H3_SK_H3_Massa verhoudingen_Week 6_Les2

1 / 14

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 3 - Tekstslide

Weektaak

- Formules uit je hoofd leren.

- Leren voor de toets (Formules, Reactievergelijkingen, H3.1 t/m H3.3

Slide 4 - Tekstslide

Aanstaande maandag Toets

- Symbolen en formules

- Reactievergelijkingen

- H3.1 t/m H3.3

Zijn hier nog vragen over.

Slide 5 - Tekstslide

Toets in de toetsweek in Maart

H2.4

H3.1 t/m H3.4

- Formules en symbolen

- Reactievergelijkingen

- Rekenen met de massa verhouding

Slide 6 - Tekstslide

Uitdelen BINAS

Tabel 99

Slide 7 - Tekstslide

Wet van behoud van massa

- Bij een chemische reactie gaat er nooit massa en energie verloren

- Energie zit of in de stoffen of komt vrij als warmte, elektriciteit of licht

Slide 8 - Tekstslide

Rekenen met de massa verhouding

RV (reactievergelijking) -> Opstellen en kloppend maken

MV (massaverhouding) -> Uit de BINAS

GG (massa gegeven in de opdracht)

GV (massa die gevraagd is in de opdracht)

Slide 9 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 10 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

MV 16 64 44 36

GG 0,150 gram

GV ?

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 11 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

MV 16 64 44 36

GG 0,150 gram

GV ?

Dus: 0,150 * 36 / 16 = 0,338 gram

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 12 - Tekstslide

Opdrachten

Opdracht 1:

Bij een verbranding ontstaat 50 gram water. De stof die werd verbrand is benzine (C₈H₁₈). Hoeveel benzine is er verbrand?

Opdracht 2:

Bij de elektrolyse van water ontstaat er 50 gram waterstof. Hoeveel gram water is ontleedt?

Slide 13 - Tekstslide

Weektaak

- Formules uit je hoofd leren.

- Leren voor de toets (Formules, Reactievergelijkingen, H3.1 t/m H3.3

Slide 14 - Tekstslide

H3_SK_H3_Massa verhoudingen_Week 6_Les2

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

H3_SK_H3_Wk3_Les1&Wk4_Les2

V3_Week 25

H4_SK_H4_Voorkennis chemisch rekenen_Wk5_Les1

H4_SK_H4_Molverhouding_Wk10-Les2

V4_SK_Klas3_Week35_Les3

H5_SK_Atoomeconomie_Week7_Les1

V4_SK_H3_Voorkennis_Wk45_Les1

H5_SK_E-factor berekenen_Week8_Les1