5v 12.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

                                                                                                                                                                                                                                                                                           VSPER-theorie

Maak alle opgave op een los blaadje

Herhaling lewisstructuren

Opgave 1.

Teken de lewisstructuur van de volgende moleculen (en gebruik het stappenplan):

• waterstofperoxide (H₂O₂)
• ammonium ion (NH₄⁺)
• 1-broommethanol (CH₂BrOH)

Nieuwe stof

• soorten atoombindingen
• partiële ladingen
• omringingsgetal en ruimtelijke structuur 

Soorten atoombindingen

• Atoombinding = binding tussen atomen
• Er zijn verschillende type atoombindingen. Afhankelijk van hoe sterk een atoom aan de elektronen trekt bepaalt welk type atoombinding er sprake van is.
• Hiervoor kijk je naar de elektronegativiteit (BINAS 40A)

Als het verschil in elektronegativiteit

• kleiner (of gelijk) is dan 0,4 = apolaire atoombinding
• tussen 0,4 en 1,7 = polaire atoombinding
• groter (of gelijk) is dan 1,7 = ionbinding

CH binding is apolair en een OH binding is polair.

Elektronenegativiteit van C is 2,5; van H 2,1 en van O 3,5.

Verschil CH = 0,4 -> apolair

Verschil OH  = 1,4 -> polair

opgave 2: Neem de structuur over en geef aan welke bindingen polair en welke apolair zijn.

Partiële lading

Bij polaire bindingen is het atoom dat harder (=meer elektronegatief) trekt aan de elektronen een beetje negatiever dan het andere atoom.

Dat geven we aan met een δ- of δ+, zie de afbeelding van water voor een simpel voorbeeld.

Elektronenegativiteit van O is 3,5 en van H 2,1. O is dus δ- en H δ+

opgave 3: Geef in de structuur aan waar er sprake is van partiële lading. Doe dit met een δ- en δ+.

Ruimtelijke bouw

De meeste moleculen zijn niet plat

ondanks dat ze er op papier wel

zo lijken.

Omringingsgetal

Om de ruimtelijke structuur te bepalen moet je het omringingsgetal van een atoom kunnen vaststellen.

Tel het aantal andere atomen dat gebonden is aan het atoom waar je naar kijkt en tel hierbij het aantal vrije elektronen paren op.

Voorbeeld: voor beide N-atomen is het omringsgetal 4 (3 gebonden atomen en 1 elektronenpaar), en voor het C-atoom is het 3 (3 andere gebonden atomen)

opgave 4: Neem de structuur over en bepaal van ieder atoom het omringingsgetal. (de streepjes zijn een los elektronen paar = hetzelfde als : )

Ruimtelijke structuur

Op basis van het omringingsgetal kan je de ruimtelijke structuur voorspellen (kijk naar de tabel op bladzijde 162 van je boek)

• omringingsgetal 2 -> lineair
• 3 -> plat vlak
• 4 -> tetraëder

Opgave 5

• Teken de lewisstructuur van het arseniet-ion (AsO₃^3-). Geef de formele lading aan.
• Wat is het omringingsgetal van het arsenicum atoom?
• Wat is de ruimtelijke structuur van het arseniet-ion?

Huiswerk

14 t/m 18 en 20 van 12.2