Johan de Witt Scholengroep

les 5: Rekenen aan evenwichten (BOE tabel)

het chemisch evenwicht

Rekenen aan

1 / 26

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 26 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

het chemisch evenwicht

Rekenen aan

Slide 1 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Slide 3 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

Welke fasen neem jij mee in een evenwichtsconstante?

(l), (aq) en (g)

(aq) en (l)

(aq) en (g)

(l), (s) en (aq)

Slide 4 - Quiz

This item has no instructions

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Binas 37B + 51

= 2,5

\frac{​ 1 0 ​ ​}{​ ( 2 \cdot 2 ) ​}

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

H₂ (g)+ Cl₂ (g) ⇄ 2HCl (g)

We verstoren het evenwicht. Leg uit er met de evenwichtsconstante wat er gebeurt.

Q gaat omhoog → Q ≠ K

evenwicht beweegt naar links

Q gaat omlaag → Q ≠ K

evenwicht beweegt naar rechts

Q gaat omhoog → Q ≠ K

evenwicht beweegt naar rechts

Q gaat omlaag → Q ≠ K

evenwicht beweegt naar links

Q verandert niet

er verandert niets aan het evenwicht

verhoog H₂

weghalen

HCl

weghalen Cl₂

volume vergroten

druk verhogen

Slide 7 - Drag question

This item has no instructions

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

1. Stel de reactievergelijk op

2. Maak een BOE tabel

3. Vul de bekende waarde in

4. Bereken de ontbrekenende waarden

Even oefenen

Slide 9 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2:

Stap 3 - 4

Even oefenen

NO2

N2O4

verhouding

Begin

Omzetting

Evenwicht

Slide 10 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2:

Stap 3 - 4

Even oefenen

NO2

N2O4

verhouding

Begin

Omzetting

Evenwicht

2,5

Slide 11 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

we laten 10 mol NO₂ reageren tot N₂O₄. Wanneer het evenwicht is ingesteld blijkt er 2,5 mol N₂O₄ te zijn ontstaan. Hoeveel NO₂ is weggereageerd?

stap 1: 2 NO2 ⇄ N2O4

stap 2:

Stap 3 - 4

Even oefenen

NO2

N2O4

verhouding

Begin

Omzetting

-5,0

+2,5

Evenwicht

10 - 5 = 5

2,5

Slide 12 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Slide 19 - Video

This item has no instructions

Nog een oefening

Jood gas reageert met waterstof gas tot waterstofjodide.

Dit is een evenwichtsreactie. De beginconcentraties van beide gassen is 1,5M

Bereken de concentratie HI na het instellen van het evenwicht (T=298K)

Slide 20 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

Jood gas reageert met waterstof gas tot waterstofjodide.
Dit is een evenwichtsreactie. De beginconcentraties van beide gassen is 1,5M

Bereken de concentratie HI na het instellen van het evenwicht (T=298K).
Geef je antwoord in 3 cijfers achter de komma

Slide 21 - Open question

This item has no instructions

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Slide 22 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

verhouding

Begin

1,5M

Overgang

Evenwicht

Slide 23 - Slide

Ik voeg Fe3+ toe

Het evenwicht wil voorkomen dat de concentratie Fe3+ omhoog gaat dus......

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

Stap 3:

evenwichtsconstante

Waar vind ik die K? BINAS: 8,7 .102

K =

\frac{​ ( H I ) ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ ( H 2 ) ( I 2 ) ​}

Slide 24 - Slide

1 vergelijking met 1 onbekende!

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

Stap 3:

evenwichtsconstante

Stap 4: wiskundig invullen BOE tabel

(getallen die gevraagd worden)

verhouding

Begin

1,5M

Overgang

-x

- x

+2x

Evenwicht

1,5 - x

Slide 25 - Slide

1 vergelijking met 1 onbekende!

Nog een oefening

Stap 1: Reactie vergelijking

I2 (g) + N2 (g) ⇆ 2 HI (g)

Stap 2:

Invullen wat gegeven is

Stap 3:

evenwichtsconstante

Stap 4: wiskundig invullen BOE tabel (getallen die gevraagd worden)

Stap 5: K verder uitwerken om x uit te rekenen

= 1,8.102

\frac{​ ( 2 x ) ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ ( 1 , 5 - x ) ( 1 , 5 - x ) ​}

Slide 26 - Slide

1 vergelijking met 1 onbekende!