inleiding rekenen met mol

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

De mol

chemisch rekenen

Doel van deze les

Snappen wat de mol is

en hoe je ermee kunt rekenen

N=n x Na

n=m/M

rekenen met grote getallen

Hoeveel watermoleculen passen er

in een druppel water?

Hoeveel watermoleculen passen er
in een druppel water?
druppel is 0,2 ml dus hoeveel gram?
laat je tussenstappen zien

2.000.000.000.000.000.000.000

2 triljard

Rekenen met machten van 10

Hoeveel is

1. 500000
2. 50000
3. 5000
4. 500

De mol werkt als het dozijn

1 dozijn = 12

5 dozijn eieren = 60

Hoeveel weegt een dozijn?

1. 12 kg
2. 12 g
3. 12 mg
4. A, B en C kunnen juist zijn

Hoeveel weegt een dozijn olifanten ongeveer?

1. 12 kg
2. 120 kg
3. 1200 kg
4. 12000 kg

Hoeveel weegt een dozijn veren ongeveer?

1. 12 mg
2. 120 mg
3. 1200 mg
4. 12000 mg

Een dozijn is 12

Een mol is N_A

Je kunt een mol doorslikken...

een mol water

dus                                    watermoleculen

wegen samen 18 gram

Hoe kun je berekenen wat de massa is van een mol?

Nodig:

1. molecuulformule

2. Periodiek Systeem

De massa (in gram)

van een mol atomen

Wat is de massa (g) van een mol zuurstofmoleculen?

1. 8
2. 16
3. 32
4. 64

Wat is de mol (in chemisch rekenen)?

Wat is de mol?

De mol is een enorm groot getal

(ongeveer 600 triljard)

waardoor het mogelijk wordt

om gemakkelijk te rekenen

met moleculen.

Bereken de massa (g) van 2 mol water

1. 17
2. 18
3. 33
4. 36

de massa van 2 mol water

1. Molecuulformule: H₂O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,008 g/mol x2

                                          O: 16,00 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         18,016 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                   molx           

de massa van 2 mol water

1. Molecuulformule: H2O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          O: 16,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         18,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

n xM= m

18,016x 2 = 36,032= 36,03 gram

de massa van 2 mol water

1. Molecuulformule: H2O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          O: 16,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         18,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

de massa van 2 mol water

1. Molecuulformule: H2O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          O: 16,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         18,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Bereken de massa (g) van 5 mol aardgas (CH4)

1. 13
2. 65
3. 16
4. 80

de massa van 5 mol aardgas

1. Molecuulformule: CH4

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x4

                                          C: 12,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         16,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

de massa van 5 mol aardgas

1. Molecuulformule: CH4

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x4

                                          C: 12,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         16,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Bereken hoeveel mol aanwezig is in
4 gram waterstofmoleculen.

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

hoeveel mol is aanwezig in

4 gram waterstof?

1. Molecuulformule: H2

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          _________________+

                                         2,0 g/mol

3. Van gram naar mol:

                         

n = m/M    4gram H_{2        /2,0 gram/mol =}      2 mol  

hoeveel mol is aanwezig in

4 gram waterstof?

1. Molecuulformule: H2

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          _________________+

                                         2,0 g/mol

3. Van gram naar mol:

                                            

Bereken hoeveel mol aanwezig is in 128 gram zuurstofmoleculen.

1. 128
2. 32
3. 4
4. 1

hoeveel mol is aanwezig in

128 gram zuurstof?

1. Molecuulformule: O2

2. Periodiek Systeem:

                                          O: 16,0 g/mol x2

                                          _________________+

                                         32,0 g/mol

3. Van gram naar mol:

                                            

hoeveel mol is aanwezig in

128 gram zuurstof?

1. Molecuulformule: O₂

2. Periodiek Systeem:

                                          O: 16,00 g/mol x2

                                          _________________+

                                         32,00 g/mol

3. Van gram naar mol:

                                            

Schrijf op wat je geleerd hebt deze les

Geleerd:

Wat wordt bedoeld met 'de mol'?

Hoe kan ik omrekenen van gram naar mol?

Hoe kan ik omrekenen van mol naar gram?

Oefenopgaven:

Reken om naar gram:

2,5 mol water

0,84 mol aardgas

Reken om naar mol:

2,5 gram water

0,84 gram aardgas

Antwoorden

Reken om naar gram:
2,5 mol water:     45 g
0,84 mol aardgas:    13 g

Reken om naar mol:
2,5 gram water:   0,14 mol
0,84 gram aardgas:   0,053 mol

In de volgende les ga je leren

hoe je de mol kunt gebruiken

in combinatie met

reactievergelijkingen