NOVA H4.3 les 6 hydraten

H4.3 Bijzondere zouten: hydraten
1 / 22
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

In deze les zitten 22 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H4.3 Bijzondere zouten: hydraten

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
  2. Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
  3. Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en indampen).




Slide 2 - Tekstslide

wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat ontstaan.

Slide 3 - Tekstslide

Je laat een druppel water op wit kopersulfaat vallen. Er ontstaat een blauwe vaste stof. Waar is het water gebleven? Overleg met degene naast je en geef samen 1 antwoord

Slide 4 - Open vraag

kopersulfaat
  • CuSO4 (s)
  • wit
  • blauw
  • reagens voor water
  • kristalwater
  • (penta)hydraat
  • zout
  • ......

Slide 5 - Tekstslide

macro
micro
CuSO4 (s)
CuSO4.5H2O (s)

Slide 6 - Tekstslide

hydraten
Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.
  • het zout noem je dan een hydraat
  • de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater


Slide 7 - Tekstslide

hydraten
Het aantal watermoleculen dat wordt 
opgenomen vind je terug in de naam:

  • CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
  • CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Video

Ook gips is een hydraat. De systematische naam van gips is calciumsulfaatdihydraat.
Geef de formule van de stof gips.

Slide 10 - Open vraag


Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?

Slide 11 - Open vraag

gekleurde hydraten
Dit weerbeeldje is bedekt met een laagje
kobaltchloride. Als de lucht erg vochtig is
dan neemt dit zout kristalwater op in
het ionrooster. Daardoor verandert ook 
de kleur van het zout.

Slide 12 - Tekstslide

gekleurde hydraten
De kleuren van zouten en bijbehorende
hydraten vind je in Binas tabel 65B

Slide 13 - Tekstslide

Sleepvraag: Welke formule hoort bij welk weerbeeldje?
Gebruik Binas tabel 65B.
CoCl2 (s)
CoCl2.6H2O (s)

Slide 14 - Sleepvraag

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
  2. Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
  3. Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en indampen).




Slide 15 - Tekstslide

hydraten en 
reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor de vorming van het hydraat

.................    +   .......  ->   .................    
wit kopersulfaat     water      blauw kopersulfaat

Gebruik Binas tabel 65


timer
3:00

Slide 16 - Tekstslide

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) --> CuSO4.5H2O (s)


Slide 17 - Tekstslide

hydraten en 
reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor het watervrij maken 
van soda (= indampen):

......................    ->   .................    +  .........
         soda                   watervrije soda

Gebruik Binas tabel 66A


timer
3:00

Slide 18 - Tekstslide

hydraten en 
reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor het watervrij maken 
van soda (= indampen):

Na2CO3.10H2O (s) ->   Na2CO3 (s)    +  10 H2O (l)
         soda               watervrije soda



Slide 19 - Tekstslide

hydraten 
en reactievergelijkingen
Geef de vergelijking voor het oplossen 
van blauw kopersulfaat in water:

.......................... ->  ............  + .........  + .............
blauw kopersulfaat (s)
timer
2:00

Slide 20 - Tekstslide

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende oplosvergelijking voor
het oplossen van blauw kopersulfaat in water.

CuSO4.5H2O (s) --> Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 5 H2O (l)

Slide 21 - Tekstslide

Eigen werk
  • bestudeer voorbeeldopgave 1
  • doorlezen H4.3 blz 28 + 29
  • maak bij de opgaven een keuze (en kijk je werk na!):
ik vind scheikunde best lastig: maak opgave 1 + 2 + 3 + 7
ik kan wel een beetje meer uitdaging aan: maak opgave 3 + 7 + 8 

Vind je opgave 7 lastig? Kijk dan nog eens terug naar het hoofdstuk "rekenen aan reacties" en gebruik het 7-stappenplan

Slide 22 - Tekstslide