H13.5 Herhalen zuren, basen en molariteit

Herhaling

5VWO paragraaf 7.1, 7.2, 4.4 en 7.4

Nodig: schrift, rekenmachine en binas en leerboek.

1 / 51

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 51 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

Herhaling

5VWO paragraaf 7.1, 7.2, 4.4 en 7.4

Nodig: schrift, rekenmachine en binas en leerboek.

Slide 1 - Tekstslide

Lees de leerdoelen van 7.1 Zure en basische oplossingen

Slide 2 - Tekstslide

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zure oplossing

neutrale oplossing

basische oplossing

Slide 3 - Sleepvraag

Noteer de naam van de leerling met het juiste idee.

Slide 4 - Open vraag

Maak deze zin af:

Een zuur is ...

Slide 5 - Open vraag

Maak deze zin af:

Een basische oplossing bevat ...

Slide 6 - Open vraag

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak.

Slide 7 - Sleepvraag

Ethaanzuur kan .... H+ ionen afstaan

Slide 8 - Quizvraag

Oxaalzuur kan .... H+ ionen afstaan

Slide 9 - Quizvraag

Hieronder staan formules van zuren en van zuurrest ionen. Sleep de formules naar de juiste naam.

chloride-ion

fosfaation

fosforzuur

zwavelzuur

acetaation

nitraation

carbonaation

sulfaation

koolzuur

salpeterzuur

azijnzuur

waterstofchloride

Slide 10 - Sleepvraag

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

H^{​ 3^{​ ​ ​} ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (g) + C l^{​ - ​ ​} (g)

H C l (a q)

H C l (g)

Slide 11 - Quizvraag

Wat is er fout gegaan bij de notatie van de vergelijking over het oplossen van perchloorzuur (HClO4 (l)) in water?

HClO4 (aq)+ H2O (l)-> ClO4 (aq) + H3O (aq)

Slide 12 - Open vraag

Hieronder staan formules van basen en de geconjugeerde zuren. Sleep de formules naar de juiste naam.

hydroxide-ion

oxide-ion

ammoniak

carbonaation

waterstofcarbonaation

koolzuur

ammoniumion

natronloog

kaliloog

kalkwater

Na+ (aq) + OH-(aq)

K+ (aq) + OH-(aq)

Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

Slide 13 - Sleepvraag

Watermoleculen kunnen zowel een H+ ion opnemen als een H+ ion afstaan.
In de stof water zullen watermoleculen daardoor met elkaar reageren:

Noteer de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht

H^{​ 2 ​ ​} O (l) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇄ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + O H^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 14 - Open vraag

Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...

... wordt de pH lager.

blijft de pH gelijk.

... wordt de pH hoger.

Slide 15 - Quizvraag

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?

pH = 0,20

pH = 1,0

pH = 3,0

Slide 16 - Quizvraag

De pH van een zure oplossing is 4,18.
Bereken [H3O+ (aq)] in het juiste aantal significante cijfers.

Slide 17 - Open vraag

In 1,00 L water wordt 4,5x10-3 mol NaOH opgelost. Bereken de pH in het juiste aantal significante cijfers.

Slide 18 - Open vraag

Tommy wil de pH bepalen van een oplossing. Hij mengt in 4 reageerbuizen steeds een beetje oplossing met een indicator.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.

3,8 < pH < 5,5

3,8 < pH < 4,4

5,4 < pH < 5,5

4,4 < pH < 4,8

Slide 19 - Quizvraag

YESSSS!

paragraaf 7.1 is klaar!

Slide 20 - Tekstslide

Lees de leerdoelen van 7.2 Sterk en zwak

Slide 21 - Tekstslide

Dat doen de moleculen van salpeterzuur die in de oplossing bewegen.

Salpeterzuur is een sterk zuur en splitst in ionen en die kunnen bewegen in de oplossing

Omdat de oplossing een hoge pH heeft

Waterstof reageert met het negatieve ion

Slide 22 - Quizvraag

Ik los 1,0 mol van een sterk zuur en 1,0 mol van een zwak zuur op in water.

Welke oplossing geleidt de stroom het beste en waarom?

Slide 23 - Open vraag

Slide 24 - Tekstslide

Wat is de juiste notatie van een oplossing van fosforzuur?
Tip: kijk in tabel 49 of fosforzuur een sterk of zwak zuur is.

