H13.1 les 2 Scheidingsmethoden en reagentia

Scheidingsmethoden en reagentia


NOVA H13 Analysetechnieken
H13.1 Analyse en Onderzoek - les 2
1 / 46
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 46 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 10 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Scheidingsmethoden en reagentia


NOVA H13 Analysetechnieken
H13.1 Analyse en Onderzoek - les 2

Slide 1 - Tekstslide

leerdoelen
  • Je kunt aangeven op welk principe een scheidingsmethode berust en aangeven welk type mengsel je ermee kunt scheiden
  • Je weet met welk reagens je CO2, H2O, SO2 en zetmeel aantoont en welke waarneming je dan doet 

Slide 2 - Tekstslide

herhalen scheidinsmethoden
op school: wie puzzelt het snelst de tabel scheidingsmethoden in elkaar?


Slide 3 - Tekstslide

timer
5:00

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

afronden scheidingsmethoden
Van elke scheidingsmethode is een kort filmpje te zien in deze les. Je kunt deze zelf (thuis) via de gedeelde les bekijken, als je een methode nog eens wilt herhalen.

Slide 6 - Tekstslide

Bekijk het volgende filmpje:

- welk soort mengsels kun je scheiden met filteren?

- op welk verschil berust filteren?

- wat is bij deze proef het residu? en wat het filtraat?

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Video

Bekijk het filmpje:
- wat voor soort mengsels kun je op deze manier scheiden?
- van welk verschil in stofeigenschap maak je gebruik?

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Video

In het volgende filmpje scheiden ze een mengsel van een zwarte en een blauwe stof: 

wat is het verschil tussen deze stoffen?

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Video

Pak je tabel erbij en bekijk het volgende filmpje
1.3

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Video

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Video

Slide 17 - Tekstslide

Try this at home!
Op het volgende filmpje is te zien dat je thuis ook heel eenvoudig een chromatografie-proefje kan uitvoeren.
Probeer het ook eens!
Neem wel water-uitwasbare stiften ;-)

Van welke kleuren is de inkt in een zwarte stift een mengsel?

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Video

DEMO


hoe stroomt het water door de koelbuis?
waarvoor dient de themometer?
wat is het residu?
wat is het destillaat?
1.3

Slide 20 - Tekstslide

Met welke methode kun je deze mengsels scheiden?
gas
mengsel
suspensie
emulsie
vloeistofmengsel 
(homogeen)
oplossing van
vaste stof
wassen
adsorberen
indampen
bezinken
destilleren
centrifugeren
filtreren
extraheren

Slide 21 - Sleepvraag

blokschema's
Bij alle productieprocessen ontstaan mengsels van reactieproducten, omdat er bijvoorbeeld nevenproducten ontstaan of omdat één van de beginstoffen niet volledig heeft gereageerd. Er zijn dus altijd scheidingsstappen nodig.
De verschillende stappen in een productieproces kun je overzichtelijk weergeven in een blokschema

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Opgave 1
Teken in je schrift het blokschema voor het maken van geraffineerde suiker uit suikerbieten.
  • Eerst worden de suikerbieten gewassen en fijngehakt. 
  • Vervolgens wordt warm water toegevoegd. De suiker lost op, de rest van de pulp niet. 
  • Dan wordt de bietenpulp van het suikerwater gescheiden met een zeef. 
  • Het gewonnen suikerwater wordt vervolgens verhit en tevens wordt met sneldraaiende trommelzeven, net zoals in een wasmachine, de suiker gescheiden van het water.


timer
5:00

Slide 24 - Tekstslide

Opgave 1




Hierna volgt een filmpje met de uitwerking, dat je zelf (thuis) kunt bekijken via de gedeelde les als je meer uitleg nodig hebt. 

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Video

Een begin van een juist antwoord kan er als volgt uit zien:

Slide 27 - Tekstslide

Reagens
Een reagens is een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen. Het reagens reageert met die stof en geeft dan een kenmerkende kleurverandering.


Slide 28 - Tekstslide

Eisen reagens
1. selectief: het reagens toont slechts één stof aan

2. gevoelig: het reagens toont al een heel klein beetje stof aan

Slide 29 - Tekstslide

De antwoorden van deze sleepvraag staan op blz 63 in je boek
Wit Kopersulfaat
Kalkwater
Joodoplossing
Zetmeel
Water
Zwaveldioxide
Koolstofdioxide
Helder oplossing kleurt troebel wit
kleurt blauw
heldere gele oplossing ontkleurt

Slide 30 - Sleepvraag

wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie

Slide 31 - Tekstslide

wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Video

wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Video

wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Video

opgave 6
Geef de vergelijkingen van de aantoningsreacties:
a. jood + SO2: redoxreactie mbv halfreacties (Binas 48)
b. kalwater + CO2 : zuurbase reactie en neerslag (Binas 66A, 49, en 45)
c. wit kopersulfaat + water : hydraat, kristalwater
(Binas 65)
timer
5:00

Slide 38 - Tekstslide

jood + SO2
I2 = OX, SO2 = red ->
OX:     I2    + 2e-          -->   2I-                                                 1x
RED: SO2 + 2H2O   --> SO42- + 4 H+ + 2e-                    1x
                                                                                                              
I2 + SO2 + 2H2O   --> 2I- +  SO42- + 4H+

Slide 39 - Tekstslide

kleurverandering:
I2 = OX, SO2 = red ->
OX:     I2    + 2e          -->   2I-                                                 1x
RED: SO2 + 2H2O   --> SO42- + 4 H+ + 2e                    1x
                                                                                                              
I2 + SO2 + 2H2O   --> 2I- +  SO42- + 4H+
kleurloos
geel

Slide 40 - Tekstslide

kalkwater + CO2
kalkwater            Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
CO2 in water      CO2(aq) + H2O(l) -> H2CO3(aq)

Slide 41 - Tekstslide

kalkwater + CO2
kalkwater           Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
CO2 in water     CO2(aq) + H2O(l) = H2CO3(aq)
zuur, staat 2 H+ af
base, 1 OH- neemt 1 H+ op

Slide 42 - Tekstslide

reactievergelijking:
H2CO3(aq) +  2 OH-(aq) -->  CO32-(aq) + 2 H2O(l)
2 H+
waarom wordt het kalkwater troebel?

Slide 43 - Tekstslide

Het kalkwater wordt troebel:
H2CO3(aq) +  2 OH-(aq) -->  CO32-(aq) + 2 H2O(l)

                           Ca2+(aq) + CO32-(aq) --> CaCO3(s)
Het gevormde carbonaat vormt een slecht oplosbaar zout met de Ca2+ ionen in kalkwater

Slide 44 - Tekstslide

wit kopersulfaat + water
Wit kopersulfaat kan kristalwater opnemen in het ionrooster. 
Blauw kopersulfaat is een hydraat: CuSO4.5H2O(s)

CuSO4(s)   +  5 H2O(l)   --> CuSO4.5H2O(s)
   wit                                                       blauw

Slide 45 - Tekstslide

eigen werk H13.1
Leer de scheidingsmethoden en reagentia

Maak opgave 1, 3, 4, 5 en 8

Slide 46 - Tekstslide