§3.3 - Massaverhoudingen V2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§3.3 Massaverhoudingen

Je leert:

• Rekenen met massaverhoudingen

• Een massaverhouding afleiden

Vooraf

- Je weet hoe je de massa van een molecuul moet berekenen

Hiervoor heb je het periodiek systeem nodig.

00:24

Wat is de molecuulmassa van fosforzuur (H3PO4)?

03:34

P2O5 (s) -> P(s) + O2 (g)
Maak de reactievergelijking kloppend en geef de massaverhoudingen weer.

03:34

C12H22O11 (s) -> C (s) + H2 (g) + O2 (g)
Maak de reactievergelijking kloppend en geef de massaverhoudingen weer.

03:34

C3H8O (l) + O2 (g) -> CO (g) + H2O (l)
Maak de reactievergelijking kloppend en geef de massaverhoudingen weer.

04:01

Hoeveel gram H2O (l) ontstaat er als 17,0 gram ethaan (C2H6) wordt verbrand?

Antwoord

Reactievergelijking kloppend maken

2 C12H22O11 (s) -> 24 C(s) + 22 H2 (g) + 11 O2 (g)

684,0 u ->  288,0 u : 44,0 u : 352,0 u

Nu is er geen 684,0 C12H22O11 maar 13,7 gram

Massaverhouding C12H22O11 en C = 684,0 : 288,0

Kruislinks vermenigvuldigen geeft 13,7 x 288,0 / 684,0 = 5,8 gram C

Massaverhouding C12H22O11 en H2 = 684,0 : 44,0

Kruislinks vermenigvuldigen geeft 13,7 x 44,0 / 684,0 = 0,9 gram H2

Massaverhouding C12H22O11 en O2 = 684,0 : 352,0

Kruislinks vermenigvuldigen geeft 13,7 x 352,0 / 684,0 = 7,0 gram H2

Opdrachten 

§3.3

Maken opgaven 27 t/m 37

Extra:

Oefenblad 'Massaverhouding'