H^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​} (a q)

H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H^{​ 2 ​ ​} P O^{​ 4 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 25 - Quizvraag

Wat is de juiste notatie van een oplossing van salpeterzuur?
Tip: kijk in tabel 49 of salpeterzuur een sterk of zwak zuur is.

H N O^{​ 3 ​ ​} (a q)

H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 26 - Quizvraag

Slide 27 - Tekstslide

Wat is de juiste notatie van een ammoniakoplossing?

Tip: kijk in tabel 49 of ammoniak een sterke of zwake base is.

N H^{​ 3 ​ ​} (a q)

N H^{​ 4^{​ ​ ​} ​ ​}^{​ + ​ ​} (a q) + O H^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 28 - Quizvraag

Wat is de juiste notatie voor een oplossing van calciumoxide?

C a O (a q)

C a^{​ 2 + ​ ​} (a q) + O^{​ 2 - ​ ​} (a q)

C a^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 O H^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 29 - Quizvraag

Welke uitspraak is waar?

Hoe zwakker een zuur is hoe ...

... hoger de waarde van de Kz van het zuur en hoe sterker de geconjugeerde base.

... lager de waarde van de Kz van het zuur is en hoe sterker de geconjugeerde base.

... hoger de waarde van de Kz van het zuur en hoe zwakker de geconjugeerde base.

... lager de waarde van de Kz van het zuur en hoe zwakker de geconjugeerde base.

Slide 30 - Quizvraag

YESSSS!

paragraaf 7.2 is ook klaar!

Nu nog een paar vragen over paragraaf 4.4

Slide 31 - Tekstslide

Lees de leerdoelen van 4.4 Molariteit

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

Je lost 2,40 mol glucose (C6H12O6 (s)) op in 8,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing.

0,60 M

0,30 M

3,33 M

6,66 M

Slide 36 - Quizvraag

Slide 37 - Tekstslide

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 (aq) ].

Slide 38 - Open vraag

Je lost 9,78 gram glucose op in 2,5 liter water. Bereken [C6H12O6 (aq)]. Gebruik BINAS T98.

Slide 39 - Open vraag

3,262 mol natriumchloride wordt opgelost in 1,500 L water.

vraag a) Wat is de molverhouding tussen NaCl en Na+ ?

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

2:1

1:1

1:2

1:3

Slide 40 - Quizvraag

3,262 mol natriumchloride wordt opgelost in 1,500 L water.

vraag b) Bereken [ Na+ (aq) ].

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 41 - Open vraag

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

vraag a) Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} (a q)

H S O^{​ 4 ​ ​}^{​ - ​ ​} (a q) + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q)

S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} (a q) + 2 H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q)

Slide 42 - Quizvraag

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
vraag b: Bereken hoeveel mmol H3O+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes in de mL range is het vaak handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

Slide 43 - Open vraag

Lees de leerdoelen 7.4 Zuur-base reacties

Slide 44 - Tekstslide

Geef de vergelijking van de reactie die plaats vindt wanneer zoutzuur (een oplossing van het gas HCl) gemengd wordt met natronloog (een oplossing van het zout NaOH).

Slide 45 - Open vraag

Salmiak (=ammoniumchloride) reageert met kaliloog.
Geef de reactievergelijking.

Slide 46 - Open vraag

Met een overmaat azijnzuuroplossing wordt kalkaanslag (=calciumcarbonaat) in een waterkoker opgelost. Er komt daarbij een gas vrij.
Geef de reactievergelijking.

Slide 47 - Open vraag

Huiswerk voor de volgende les

Leer de namen en formules van veel voorkomende zuren en basen op blz 11 van het 5 VWO boek.

Oefen onderwerpen die je nog lastig vindt op NOVA Online bij H4 en H7 met versterk jezelf (in de rechter kolom kan je onderdelen kiezen).

Slide 48 - Tekstslide

goed gewerkt!

Op de volgende dia ga je door naar de evaluatie.

Tip: leer de namen en formules van de zuren op blz 11 van het 5VWO boek nogmaals. die ga je de komende tijd vaak nodig hebben.

Slide 49 - Tekstslide

Schrijf in je eigen woorden twee dingen op die je bij het oefenen van hebt geleerd.

Slide 50 - Open vraag

Schrijf twee dingen op die je nog onduidelijk vindt na deze les.

Slide 51 - Open vraag