9.6 Zout herkennen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Doel van de les

Je kunt een zout herkennen door een onderzoek uit te voeren

Plan van deze les

Uitleg over 9.6 met LU

Lezen van 9.6 en maken van opdracht 1 tm 8 van 9.6

9.6 een zout herkennen

leerdoelen

Je kunt een zout herkennen door onderzoek te doen naar het verschil in stofeigenschappen.

Je kunt van een aantal ionen opzoeken wat de bijbehorende vlamkleuring is

Geef de formule van IJzer(III)chloride

Geef de formule van amoniumfosfaat

Is deze stof goed oplosbaar?

ZnI​2​​

1. ja
2. nee

Geef de oplosvergelijking van

ZnI​2​​

Als je mini-oplosbaarheidstabel alleen maar g heeft. Wat krijg je dan?

1. Een heldere oplossing waarin alle ionen opgelost zijn
2. Een troebele suspensie waarin een slecht oplosbaar zout is ontstaan

Hoe zou je koperfosfaat uit een vloeistof kunnen halen?

1. indampen
2. extraheren
3. filtreren
4. adsorberen

Wat kun je vinden in 9.6?

Soms is het niet duidelijk met welke soort zout of welke zoutoplossing je te maken hebt. Om een zout of zoutoplossing te herkennen, kun je het volgende doen:

 

1 Onderzoek de oplosbaarheid van het zout.

2 Kijk of je het zout of de zoutoplossing aan de kleur herkent.

3 Kijk of je een ionsoort herkent met behulp van een neerslagreactie.

4. Kijk naar de vlamkleur

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Doe een schepje in een reageerbuis, water erbij.

Troebel: calciumcarbonaat

Helder: natriumcarbonaat

verschil in oplosbaarheid & zout toevoegen

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Beide zouten goed oplosbaar, beide zouten Na-zouten.

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

Zout toevoegen

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en de ander niet een neerslag vormt}

Zout toevoegen

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en met de ander niet een neerslag vormt}

PO43-

 SO42-

PO43-

 SO42-

Cu2+

g

s

Met Cu2+ kan je dus verschil zien.

De leverancier van de  Cu2+ zou CuCl2 kunnen zijn (of Cu(NO3)2 of CuSO4 of ...)

koperionen zijn blauw

ijzerionen zijn bruin

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 

(zie BINAS 38)

Vlamkleuring

Binas: 

ZOUTEN

Zouten bestaan uit geladen deeltjes. Deze noemen we ionen.

Zouten zijn opgebouwd uit:

• Positief geladen metaal-ionen EN
• Negatief geladen niet-metaal ionen

Denk aan ionenwisselaar

Doel van de les

Je weet wat ik van jullie verwacht op de toets van H9

Je kunt aan de hand van de pH uitleggen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is

Je kunt verschillende indicatoren gebruiken om de zuurgraaf te bepalen

Plan van deze les

Deel 1

 - Herhalen van de paragrafen van H9 en markeren wat belangrijk is voor de toets 

Deel 2 - Starten met H10 

- Introductie zelf maken

- Paragraaf 1 en 2 uitleg + toepassen

Herhalen van H9

9.1 - oplossen en indampen van zouten

Eigenschappen zouten

Vergelijkingen

Oplosbaarheidstabel

Herhalen van H9

9.2 - Zoutoplossingen bij elkaar brengen

Mini-oplosbaarheidstabel

Neerslagvergelijking

Tribune-ionen

Herhalen van H9

9.3 - Een slecht oplosbaar zout maken

Blokschema's

2 zoutoplossingen kiezen

Herhalen van H9

9.4 - ongewenste ionen verwijderen

Zware metaal-ionen

Oplossing kiezen

Filtreren

Herhalen van H9

9.5 - Water winnen

Blokschema waterwinnen

Water ontharden

MAC - waarde en DH

Herhalen van H9

9.6 - Een zout herkennen

Stofeigenschappen

Vlamkleuring

Puzzelen

Wat komt er van H10 op de toets?

Paragraaf 1 - herhaling van vorig jaar

Paragraaf 2 en 3 - beetje nieuwe informatie

Paragraaf 4 - Zuur-base reacties

Niet - Paragraaf 5  - Titreren - Dit komt op een PO

Niet het PO in de toetsweek

Deel 2

Maak de volgende onderdelen:

H10 - introductie

Lezen H10.1

H10.1 - 2, 3, 6, 8, 10

Ben je klaar? Laat het checken door mij en dan mag je gaan