In deze les zitten 46 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 10 videos.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
Scheidingsmethoden en reagentia
NOVA H13 Analysetechnieken
H13.1 Analyse en Onderzoek - les 2
Slide 1 - Tekstslide
leerdoelen
Je kunt aangeven op welk principe een scheidingsmethode berust en aangeven welk type mengsel je ermee kunt scheiden
Je weet met welk reagens je CO2, H2O, SO2 en zetmeel aantoont en welke waarneming je dan doet
Slide 2 - Tekstslide
herhalen scheidinsmethoden
op school: wie puzzelt het snelst de tabel scheidingsmethoden in elkaar?
Slide 3 - Tekstslide
timer
5:00
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
afronden scheidingsmethoden
Van elke scheidingsmethode is een kort filmpje te zien in deze les. Je kunt deze zelf (thuis) via de gedeelde les bekijken, als je een methode nog eens wilt herhalen.
Slide 6 - Tekstslide
Bekijk het volgende filmpje:
- welk soort mengsels kun je scheiden met filteren?
- op welk verschil berust filteren?
- wat is bij deze proef het residu? en wat het filtraat?
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Video
Bekijk het filmpje:
- wat voor soort mengsels kun je op deze manier scheiden?
- van welk verschil in stofeigenschap maak je gebruik?
Slide 9 - Tekstslide
Slide 10 - Video
In het volgende filmpje scheiden ze een mengsel van een zwarte en een blauwe stof:
wat is het verschil tussen deze stoffen?
Slide 11 - Tekstslide
Slide 12 - Video
Pak je tabel erbij en bekijk het volgende filmpje
1.3
Slide 13 - Tekstslide
Slide 14 - Video
Slide 15 - Tekstslide
Slide 16 - Video
Slide 17 - Tekstslide
Try this at home!
Op het volgende filmpje is te zien dat je thuis ook heel eenvoudig een chromatografie-proefje kan uitvoeren.
Probeer het ook eens!
Neem wel water-uitwasbare stiften ;-)
Van welke kleuren is de inkt in een zwarte stift een mengsel?
Slide 18 - Tekstslide
Slide 19 - Video
DEMO
hoe stroomt het water door de koelbuis?
waarvoor dient de themometer?
wat is het residu?
wat is het destillaat?
1.3
Slide 20 - Tekstslide
Met welke methode kun je deze mengsels scheiden?
gas
mengsel
suspensie
emulsie
vloeistofmengsel
(homogeen)
oplossing van
vaste stof
wassen
adsorberen
indampen
bezinken
destilleren
centrifugeren
filtreren
extraheren
Slide 21 - Sleepvraag
blokschema's
Bij alle productieprocessen ontstaan mengsels van reactieproducten, omdat er bijvoorbeeld nevenproducten ontstaan of omdat één van de beginstoffen niet volledig heeft gereageerd. Er zijn dus altijd scheidingsstappen nodig.
De verschillende stappen in een productieproces kun je overzichtelijk weergeven in een blokschema
Slide 22 - Tekstslide
Slide 23 - Tekstslide
Opgave 1
Teken in je schrift het blokschema voor het maken van geraffineerde suiker uit suikerbieten.
Eerst worden de suikerbieten gewassen en fijngehakt.
Vervolgens wordt warm water toegevoegd. De suiker lost op, de rest van de pulp niet.
Dan wordt de bietenpulp van het suikerwater gescheiden met een zeef.
Het gewonnen suikerwater wordt vervolgens verhit en tevens wordt met sneldraaiende trommelzeven, net zoals in een wasmachine, de suiker gescheiden van het water.
timer
5:00
Slide 24 - Tekstslide
Opgave 1
Hierna volgt een filmpje met de uitwerking, dat je zelf (thuis) kunt bekijken via de gedeelde les als je meer uitleg nodig hebt.
Slide 25 - Tekstslide
Slide 26 - Video
Een begin van een juist antwoord kan er als volgt uit zien:
Slide 27 - Tekstslide
Reagens
Een reagens is een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen. Het reagens reageert met die stof en geeft dan een kenmerkende kleurverandering.
Slide 28 - Tekstslide
Eisen reagens
1. selectief: het reagens toont slechts één stof aan
2. gevoelig: het reagens toont al een heel klein beetje stof aan
Slide 29 - Tekstslide
De antwoorden van deze sleepvraag staan op blz 63 in je boek
Wit Kopersulfaat
Kalkwater
Joodoplossing
Zetmeel
Water
Zwaveldioxide
Koolstofdioxide
Helder oplossing kleurt troebel wit
kleurt blauw
heldere gele oplossing ontkleurt
Slide 30 - Sleepvraag
wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie
Slide 31 - Tekstslide
wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie
Slide 32 - Tekstslide
Slide 33 - Video
wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie
Slide 34 - Tekstslide
Slide 35 - Video
wit kopersulfaat
kalkwater
joodwater
Gassen die vrijkomen bij een verbrandings-reactie
Slide 36 - Tekstslide
Slide 37 - Video
opgave 6
Geef de vergelijkingen van de aantoningsreacties:
a. jood + SO2: redoxreactie mbv halfreacties (Binas 48)
b. kalwater + CO2 : zuurbase reactie en neerslag (Binas 66A, 49, en 45)
c. wit kopersulfaat + water : hydraat, kristalwater
(Binas 65)
timer
5:00
Slide 38 - Tekstslide
jood + SO2
I2 = OX, SO2 = red ->
OX: I2 + 2e- --> 2I-1x
RED: SO2 + 2H2O --> SO42- + 4 H+ + 2e-1x
I2 + SO2 + 2H2O --> 2I- + SO42- + 4H+
Slide 39 - Tekstslide
kleurverandering:
I2 = OX, SO2 = red ->
OX: I2 + 2e --> 2I-1x
RED: SO2 + 2H2O --> SO42- + 4 H+ + 2e1x
I2 + SO2 + 2H2O --> 2I- + SO42- + 4H+
kleurloos
geel
Slide 40 - Tekstslide
kalkwater + CO2
kalkwater Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
CO2 in water CO2(aq) + H2O(l) -> H2CO3(aq)
Slide 41 - Tekstslide
kalkwater + CO2
kalkwater Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
CO2 in water CO2(aq) + H2O(l) = H2CO3(aq)
zuur, staat 2 H+ af
base, 1 OH- neemt 1 H+ op
Slide 42 - Tekstslide
reactievergelijking:
H2CO3(aq) + 2 OH-(aq) --> CO32-(aq) + 2H2O(l)
2 H+
waarom wordt het kalkwater troebel?
Slide 43 - Tekstslide
Het kalkwater wordt troebel:
H2CO3(aq) + 2 OH-(aq) --> CO32-(aq) + 2H2O(l)
Ca2+(aq) + CO32-(aq) --> CaCO3(s)
Het gevormde carbonaat vormt een slecht oplosbaar zout met de Ca2+ ionen in kalkwater
Slide 44 - Tekstslide
wit kopersulfaat + water
Wit kopersulfaat kan kristalwater opnemen in het ionrooster.