NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

4 VWO. H4: ZOUTEN

H4.2 Metaaloxiden en indampen les 4

1 / 46

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 46 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

4 VWO. H4: ZOUTEN

H4.2 Metaaloxiden en indampen les 4

Slide 1 - Tekstslide

Practicum

Jan en bril nodig. Tas onder de tafel
Per duo op tafel: 1 binas + 1 schrift + 1 pen. Verder tafel leeg
Schrijf steeds op bij welk nummer je bent.
Vaste stof: neem een spatelpuntje
nr ... neem 6 mL water ipv 3 mL
Opruimen-> oplossing met koperionen in afvalvat.

Slide 2 - Tekstslide

Deze les:

- wat weet je nog van de vorige les?

- uitleg

- leerdoelencheck

- eigen werk

Slide 3 - Tekstslide

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.

Slide 4 - Tekstslide

opdracht

Teken de hydratatie van een magnesiumion en een fosfaation

timer

2:00

Slide 5 - Tekstslide

Leerdoelen&succescriteria

In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:

je kunt uit Binas45A afleiden of een zout goed oplosbaar is
je kunt een oplosvergelijking geven van een zout
kun je de indampvergelijking geven van een zout
kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is

Slide 6 - Tekstslide

Oplossen van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Slide 7 - Tekstslide

Binas tabel 45A

In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.

PAK NU JE BINAS ERBIJ

Slide 8 - Tekstslide

Binas 45A

wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?
(thuis) zelf oefenen > opgave 8 en 9

Slide 9 - Tekstslide

Onthoud:

alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

NOTEER & LEER

Slide 10 - Tekstslide

Een zout oplossen

Zout oplossen in water

dan valt het uiteen

in ionen:

NOTEER & LEER

Slide 11 - Tekstslide

uitleg oplosvergelijking opstellen:

Slide 12 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking van bariumbromide

timer

2:00

Slide 13 - Open vraag

Geef de oplosvergelijking van
natriumhydroxide

timer

2:00

Slide 14 - Open vraag

Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

timer

2:00

Slide 15 - Open vraag

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

kun je de reactievergelijking geven van metaaloxiden met water
kun je de indampvergelijking geven van een zout
kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is

Slide 16 - Tekstslide

sommige metaaloxiden reageren met water

Slide 17 - Tekstslide

Metaaloxiden en water

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) --> Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Slide 18 - Tekstslide

Metaaloxiden en water

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) --> Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Tabel op blz. 24 moet je kennen!

Slide 19 - Tekstslide

Er zijn dus twee manieren om natronloog te maken:

1. Geef de oplosvergelijking van natriumhydroxide

2. Geef de reactievergelijking van natriumoxide en water

Slide 20 - Tekstslide

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺(aq) --> Ca(NO₃)₂ (s)

vóór de pijl na de pijl

losse ionen (aq) --> zoutformule (s)

Schrijf in je schrift de indampvergelijking van natriumsulfide.

Slide 21 - Tekstslide

Indampvergelijkingen

Opstellen indampvergelijking

1) noteer de losse ionen MET lading voor de pijl.

2) noteer de verhoudingsformule van het vaste zout na de pijl.

3) maak de vergelijking kloppend.

Slide 22 - Tekstslide

Geef de indampvergelijking van een aluminiumfluoride-oplossing.

Slide 23 - Open vraag

Geef de indampvergelijking van een natriumfosfaatoplossing.

Slide 24 - Open vraag

Oplosbaarheid van een zout

Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigde oplossing
Niet het geval? Onverzadigde oplossing

onverzadigde

oplossing

verzadigde

oplossing

Slide 25 - Tekstslide

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.

