Hoofdstuk 2.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 2.4

Wat gaan we doen vandaag?

- Wat weten we nodig van vóór de vakantie (tja het is alweer 2 weken geleden)

- Massa bij reacties 

(we gaan rekenen, let op het boek is onduidelijk dus schrijf/doe goed mee)

Doel

Aan het einde van de les kun je rekenen aan reacties (voorspellen hoeveel product er ontstaat in bv gram)

Ontledingen herkennen we aan het woord

1. synthese
2. lyse
3. vergelijking

Wat moet er altijd in een reactieschema?

1. stoffen
2. fases
3. =
4. -->

Als ik zout oplos in water heb ik een

1. reactie
2. mengsel

Koolstof (s) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g)
Dit is een

1. mengsel
2. reactie

Bij de vorige reactie kwam warmte vrij, dit is dus....

1. exotherm
2. endotherm

Rekenen met verhoudingen

Bv:

Stel de scooter weegt 60 kilo, hoeveel weegt de auto?

Bv:

Stel de scooter weegt 60 kilo, hoeveel weegt de auto?

60/1 * 12 = 720 kg

vb 2

Stel de tent weeg 20 kilo, hoeveel weegt het huis?

vb 2

Stel de tent weeg 20 kilo, hoeveel weegt het huis?

20/3 * 25 = 166,7 kg

Dit kunnen we ook doen in reacties

Wet van massabehoud 

Massa voor de pijl (beginstoffen) = massa na de pijl (producten)

Massaverhouding

Net als bij taarten bakken(bv 500 gram meel = 2 eieren) heeft elke reactie een bepaalde massa verhouding 

*deze verhouding krijg je altijd gegeven

Bv

.                 36,5                                 :             17                  

Dus 36,5 gram waterstofchloride reageert precies met 17 gram ammonia.

Hoeveel salmiak ontstaat er dan?

Bv

.                 36,5                                 :             17                      :           53,5         

Dus 36,5 gram waterstofchloride reageert precies met 17 gram ammonia.

Hoeveel salmiak ontstaat er dan? 36,5 + 17 = 53,5 gram

Bv

.                 36,5                                 :             17                      :           53,5         

Stel je hebt niet 36,5 gram waterstofchloride maar 20 gram. Hoeveel ammonia kan er dan reageren?

Bv

.                 36,5                                 :             17                      :           53,5         

Stel je hebt niet 36,5 gram waterstofchloride maar 20 gram. Hoeveel ammonia kan er dan reageren?

Bv

.                 36,5                                 :             17                      :           53,5         

Stel je hebt niet 36,5 gram waterstofchloride maar 20 gram. Hoeveel ammonia kan er dan reageren?

(20*17)/36,5 = 9,3 gram 

Tip

Maak onder het reactieschema alvast een tabel met alle waardes ingevuld

maken 

38

41

42

43

hiermee goed oefenen