Les 3 Thermodynamica H15.2

Vooraf

Voorkennis activeren, aansluiten vorige les, interesse opwekken

1 / 38

Slide 1: Tekstslide

natuurkundeHBOStudiejaar 2

In deze les zitten 38 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 120 min

Onderdelen in deze les

Vooraf

Voorkennis activeren, aansluiten vorige les, interesse opwekken

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Thermodynamica

H15 (§2)

Schooljaar 2020 / 2021

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voortgangsregistratie

dinsdag ... keer ingevuld: ging goed

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Tip / top

Acties aan de hand van de tussenevaluatie:

- Meer meerkeuzevragen i.p.v. open vragen

-   Differentiëren door gebruik te maken van break-outrooms
o   Uitleg via LessonUp door mij;
o   Zelfstandig LessonUp doorlopen;
o   Met een groepje studenten LessonUp doorlopen;
o   Zelfstandig de paragrafen uit het boek bestuderen + opgaven maken;
o   Met een groepje studenten zelfstandig opgaven maken;
o   …. Kunnen jullie nog meer variaties bedenken?

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Vorige les: 1e hoofdwet
Je hebt een isotherm proces (temperatuur blijft gelijk). Een ideaal gas verricht daarbij 3700 J arbeid.
Hoeveel warmte is aan het proces toe of afgevoerd?

3700 J

-3700 J

7400 J

Slide 5 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen les 3

Je kunt een omschrijving in vaktaal geven van volgende vakinhoudelijke concepten:

Thermodynamische processen (quasistatisch en (ir)reversibel) bij ideale gassen, zoals isotherm proces.
Gebruik 1e hoofdwet, Cp en Cv.

Toepassing door opgaven te maken bij isotherm proces.
Gebruik van pijler taalsteun.

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Instructie

Uitleggen, demonstreren, controle vragen stellen

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Warmte bij gassen (vorige les)

Voor vaste stoffen:

Voor gassen: (volume constant)

(druk contant)

is molaire soortelijke warmte

Q = m . c . Δ T

Q = n . C^{​ v ​ ​} . Δ T

Q = n . C^{​ p ​ ​} . Δ T

C^{​ p ​ ​}

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Vrijheidsgraden van beweging (Giancoli 7the Appendix D)

De inwendige energie wordt verdeeld over de verschillende bewegingsvrijheidsgraden.

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

verband

C^{​ P ​ ​} - C^{​ V ​ ​} = R

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Je hebt 1,00 mol N_2 van 100 graden Celsius.
Je voegt onder constante druk 100 J warmte toe.
Bereken de eindtemperatuur.

3,44

4,81

103

105

Slide 11 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Uitwerking

Q = n.C_p.delta(T)
C_p = R + C_V = R + 5/2R = 7/2R

100 = 7/2R.delta(T)
delta(T) = 3,44
T = 100 +3,44 = 103 graden Celsius

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Schrijf in volgende dia welke informatie je uit grafiek kunt halen

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Welke informatie kun je uit grafiek halen?

Slide 14 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Slide 15 - Tekstslide

quasi statisch = vrijwel statisch

Extreem traag

Al het gas kan vrij bewegen tussen een reeks evenwichtstoestanden, die elk dezelfde constante temperatuur hebben.

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Isotherme processen (delta T = 0 )

Ideaal gas
pV = nRT
Grootheden variabel en constant
pV = constant

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Welke lijn in pV-diagram hoort bij hogere temperatuur

lijn 2

lijn 1

Slide 21 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Een ideaal gas ondergaat een isotherm proces. Welke van de volgende uitspraken is/zijn waar?

Er wordt geen warmte toegevoegd aan of verwijderd uit het gas.

De interne energie van het gas verandert niet

De gemiddelde kinetische energie van de moleculen verandert niet.

Slide 23 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Isotherm proces

W = Q

W = n R T . ln (\frac{​ V ^{​ B ​ ​} ​ ​}{​ V ^{​ A ​ ​} ​})

Slide 25 - Tekstslide

Formule afleiden en aangeven dat ze de afleiding moeten begrijpen, maar niet zelf hoeven te kunnen. Ze moeten wel met het resultaat kunnen werken.

Wat mogelijk is:
100 J arbeid volledig omzetten in 100 J warmte.
100 J warmte volledig in 100 J arbeid?

antwoord 1

antwoord 2

antwoord 1 + 2

geen van beide antwoorden

Slide 26 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Uitleg meerkeuzevraag

In een isotherm compressie wordt arbeid volledig omgezet in warmte en in een isotherme expansie wordt warmte volledig omgezet in arbeid.

In een isotherm proces Q = W.

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Toepassing

Oefenen, groepsopdracht uitvoeren, debatteren

Slide 29 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 30 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Evaluatie

Samenvatten, herhalen, feedback vragen, vooruit blikken

Slide 31 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk

Maken opgaven 10 en 11 op Cumlaude; geef voortgang in voortgangsregistratie
Bestuderen Giancoli H15, §2

Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen les 3

Je kunt een omschrijving in vaktaal geven van volgende vakinhoudelijke concepten:

Thermodynamische processen (quasistatisch en (ir)reversibel) bij ideale gassen, zoals isotherm proces.
Gebruik 1e hoofdwet, Cp en Cv.

Toepassing door opgaven te maken bij isotherm proces.
Gebruik van pijler taalsteun.

Slide 33 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Heb je de leerdoelen behaald?

😒🙁😐🙂😃

Slide 34 - Poll

Deze slide heeft geen instructies

Welk cijfer zou je jezelf willen geven voor je werkhouding?
Waarom juist dat cijfer?

Slide 35 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Tussenevaluatie

Wil je de tussenevaluatie invullen (2 minuten)?

Slide 36 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Differentiatie

Extra uitleg, uitdagen, plusopdrachten

Slide 37 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Ondersteunend materiaal

Op de elo vind je in de map "ondersteunend materiaal" video's met uitleg over 1e hoofdwet en thermodynamische processen.

Slide 38 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Les 3 Thermodynamica H15.2

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Woordweb

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Quizvraag

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Quizvraag

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Quizvraag

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Poll

Slide 35 - Open vraag

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Tekstslide

Slide 38 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

Les 3 Thermodynamica H15.2

Les 4 Thermodynamica H15.2 deel 2

Les 4 Thermodynamica H15.2 deel 2

Les 4 Thermodynamica H15.2

Les 6 Thermodynamica H15.7-9

Les 4 Thermodynamica H15.2

Les 4 Thermodynamica H15.2 deel 2

Les 5 Thermodynamica H15.3-6