Slide 26 - Open vraag

samenvatting en extra uitleg

op de volgende dia's vind je een korte samenvatting van

- oplosvergelijkingen

- indampvergelijkingen

- reactie van metaaloxiden en water (zouten met "r" in Binas 45)

daarna volgt een video waarin het opstellen van oplos- en indampvergelijkingen nog een keer wordt uitgelegd

dit kun je thuis nog eens rustig bekijken via de gedeelde les

Slide 27 - Tekstslide

Oplosvergelijking van een zout

Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet mee.
NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
Algemene vorm: Zout (s) -> losse ionen (aq)
Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd, maar de atomen van een samengesteld ion blijven bij elkaar:
CuCl₂(s)-> Cu²⁺(aq)+ 2 Cl^-(aq) en Cu(NO3)2(s) -> Cu2+ (aq) + 2 NO3-(aq)

Slide 28 - Tekstslide

Indampvergelijking van een zout

Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
Het zout blijft achter.
algemene vorm indampvergelijking: losse ionen(aq) -> zout(s)
Zn²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) -> ZnSO₄ (s)

Slide 29 - Tekstslide

Metaaloxiden in water

Een r in binas tabel 40A
Dan reageert het zout met water.
Bij Na₂O, K₂O, CaO en BaO
Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert
de naam van de oplossing die ontstaat, leer je uit je hoofd (blz 117)

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video

leerdoelencheck

beantwoord de vragen op de volgende dia's en bepaal of je de leerdoelen hebt behaald

Slide 32 - Tekstslide

Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water
(de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 ​ - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Z n^{​ ​ ​} B r - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Slide 33 - Quizvraag

Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 34 - Quizvraag

Geef de vergelijking voor het indampen van een oplossing van lood(IV)nitraat

P b^{​ 4 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

P b^{​ 4 + ​ ​} + 4 N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

4 P b^{​ + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} - > P b^{​ 4 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

P b + 4 N O^{​ 3 ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

Slide 35 - Quizvraag

Geef de vergelijking voor het indampen van een natriumchloride-oplossing

N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} - > N a C l

N a C l - > N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​}

N a + C l - > N a C l

N a C l - > N a + C l

Slide 36 - Quizvraag

Geef de reactievergelijking van kaliumoxide in water

Slide 37 - Open vraag

ik ken de lading en formules van de ionen (zonder hulp van Binas of het boek)

😒🙁😐🙂😃

Slide 38 - Poll

ik kan een kloppende oplosvergelijking opstellen

😒🙁😐🙂😃

Slide 39 - Poll

ik kan een juiste indampvergelijking opstellen

😒🙁😐🙂😃

Slide 40 - Poll

ik weet wanneer water wél in de vergelijking staat en wanneer niet

😒🙁😐🙂😃

Slide 41 - Poll

Na deze les,

wil ik...

de uitleg nog 1 keer horen

meer voorbeelden krijgen

meer oefeningen maken

de leerstof thuis nog even bekijken

overgaan naar nieuwe leerstof

nog meer te weten komen over de leerstof

niet meer te weten komen over de leerstof

nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)

Slide 42 - Poll

Nog iets anders, namelijk...

Slide 43 - Open vraag

Hoe vond je

deze les?

😒🙁😐🙂😃

Slide 44 - Poll

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier:

Slide 45 - Open vraag

eigen werk

Leer H4.2

Leer tabel 1 (H4.1) en tabel 2 uit je hoofd

maak H4.2 opgaven 4 t/m 8

oefen met de V-trainer van H4.2 als je de opgaven lastig vindt

Slide 46 - Tekstslide

NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Open vraag

Slide 14 - Open vraag

Slide 15 - Open vraag

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Open vraag

Slide 24 - Open vraag

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Open vraag

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Quizvraag

Slide 36 - Quizvraag

Slide 37 - Open vraag

Slide 38 - Poll

Slide 39 - Poll

Slide 40 - Poll

Slide 41 - Poll

Slide 42 - Poll

Slide 43 - Open vraag

Slide 44 - Poll

Slide 45 - Open vraag

Slide 46 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

4.2 Zouten in water

Zouten in water

4.2 Zouten in water

4.2 Zouten in water

4.2 Oplosbaarheid van zouten (helemaal)

4 HAVO par 5.2 oefenen

5.2 Zouten in water