In deze les zitten 10 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Onderdelen in deze les
H4 samenvatten
Wat is een verbrandingsreactie
Wat zijn de voorwaarden voor een verbranding
Wat zijn de gevolgen van een verbranding
Hoe toon je de reactie producten aan
Hoe voorkom je dat het uit de hand loopt
Slide 1 - Tekstslide
Wat is een verbranding reactie
Een verbrandingsreactie is een reactie van een stof met zuurstof met als resultaat een zuurstof verbinding (oxide)
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
Slide 2 - Tekstslide
Wat zijn de voorwaarden voor een verbranding
zuurstof
brandbare stof
ontbrandingstemperatuur
Slide 3 - Tekstslide
Wat zijn de gevolgen van een verbrandingsreactie 1
Voor een verbranding is zuurstof noodzakelijk.
Er ontstaan oxiden. Afhankelijk van de soorten moleculen in de brandstof en de hoeveelheid zuurstof die aanwezig is worden er verschillende oxiden
gevormd.
Voldoende zuurstof =
volledige verbranding
Onvoldoende zuurstof =
onvolledige verbranding
Slide 4 - Tekstslide
Wat zijn de gevolgen van een verbrandingsreactie 2
Als er zwavel (S) of stikstof (N) wordt verbrand ontstaan zwaveloxiden en stikstof oxiden, die opgelost in water omgezet worden in zwavelzuur en salpeterzuur. Combineer je uitlaatgassen (zwavel en stikstofoxiden) met regen(water) dan krijg je zuren regen.
Verbrandingsgassen versterken het broeikaseffect. Het broeikaseffect is de opslag en reflectie van gereflecteerde aardwarmte door met namen CO2. Als er dus meer CO2 komt wordt het broeikaseffect versterkt en warmt de aarde verder op
Slide 5 - Tekstslide
Hoe toon je de reactieproducten aan
reagens
toont aan
waarneming
custardpoeder
water
kleurt geel
wit kopersulfaat
water
kleurt blauw
helder kalkwater
koolstofdioxide
wordt troebel wit
jood oplossing
zwaveldioxide
wordt kleurloos
jood oplossing
zetmeel
wordt zwart
Slide 6 - Tekstslide
Hoe voorkom je dat het uit de hand loopt
Een brand blus je door een van de voorwaarden weg te nemen:
zuurstof: af dekken of wegblazen
branddeken, poeder, schuim, CO2
brandbare stof: weghalen
Hout uit het vuur, gaskraan dicht
ontbrandingstemperatuur: afkoelen
blussen met water, koolzuursneeuw
Slide 7 - Tekstslide
wat je ook moet kunnen
Een kloppende reactievergelijking opstellen aan de hand van een verhaaltje. Vaak staan de molecuulformules van de brandstof vermeld, maar de voorwaarden en reactieproducten van een verbrandingsreactie moet je zelf invullen.
Als je een kloppende reactievergelijking moet geven gaan we uit van een volledige verbranding, dus met voldoende zuurstof.
Slide 8 - Tekstslide
Geef de kloppende reactievergelijking van de volledige verbranding van glucose?
Slide 9 - Open vraag
Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van koolstofsulfide?