• zoek 3 metalen die wel kunnen reageren met water
• zoek 2 metalen die niet kunnen reageren met water

De edelheid van metalen wordt bepaald door de reductorsterkte: hoe sterkere RED, hoe onedeler metaal

zeer onedele metalen zijn zeer sterke RED

ze reageren heftig met de zeer zwakke OX water

Voorbeelden: Na, K, Li

edele metalen zijn zwakke RED

ze reageren niet met OX en komen als zuivere stof voor in aardkorst

Voorbeelden: Au, Pt

Corrosie

= aantasting van metalen door zuurstof en water

Er ontstaat meestal een beschermend oxide of hydroxide laagje

dit beschermt het metaal eronder tegen verdere aantasting

bij het metaal ijzer noemen we dit roesten

een laagje ijzerhydroxide (roest) sluit niet goed 

af, daarom kan het hele voorwerp wegroesten

passieve bescherming

verf of laklaag over metaal

nadeel:

bij een kras gaat het eronder

toch weer roesten

actieve bescherming

bedekken met een laagje ander metaal dat minder edel is (opofferingsmetaal: dan reageert het minder edele metaal als RED - zie opgave 18 van het huiswerk)

het bedekken met een ander laagje metaal noem je galvaniseren

DEMO: opofferingsmetaal

eigen werk

Doorlezen H7.2 Redoxreacties – blz 26 + 27

Maken + nakijken opdracht 12 + 13ad + 18acd