Herhaling evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Evenwichten

Laten we even kijken wat er nog van is blijven hangen bij jullie... 

1. I
2. II
3. beide
4. geen van beide

1. I
2. II
3. beide
4. geen van beide

Hoe kunnen we in een evenwichtsreactie een aflopende reactie creëren? 

1. 
2. 
3. 
4. 

1. 
2. 
3. 
4. 

H6.2 Het instellen van een evenwicht

bij de evenwichtsreactie tussen NO₂ en N₂O_4. 

Kun je een 2 soorten grafieken tekenen  tijdens het instellen van het evenwicht

• concentratie als functie van de tijd
• reactiesnelheid als functie van de tijd

Binas 37B

Binas 37B + 51

Evenwichtsvoorwaarde

• Alleen gassen en oplossingen kunnen een concentratie hebben.
• Alleen stoffen in deze fasen komen dus in de concentratiebreuk en dus de evenwichtsvoorwaarde!

Evenwichtsconstante (K)

• Afhankelijk van temperatuur.
• Binas 51 geeft een aantal evenwichtsconstanten bij verschillende temperaturen.
• Een grote K betekent dat het evenwicht sterk rechts ligt: concentraties van producten zijn hoger dan van de beginstoffen.

B5: Chemisch evenwicht

Evenwicht reactie:

Evenwichtsvoorwaarde - Combinatie van evenwichtsconstante en concentratiebeuk; als de concentratiebreuk gelijk is aan de evenwichtsconstante is er sprake van evenwicht.

Evenwichtsconstante - Waarde (K) van de evenwichtsvoorwaarde.

Rekenen met een BOE-schema

Bij rekenen aan evenwichten gebruiken we een BOE schema. 

Let er bij op dat in de evenwichtsvoorwaarde/concentratiebreuk altijd concentraties moeten staan. Je kunt daarom dus ook een BOEC schema gebruiken. 

zelf oefenen

In een vat van 5,0 L brengt men 0,60 mol 

stikstof en 1,60 mol waterstof. Bij evenwicht

blijkt er 0,70 mol ammoniak te zijn gevormd.

Bereken de concentraties (in mol/L) van

alle stoffen bij evenwicht.

Vul over 3 minuten het juiste antwoord in op de volgende slide. 

Eerder klaar? bereken dan ook de evenwichtsconstante

Geef de concentratie van de stoffen bij evenwicht.

ABC-formule

Soms dan was je evenwichtsconstante wel bekend, maar de concentraties niet. Je kon dan met behulp van de ABC formule deze concentraties bereken. 

Het evenwicht beïnvloeden 

Dit kon op 3 manieren

• Toevoegen of wegenemen van stoffen
• Veranderen van het volume
• Veranderen van de temperatuur 

Wanneer veranderde de waarde van de evenwichtsconstante (K)?

1. Bij toevoegen/wegenemen stof
2. Bij veranderen van het volume
3. Bij veranderen van de temperatuur
4. Bij allemaal

Als men de temperatuur van een evenwicht verhoogt, verschuift het evenwicht naar de .........

1. Endotherme kant
2. Exotherme kant

Het evenwicht verschuift door het toevoegen van zuurstof:

2H​2​​+O​2​​⇆H​2​​O

1. niet
2. naar links
3. naar rechts
4. dat hangt ervan af wanneer je meet

Naar welke kant verschuift het evenwicht als je het volume van het reactivat halveerd?

H​2​​(g)+Cl​2​​(g)⇆2 HCl(g)

1. naar links
2. naar rechts
3. het evenwicht blijft zoals het is
4. dat kun je niet weten

Heb je op dit moment nog specifieke vragen rondom evenwichten?