Johan de Witt Scholengroep
‹Return to search

H4 Scheikunde 1.1 Atoombouw

Hoofdstuk 1 Atoombouw en binding
1.1 Atombouw
1.2 Periodiek systeem der elementen
1.3 Metalen
1.4 Moleculaire stoffen
1 / 11
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 11 slides, with interactive quiz and text slides.

Items in this lesson

Hoofdstuk 1 Atoombouw en binding
1.1 Atombouw
1.2 Periodiek systeem der elementen
1.3 Metalen
1.4 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Slide

1.1 Atoombouw
Leerdoelen:
Je leert over protonen, neutronen en elektronen.

Je leert over het atoomnummer, het massagetal en isotopen.

Slide 2 - Slide

Wat zou je al moeten kunnen?
Je leert over stoffen, formules en reacties.

Slide 3 - Slide

Alchemisten, raar maar waar
Alchemisten werden altijd nogal raar aangekeken om wat ze wilde doen, maar ze zaten best goed in de richting.
Stoffen hebben verschillende eigenschappen
Nieuwe reacties gevonden
Basis voor de moderne scheikunde

Slide 4 - Slide

Atoommodellen.
Alchemisten wisten niet waar de stoffen uit bestonden.
Griekse filosoof Democritus
John Dalton
Joseph John Thomson

Slide 5 - Slide

Atoombouw
Atomen hebben een neutrale lading en bestaan uit 3 deeltjes:
Protonen 1+, Neutronen en elektronen 1-.
Het atoomnummer geeft het aantal protonen aan.
Na Thomson kwamen Rutherford en Bohr met hun modellen

Slide 6 - Slide

Bohr
Het model van Bohr heeft specifieke schillen met een vast aantal maximale elektronen. 
Van de kern naar buiten zijn de schillen:
K, L, M en N.
De buitenste schil hoeft niet vol te zijn. 

Slide 7 - Slide

Aantallen deeltjes in een atoom.
De massa van een proton is best heeeeeel klein: 1.7*10-27 gram.
De massa van een elektron is nog eens 2000 keer kleiner.
Dat is best irritant en lastig rekenen, daarom hebben we iets bedacht......:

De atomaire massa.

Slide 8 - Slide

De atomaire massa
De atoommassa A, is een eigen massa eenheid.
Deze geef je weer met de letter u


Omdat de elektronen massa zo veel kleiner is negeren we die.
De massa is het aantal protonen en neutronen in de kern.
het massa getal zet je links boven de afkorting 31P.

Slide 9 - Slide

Isotopen en radioactiviteit. 
Niet alle dezelfde deeltjes zijn even zwaar. 
De massa van een Chloor deeltje is 35,45 das niet rond.
Er zijn Chloor-deeltjes met een ander aantal neutronen.

Sommige deeltjes zijn radioactief, dit betekend dat deze deeltjes zich kunnen splitsen in andere deeltjes. 
Met een vergelijkbaar proces kan je lood in goud veranderen.

Slide 10 - Slide

Ik snap de leerdoelen:
Je leert over protonen, neutronen en elektronen.
Je leert over het atoomnummer, het massagetal en isotopen.
A
Ja
B
Nee
C
Meh

Slide 11 - Quiz