hst 9 §3 "een slecht oplosbaar zout maken"

Hst 9.3 "een slecht oplosbaar zout maken"

1 / 25

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, t, mavoLeerjaar 4

In deze les zitten 25 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Hst 9.3 "een slecht oplosbaar zout maken"

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen

Je kunt met behulp van een oplosbaarheidstabel verklaren hoe een slecht oplosbaar zout gemaakt kan worden.

Slide 2 - Tekstslide

Plan van vandaag

Maken van een examenvraag (zelfstandig)

Uitleg over 9.3 met LU

Toepassen van kennis

Examenvragen oefenen

Slide 3 - Tekstslide

Maken van examenvraag

Maak vraag 40 tm 46

Hoeveel tijd heb je? 10 minuten

Bewaar dit examen voor je eigen examentraining

Klaar? Check de antwoorden op examenblad.nl

kijk bij 2021 - nask 2 - 3e tijdvak

Slide 4 - Tekstslide

Ontstaan neerslag

Slecht oplosbaar zout in water (bijv. bariumsulfaat).

Suspensie, zakt naar de bodem = neerslag

wanneer ionen met elkaar reageren ontstaat een neerslag

Slide 5 - Tekstslide

Wat is de formule van de stof Natriumcarbonaat

Slide 6 - Open vraag

Wat is de formule van de stof ijzer(II)fosfaat

Slide 7 - Open vraag

Welke ionen lossen altijd goed op in water

Slide 8 - Open vraag

Geef de formule van aluminiumsulfide

timer

1:00

Slide 9 - Open vraag

Geef de formule van ijzer(III)sulfaat

timer

1:00

Slide 10 - Open vraag

Is deze stof goed oplosbaar?

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

nee

Slide 11 - Quizvraag

Geef de oplosvergelijking van

K^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 12 - Open vraag

Geef de oplosvergelijking van

A l P O^{​ 4 ​ ​}

Slide 13 - Open vraag

Slide 14 - Video

Neerslag kun je gebruiken!

Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt!

Hoe doe je dat?

Slide 15 - Tekstslide

Goed leren!

Alle zouten met kalium, natrium en ammonium lossen goed op in water
Alle zouten met nitraat lossen goed op in water

Slide 16 - Tekstslide

Loodcarbonaat maken

Loodcarbonaat is slecht oplosbaar (BINAS).

Om loodcarbonaat te maken moet je Pb²⁺ ionen

mixen met CO₃^2- ionen.

Slide 17 - Tekstslide

Situatie - Loodcarbonaat

Slide 18 - Tekstslide

Pb²⁺

CO₃^2-

Slide 19 - Tekstslide

Je wilt dus Pb²⁺ met CO₃^2- ionen mixen.

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-.

Slide 20 - Tekstslide

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-. Loodnitraat en natriumcarbonaat zijn goede keuzes.

Slide 21 - Tekstslide

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-. Loodnitraat en natriumcarbonaat zijn goede keuzes.

Slide 22 - Tekstslide

Hoe zou je het loodcarbonaat nu uit de vloeistof kunnen halen?

indampen

extraheren

filtreren

adsorberen

Slide 23 - Quizvraag

Lezen en toepassen van 9.3

Wat: Ga nu zelfstandig de tekst van 9.3 lezen

Wat: Heb je alles gelezen? Maak dan vraag 1 - 11 van 9.3

Hoe? Zelfstandig werken voor 10 minuten

Daarna rustig overleggen over de vragen

Klaar? Ga dan naar itslearning> bronnen>online methode> eindexamensite en vraag docent

Slide 24 - Tekstslide