2.4 De mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Start opdracht

1. Teken een atoom Fluor volgens het atoommodel van Bohr
2. Wat is de lading van de elektronenwolk van een ion met atoomnummer 16?
3. Geef de formule van de isotoop van stikstok die 8 neutronen bevat op 2 manieren weer.
4. Hoeveel protonen, neutronen en elektronen zitten in elk van de volgende atomen? N-15, Co-80, I-131

2.4 De mol

Uitleg 2.4

Aan de slag met de opdrachten

SI-eenheden + voorvoegsels

Pak je Binas!

2.4 De mol

Tot nu toe gerekend met massa, maar in de scheikunde rekenen we met mol.

Bij een reactievergelijking:

1 C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O

Hier staat dat 1 mol glucose reageert met 6 mol zuurstof, waarbij 6 mol koolstofdioxide en 6 mol water ontstaat.

2.4 De mol

We kunnen de massa van 1 mol van een bepaald molecuul berekenen (= de molecuulmassa).

Voorbeeld: H2O. Molecuulmassa = 18,0 g/mol (u)

1 mol weegt dus 18,0 gram

Stel ik heb nu 27,0 gram, hoeveel mol is dit dan?

Tussenopdracht

Bepaal de molecuulmassa's van:

1. Glucose
2. Koolstofdioxide
3. Propaan
4. Zwavelzuur
5. Ammoniak

Tussenopdracht

Bepaal de molecuulmassa's van:

1. Glucose 180,2 g/mol
2. Koolstofdioxide 44,01 g/mol
3. Propaan 44,1 g/mol (let op afronding!)
4. Zwavelzuur 98,08 g/mol
5. Ammoniak 17,03 g/mol

Stappenplan rekenen met reacties

1. Maak reactie schema
2. Maak kloppende reactievergelijking
3. Over welke stoffen gaat het? (wat wordt er gevraagd)
4. Wat weet ik van die stoffen? (wat is er al gegeven)
5. Bereken/zoek op molecuulmassa's.
6. Bereken aantal mol van gegeven stof
7. Bepaal molverhouding
8. Bereken aantal mol gevraagde stof
9. Bereken massa van gevraagde stof
10. Noteer eindantwoord met eenheid!

Rekenvoorbeeldje: Als ik 20,0 gram glucose heb, hoeveel water ontstaat er dan?

1. Maak reactie schema
   
2. Maak kloppende reactievergelijking
   
3. Over welke stoffen gaat het? (wat wordt er gevraagd)
4. Wat weet ik van die stoffen? (wat is er al gegeven)
5. Bereken/zoek op molecuulmassa's.
   
6. Bereken aantal mol van gegeven stof
   
7. Bepaal molverhouding
   
8. Bereken aantal mol gevraagde stof
   
9. Bereken massa van gevraagde stof
   
10. Noteer eindantwoord met eenheid!

Rekenvoorbeeldje: Als ik 20,0 gram glucose heb, hoeveel water ontstaat er dan?

1. Glucose + zuurstof -> koolstofdioxide + water
2.  1 C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O
3. Glucose en water
4. 20 gram glucose (=gegeven) + water (=massa gevraagd)
5. Glucose = 180,156 g/mol, water = 18,016 g/mol
6. 20/180,156= 0,111 mol glucose
7. Molverhouding = glucose:water= 1:6
8. Dus 0,111*6 = 0,666 mol water
9. 0,666*18,016= 12,0 g water
10. Dus als ik 20,0 gram glucose laat reageren met zuurstof ontstaat er 12,0 gram water.

Huiswerk

Lezen 2.4

Maken 40, 42, 43, 46, 48, 52, 53 + afsluitende opgaven H2

Let op volgende les formatieve toets H1+H2!