Tot nu toe + blokschema

Tot nu toe + blokschema

Wat gaan we doen vandaag?

- even herhalen --> wat hebben we tot nu toe gedaan

- morgen: mini formatief s.o, je kan jezelf een ''cijfer'' geven hoe goed je de stof beheerst. Zelf nakijken

- vandaag mini theorie blokschema'+ oefenen

Aan het einde van de les kun je

- blokschema's aflezen

- tekst samenvatten in een blokschema door de stofstromen aan te passen 

Energiediagram

Reactiewarmte kunnen we weer in een diagram zetten

(zetten we stoffen voor en na pijl van een reactie in)

We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld 

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> 2 H₂O (l) + CO₂ (g) 

_{Bereken verschil in energie (ΔE) door energie na de pijl - energie voor de pijl}

((H₂O (g) = -2,86 * 10⁵ J/mol * 2) + (CO₂ = -3,935 * 10⁵ J/mol * 1)) -  ((methaan (g) = -0,75 * 10⁵ J/mol * 1) + (O₂ = 0 J/mol * 7))

= -8,905 * 10⁵ J

Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren

1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)

2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB

3. Temperatuur = Hogere temp = deeltjes bewegen sneller = grotere kans op EB

4. soort stof = sommige stoffen reageren sneller dan andere

5. katalysator = versnelt een reactie = wordt gebruikt maar niet VERbruikt = staat niet in de R.V - verlaagt Eact

Reactiesnelheid 

De snelheid waarmee beginstoffen worden omgezet in reactieproducten 

Reactiesnelheid = mol OF molair per seconde 

Of te wel = M of mol / s

Let op; vraag altijd lezen!

Evenwichtsreactie

.

Niet alle NO2 wordt omgezet 

maar een bepaald %

Dit percentage verschilt per reactie en is afhankelijk van reactiefactoren (komen zo)

Laat dit beeld los

Want bij een evenwichtsreactie kan dit ook 

Endotherm of exotherm

1 kant op is dus altijd endotherm en de andere kant exotherm

endo = warmte nodig

exo = warmte vrij

Vb

1,0 mol N₂ en 3,0 mol H₂ in een vat van 10 L om ammoniak te maken. Er wordt een rendement van 15 mol% gehaald.

rendement = opbrengst 

Altijd eerst de R.V opstellen

hebben jullie ooit iets van een flowchart/mindmap gemaakt? (bv bij het samenvatten van een vak)

Blokschema's

Geeft stap voor stap de processen aan in een chemische fabriek 

Blokken = processen (zoals mengen of scheidingen of een reactie)

pijlen = staan de stoffen op

recycling

Zoveel mogelijk stoffen willen we recyclen, kunnen we met de pijl aangeven. 

Is nodig als niet alle beginstoffen voor 100% reageren

In de praktijk:

Reactie blokken hebben vaak: R1, R2 etc in het blok staan

Scheidingsblokken hebben vaak: S1, S2 etc. in het blok staan

Mengen/samen brengen van stoffen gebeurt automatisch als stoffen samenkomen. Daar is dus geen apart blok voor nodig. 

wordt steeds groter

vb opgave

Ik ga ammoniak maken uit waterstof en stikstof. Eerst reageren deze met elkaar, maar niet alle waterstof en stikstof reageren 100%. De waterstof en stikstof die over is wordt in het volgende vat gescheiden van de ammoniak en gerecycled. vul het blokschema aan met de stoffen

Leren voor het mini s.o van morgen