5H 2122 uitwerken Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

5HAVO

Uitwerken

Titratie

Deze les:

Uitwerken titratie van een oplossing met een onbekende concentratie zoutzuur met behulp van natronloog.

Leerdoelen

• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Titratie

• Kwantitatieve analysemethode.
• Veel toegepast bij zuurbase reacties.


• Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.

• Buret met oplossing met bekende concentratie.
• Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
• Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.

Omslagpunt (equivalentiepunt)

• Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
• In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
• In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter x molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

Over naar de titratie van zoutzuur met natronloog. 

Deze titratie heb je zelf uitgevoerd in de sk-les.

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid zoutzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

natronloog

zoutzuur

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Je hebt broomthymolblauw gebruikt als pH indicator. Wat zou de kleur van de oplossing worden als zoutzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel
2. groen
3. rood
4. blauw

Uitleg

broomthymolblauw heeft een omslagtraject van pH 6.0 -7.6 (Binas 52A). Het is geel bij pH onder de 6.0 (zuur: H₃O⁺). 

Als al het zuur weg is gereageerd, dan is de oplossing "niet meer zuur" geworden (pH ~ 7) en is de kleur groen. 

Als de oplossing basisch(er) wordt (hogere pH, boven de 7.6), dan wordt deze blauw.

wat is hier
de juiste stand?

1. 2.2 mL
2. 2.3 mL
3. 3.7 mL
4. 3.8 mL

buret aflezen

je leest af aan de 

ONDERKANT van de bolling 

(=meniscus) van de vloeistof.

Deze zit op 2,3 mL.

In de buret zat 0,10 M natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaCl (s)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. Cl⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

In de erlenmeyer zat zoutzuur. De juiste notatie voor zoutzuur is:

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
4. H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

natronloog en zoutzuur

Natronloog is de oplossing van NaOH in water (zout, lost goed op) en dat moet je zo opschrijven: Na⁺ + OH⁻

Zoutzuur is de oplossing van HCl in water.

Omdat HCl een zuur is, splitst het H⁺ af : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

en is de juiste notatie: voor zoutzuur: H₃O⁺ + Cl⁻

PS: Je mag ook alleen H⁺  gebruiken: H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

de reactie die optreedt als je natronloog bij zoutzuur druppelt, is

1. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻
2. NaOH + HCl
3. H₃O⁺ + OH⁻
4. Na⁺ + Cl⁻

reactievergelijking

Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻ zijn allemaal aanwezig in je bekerglas.

Als zoutzuur met natronloog reageert, 

reageert een zuur met een base, dus :

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

(H⁺ + OH⁻ → H₂O is ook goed)

Na⁺ en Cl⁻ zijn tribune-ionen en staan niet in de vergelijking

H⁺ of H₃O⁺

H⁺ of H₃O⁺ mogen beiden gebruikt worden.

Let wel op dat de vergelijking kloppend blijft!

Stel: Als de kleur van de indicator omslaat, is er precies 12.5 mL van de 0,10 M zoutzuur toegevoegd. Hoeveel mol OH- heeft dan gereageerd?

mol	0.10	...
L	1	...

1. 0.10 x 0.00125 = 0.000125 mol
2. 0.10 x 0.0125 = 0.00125 mol
3. 0.10/0.00125 = 80 mmol
4. 0.10/0.0125 = 80 mol

Toelichting: aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0.10 x 0.0125 = 0.00125 mol = 1.25 mmol 

mol	0.10	x
L	1	0.0125

Er zat 10,0 mL zoutzuur in de erlenmeyer.
Er heeft 0.00125 mol OH⁻ gereageerd.
Hoeveel mol H₃O⁺ heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0.00125 mol
2. 1: 2 dus 0.0025 mol

Toelichting: gebruik de reactievergelijking

 H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

      1      :        1        :     2          

Er heeft 0.00125 mol H₃O⁺  gereageerd, dus er heeft 

ook 0.00125 mol  OH⁻ gereageerd (want 1:1) 

Er zat 10,0 mL zoutzuur in de erlenmeyer.
Er heeft 0.00125 mol zoutzuur
gereageerd. Wat was de
molariteit van het zoutzuur?

mol	0.00125	...
L	...	1

1. 0.00125 x 100 = 0.125 M
2. 0.00125/ 100 = 0.0000125 M

Toelichting: van mol naar molariteit

Er zat 10,0 mL zoutzuur in de erlenmeyer. Er heeft 0.00125 mol zoutzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het zoutzuur?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 0.00125 / 0,010 = 0.125 mol/L

of : 0.00125 * 100 = 0.125 mol/L

mol	0.00125	...
L	...	...

als er 0.125 mol/L zoutzuur was
was er dus 0.125 mol/L [H₃O+].
Wat was dan de pH van die oplossing?

1. 10^-0.125 = 0.75
2. -log(0.125)= 1.6

Ik denk dat ik de proef van de titratie goed heb begrepen!

😒🙁😐🙂😃

Ik denk dat ik de sommetjes van de titratie goed heb begrepen!

😒🙁😐🙂😃