H5: Ontledingsreacties 3H(V)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Ontledingsreactie

Uit 1 stof ontstaat meerdere nieuwe stoffen.

Beginstof --> ontledingsproducten

Ontledingsreacties

Leerdoelen

- Je kunt een ontledingsreactie herkennen;

- Je weet dat de meeste ontledingsreacties endotherm zijn;

- Je kunt drie soorten ontledingsreacties benoemen en aangeven welke energievorm hiervoor nodig is;

- Je kunt uitleggen dat de producten van een ontledingsreactie elementen kunnen zijn, maar soms ook verbindingen.

Vorige les

Verbrandingsreacties

- Wanneer is een reactie een verbrandingsreactie?

- Aan welke 3 voorwaarden moet een verbrandingsreactie voldoen?

Endotherm

Exotherm

ontledingsreactie

bij een ontledingsreactie begin je met 1 beginstof.

tijdens de reactie worden de atomen van deze begin stof los getrokken en herverdeeld 

Ontledingsreactie

De reactieproducten van ontledingsreacties zijn vaak elementen.

Maar er kunnen ook verbindingen ontstaan.

Typen ontledingsreacties

Ontledingsreacties hebben meestal energie nodig (endotherm). 

Ontleden = lyseren.

Die energie kan in verschillende vormen worden aangeleverd:

• Warmte (Thermos)
• Elektriciteit
• Licht (Fotos)

Thermolyse

Ontleden (lyseren) onder invloed van warmte (thermos)

glucose (s) -> zwarte stof (s) + water (l) + walm (g)

Elektrolyse

Ontleden (lyseren) onder invloed van elektriciteit (elektro-).

Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)

Fotolyse

Ontleden (lyseren) onder invloed van licht (fotos).

Bijvoorbeeld: licht breekt pigmenten in verf af.

Weektaak

Maken en leren paragraaf 5.2

Havo: 19 t/m 31

Vwo: 15 t/m 26

Leerdoelen

- Je kunt een ontledingsreactie herkennen;

- Je weet dat de meeste ontledingsreacties endotherm zijn;

- Je kunt drie soorten ontledingsreacties benoemen en aangeven welke energievorm hiervoor nodig is;

- Je kunt uitleggen dat de producten van een ontledingsreactie elementen kunnen zijn, maar soms ook verbindingen.