module6-organische reductoren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

§ 6.6 Organische reductoren

halfreactie van Sulfdie in sulfaat in basisch milieu

1. S^2-     -->  SO₄^2-

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

zuurstof borrelt door aangezuurd natriumthiosulfaat oplossing

Wat komt hier??

Wat komt er na de pijl

1. H​2​​+e​−​​
2. 2H​+​​+e​−​​
3. 2H​+​​+2e​−​​
4. H​2​​O+2e​−​​

  + ??

Wat komt er voor de pijl

1. H​2​​
2. O​2​​
3. H​2​​O
4. H​2​​O+2e​−​​

3x raden wat er na de pijl staat

paragraaf 6,5 t/m opg 9+

Geef de totaal reactie voor: Waterstofgas borrelt door zuurstofrijk water.

Bepaal het oxidatiegetal van chloor in: HClO4

 

planning blokuur

korte terugblik op 6.4 (opoffering)

korte terugblik op 6.5 (organische reductor)

uitleg 6.7 (t/m vraag 12)

Welke van onderstaande metalen kun je gebruiken om een loden pijp te beschermen tegen corrosie?
(Er zijn meerdere antwoorden goed)

1. IJzer
2. Tin
3. Koper
4. Zilver

De sterkste reductor reageert

Ag  +0.80

Cu  +0.52 

Pb -0.13

Sn  -0.14

Fe -0.45

IJzeren voorwerpen worden vaak tegen corrosie beschermd d.m.v. galvaniseren met Zn (verzinken), Cr (verchromen) of Ni (vernikkelen). In welk geval is er geen sprake van een opofferingsmetaal?

1. aluminium
2. zink
3. chroom
4. nikkel

paar opgaven § 6.5 bespreken

vraag 6, 7, 8 & 9

Vraag 6: Wat gebeurt er als je een ijzeren spijker in een zinken dakgoot laat liggen?

1. Niks
2. IJzeren spijker gaat roesten
3. De zinken dakgoot zal corroderen

Vraag 7: Wat gebeurt er als je een ijzeren spijker in een koperen dakgoot laat liggen?

1. Niks
2. IJzeren spijker gaat roesten
3. De koperen dakgoot zal corroderen

§ 6.5: Vraag 6 en 7

2 metalen, alleen de sterkste zal corroderen/roesten

Reductorsterkte, BT 48, :

+0,34 Cu

-0,45 Fe

-0,76 Zn

vraag 6: Fe & Zn, Zn sterkste, dus Zn reageert als reductor

vraag 7: Fe & Cu, Fe sterkste, dus Fe reageert als reductor

§ 6.5: Vraag 8

O: O₂ + 2 H₂O + 4 e^- → 4 OH^-

R: Fe(OH)₂ + OH^- → Fe(OH)₃ + e-

T: 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O + 4 OH^- → 4 OH^- + 4 Fe(OH)₃

T: 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 Fe(OH)₃

| x 1|

 | x 4|

__________________________________________________+

§ 6.5: Vraag 9

• 2 Fe(OH)3 +        ...          → Fe2O3·nH2O
• 2 Fe(OH)3 + (n-3) H2O → Fe2O3·nH2O

Welk materiaal zal het minst worden aangetast bij blootstelling aan de buitenlucht?

1. Gouden ring
2. Koperen pijp
3. IJzeren spijker
4. Aluminium speelgoedauto

huiswerk was

Waterstofgas borrelt door zuurstofrijk water.

Bepaal het oxidatiegetal van chloor in: HClO4

Waterstofgas borrelt door zuurstofrijk water.

Waterstofgas borrelt door zuurstofrijk water.

Bepaal het oxidatiegetal van chloor in: HClO4

Bepaal het oxidatiegetal van chloor in: HClO₄

terugblik op § 6.6 

 Wat voor soort alcohol is het?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Primair

Secundair

Tertiair

Welk stof kan als reductor reageren?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Wel 

REDUCTOR

GEEN

reductor

Geef de halfreactie van de oxidatie van 3-methylbutaan-2-ol weer in structuurformules. (maak een foto van je uitwerkingen)

Geef de oxidatie van propaan-1-ol tot propaanzuur door aangezuurd kaliumdichromaat weer in één reactievergelijking, organische verbindingen in structuurformules. (maak een foto van je uitwerkingen)

Wat moet een stof bevatten om stroom te kunnen geleiden

1. Geladen deeltjes
2. Bewegende atomen
3. Vrij bewegende geladen deeltjes
4. Een batterij

wat is stroom en wat is redox

filmpje: Daniell cel

1836: verbetering van de 'zuil van Volta' 

(de eerste 'batterij') 

door John Frederic Daniell

Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?

1. Zn
2. Cu
3. Zn​2+​​
4. Cu​2+​​

De halfcel van de reductor in de Daniell cel

Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?

1. H​2​​​​​O
2. SO​4​2−​​
3. Zn​2+​​
4. Cu​2+​​

De halfcel van de reductor én de halfcel van de oxidator in de Daniell cel

De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar elektronen overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...

1. via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
2. via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
3. via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
4. via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?

1. de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
2. de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
3. de Zn elektrode is de - pool
4. de Cu elektrode is de - pool

Elektronen stromen buitenom via stroomdraad van:

de - pool 

(waar de reductor reageert)

naar:

de + pool (waar de oxidator reageert)

Er loopt nog geen stroom, want de stroomkring is nog niet gesloten!

(zie de paarse pijlen)

Linker halfcel:

Door ontstaan van Zn2+ ionen, moeten Cl- ionen uit de zoutbrug naar links

(om de ontstane + lading te compenseren)

Rechter halfcel:

Door verdwijnen van Cu2+ ionen, moeten Na+ ionen uit de zoutbrug naar rechts

(om de verdwenen + lading te compenseren)

Sluiten van stroomkring

Bronspanning of celspanning is spanning die cel (batterij) levert.

Te berekenen m.b.v. standaard elektrodepotentialen U0 (V) uit Binas 48

(meest rechter kolom).

Cel levert alleen stroom wanneer celspanning > 0.

Bronspanning

De bronspanning van de Daniell cel is

1. +0,42 V
2. -0,42 V
3. +1,10 V
4. -1,10 V