Scheikunde 3H/3V H2.2 Mengen of reageren

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H2.2 Mengen of reageren?

Leerdoelen 2.2

- begrijpen: wanneer is er sprake van een faseovergang en wanneer is er sprake van een chemische reactie?

- begrijpen: wanneer is het mengen en wanneer is het een chemische reactie?

- toepassen: herkennen in welke situatie het mengen is

- toepassen: herkennen in welke situatie het een reactie is

- toepassen: herkennen in welke situatie het een faseovergang is

(Vwo: - begrijpen: wat is het verschil tussen exotherm en endotherm?)

Faseovergang

- verandering van fase onder invloed

van temperatuur

- hoe hoger de temperatuur, hoe meer

de moleculen bewegen --> totdat er een faseovergang plaatsvindt.

- temperatuur waarbij de fase verandert

zuivere stof = smeltpunt of kookpunt.

mengsel = smelttraject of kooktraject.

- de plek van de moleculen verandert, de moleculen zelf niet!

Mengen

- beginstoffen met elkaar mengen tot een mengsel.

- mengsel van stoffen.

- stofeigenschappen veranderen niet.

- mengsel kun je scheiden tot je weer beginstoffen krijgt.

Voorbeelden: tandpasta, kaarsvet, melk, sinaasappelsap, mayonaise, boter, water en zout.

Chemische reactie

- beginstoffen reageren met elkaar

- er ontstaat een nieuwe stof: het reactieproduct.

- verandering in stofeigenschappen, denk aan:

kleur, geur, structuur, brandbaarheid.

Maar ook: 

smeltpunt, kookpunt, dichtheid en oplosbaarheid.

Verschil tussen: mengen/reageren/faseovergang

- Maak een striptekening van faseovergang op microniveau. (molecuulniveau)

- Maak een striptekening van mengen op microniveau. (molecuulniveau)

- Maak een striptekening van een chemische reactie op microniveau. (molecuulniveau)

Faseovergang, mengsel of chemische reactie?

Faseovergang, mengsel of chemische reactie?

Faseovergang, mengsel of chemische reactie?

Faseovergang, mengsel of chemische reactie?

Faseovergang, mengsel of chemische reactie?

Faseovergang, mengsel of chemische reactie?

Endotherm en Exotherm

Endotherme reactie = er is warmte nodig

Exotherme reactie = er komt warmte vrij

Endotherm of exotherm?

- Verwarmen van een maaltijd

- de verbranding van hout

- water bevriezen

Endotherme reactie

- Je stopt energie in de vorm van warmte 

in de reactie

- de beginstoffen hebben een lagere 

energiewaarde dan het eindproduct

- voorbeeld: fotosynthese:

koolstofdioxide +  water --> suiker + zuurstof

Exotherme reactie

- er komt energie vrij in de vorm 

van warmte

- de beginstoffen hebben een hogere energie

dan de eindproducten

- voorbeeld: verbranding van suiker in het lichaam

suiker + zuurstof --> water + koolstofdioxide

Huiswerk

- Havo: 9 a en b, 10, 11, 12*, (13)

- Vwo: 9, 10, 11, 12, 13*, 14*, 16

Voor volgende week:

- Havo: lezen blz. 38, 39 en 40

- Vwo: lezen blz. 40, 41 en 42