3.2 Reactievergelijkingen

H3.2 Reactievergelijkingen 
Benodigheden:
Schrift en pen!
1 / 29
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 29 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H3.2 Reactievergelijkingen 
Benodigheden:
Schrift en pen!

Slide 1 - Tekstslide

Na deze les...

... kun je een reactievergelijking kloppend maken

Slide 2 - Tekstslide

Reactieschema
Een chemische reactie kun je verkort weergeven in een reactieschema, waarin je de namen en de toestandsaanduidingen van de beginstoffen voor de pijl en van de reactieproducten achter de pijl plaatst.
Toestandsaanduidingen: gas (g), vast (s), vloeibaar (l) en opgelost (aq)

Slide 3 - Tekstslide

Oefening
Het gas stikstofmonoxide wordt omgezet in stikstof en zuurstof. 

Schrijf het reactieschema met toestandsaanduiding op. 

Slide 4 - Tekstslide

Reactieschema
Ontleding van water

Begin: Water
Eind: Waterstof en zuurstof

Water (l) -> Waterstof (g) + zuurstof (g)

Slide 5 - Tekstslide

Volgende stap 
Reactievergelijking

Slide 6 - Tekstslide

Reactieschema

Een reactieschema is in woorden. 


Reactievergelijking

Een reactievergelijking is in formules
water(l)                waterstof(g) + zuurstof(g)
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

Slide 7 - Tekstslide

Reactievergelijking
Reactieschema = woorden
Reactievergelijking = molecuulformules

In een reactievergelijking is er voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort aanwezig.

Je noemt dat een kloppende reactievergelijking.

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Weet je nog? (1/2)
Index: Kleine getalletje in de molecuulformule -> 2 in SO
Coëfficiënt: getal voor de molecuulformule, 5 in 5 NaCl 

Atomen zijn alleen, behalve sommige atomen, die zijn altijd met z'n tweeën: 
Cl
audia Fietst In Haar Onderbroek Naar Breda

Slide 10 - Tekstslide

Hoeveel atomen per soort in de volgende notaties?
SO2

  • ? x S
  • ? x O
3 SO2

  • ? x S
  • ? x O

Slide 11 - Tekstslide

Hoeveel atomen per soort in de volgende notaties?
SO2
1 molecuul
2 atoomsoorten
  • 1 x S
  • 2 x O
3 SO2
3 molecuul
2 atoomsoorten
  • 3 x S
  • 6 x O

Slide 12 - Tekstslide

Stappenplan
Deel 1

  • Schrijf het reactieschema op in woorden
  • Vervang de woorden door symbolen
Deel 2
  • Schrijf van elk soort atoom het aantal op, voor de pijl
  • Schrijf van elk soort atoom het aantal op, na de pijl
  • Pas het aantal atomen aan door de coëfficiënt te veranderen
  • Controleer of voor en na de pijl evenveel van elk atoomsoort aanwezig is.



Slide 13 - Tekstslide

3.2 Reactievergelijking

Slide 14 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 1)
Ontleding van water
Reactieschema:


Reactievergelijking:

Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)
H2O -> H2 + O2

Slide 15 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
H2O -> H2 + O2
H: 2
O:1
H: 2
O:2

Slide 16 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
2 H2O ->  H2 + O2
H: 2 4
O: 1 2
H: 4
O: 2

Slide 17 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
2 H2O -> 2 H2 + O2
H: 2 4
O: 1 2
H: 2 4
O: 2

Slide 18 - Tekstslide

Reactieschema
Verbranding van methaan

Begin: Methaan en Zuurstof
Eind: Koolstofdioxide en Water
Methaan(g) + Zuurstof(g) --> Koolstofdioxide(g) en Water(l)

Slide 19 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 1)
Verbranding van Methaan
Reactieschema:


Reactievergelijking:

Methaan(g) + Zuurstof(g)  -->  Koolstofdioxide(g) en Water(l)
CH4 (g) + O2 (g)  -->  CO2 (g) + H2O (l)

Slide 20 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
... CH4 + ... O -->  ... CO2 + ... H2O
C: 
H: 
O:
C: 
H: 
O:

Slide 21 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
CH4 +   O -->  CO2 +  H2O
C: 1
H: 4
O: 2
C: 1
H: 2
O: 3

Slide 22 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
CH4 +   O -->  CO2 + 2 H2O
C: 1
H: 4
O: 2
C: 1
H: 2 4
O: 3 4
als laatste de moleculen die uit één atoomsoort bestaan

Slide 23 - Tekstslide

Reactievergelijking (Deel 2)
CH42 O -->  CO2 + 2 H2O
C: 1
H: 4
O: 2 4
C: 1
H: 2 4
O: 3 4

Slide 24 - Tekstslide

Regels kloppend maken
  • Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
  • Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet
  • Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2 
  • Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn. 

Slide 25 - Tekstslide

Oefenen
Reactievergelijkingen kloppend maken leer je alleen maar door het veel te doen.

Oefen dit dan ook!


Volgende les (3.3) heb je deze kennis hard nodig.

Slide 26 - Tekstslide

Samen oefenen

Slide 27 - Tekstslide

Neem over en maak kloppend:
 …K (s) + …Br2 (l) --> …KBr (s)
 …KClO3 (s) --> …KCl (s) + …O2 (g)
 …N2 (g) + …H2 (g) --> …NH3 (g)
 …Na (s) + …O2 (g) --> …Na2O (s)
 …P (s) + …Cl2 (g) --> …PCl3 (s) 

Slide 28 - Tekstslide

Afsluiting: Neem over en maak kloppend
…SO2 (g) + …O2 (g) -->  …SO3 (g)
 …ZnO (s) --> …Zn (s) + …O2 (g)
…C3H8 (g) + …O2 (g) --> …CO2 (g) + …H2O (g)
 …P2O3 (s) --> …P (s) + …O2 (g)
 …Al (s) + …Cl2 (g) --> …AlCl3 (s) 

Slide 29 - Tekstslide