Ontleedbare stoffen: samengestelde ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Wat weet je nog uit de 3e klas

Uitleg paragraaf

Even checken 

Wat gaan we doen vandaag?

Na deze les kun je:

• de notaties en namen benoemen van een aantal samengestelde ionen.  
  
• de verhoudingsformule van een zout noteren als de formules van de ionen bekend zijn.  
  

Wat weet je na deze les

Ionen die afkomstig zijn van atomen: enkelvoudige ionen

Ionen afkomstig van moleculen : samengestelde ionen

 

               Het samengestelde ion is dus 1 deeltje met een lading. 

Enkelvoudige en samengestelde

Een samengesteld ion bestaat uit 

2 of meer verschillende atoomsoorten

NH4+ 

is het enige samengestelde ion dat motief geladen is.

Deze namen moet je kennen

Samengestelde ionen

De verhoudingsformule geeft aan: 

de verhouding 

tussen de verschillende ionen 

in een zout

Let op:

In een zout 

positieve lading = negatieve lading

Verhoudingsformule

CaCl2

Keukenzout is natriumchloride

 Ionen: Na+ en Cl-.

verhouding 1:1 (1+ : 1-) 

dus is de verhoudingsformule NaCl 

Verhoudingsformule

Stappenplan

• Noteer de naam van het zout                                             
  

• Schrijf daaronder de ionen tussen haakjes               

• Bepaal de verhoudingen (totale lading 0)

• Verhoudingscijfer = index    

• Verwijder de overtollige haakjes en de lading (als de index bij samengestelde ionen 2 of meer is, dan haakjes laten staan)                                   

Verhoudingsformule 

Wat is de verhoudingsformule van calciumchloride?

• Naam: Calciumchloride
  
• Ionen:  (Ca2+) en (Cl-)
  
• Verhouding (totale lading 0): 1x Ca2+ dus 2x Cl- nodig 
  

• Verhoudingsformule (Ca2+)(Cl-)2
  

• CaCl2
  

Verhoudingsformule 

voorbeeld calciumchloride

0

Bepaal de formule van natriumoxide.

Wat gebeurt er dan bij een zout met meer ionen?

Natriumoxide: Na+ en O2-

Verhoudingsformule Na2O

Zuurstofatoom heeft van 2 natrium atomen elk 1 elektron gekregen

Verhoudingsformule (enkelvoudig) 

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met enkelvoudige ionen:

• natriumfluoride 
  
• zinkbromide 
  
• magnesiumchloride 
  
• kwiksulfide 
  
• aluminiumjodide
  
• zilveroxide 
  

Nu eerst even zelf oefenen

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met enkelvoudige ionen:

• natriumfluoride : NaF
  
• zinkbromide: ZnBr2
  
• magnesiumchloride: MgCl2 
  
• kwiksulfide: HgS 
  
• aluminiumjodide AlI3
  
• zilveroxide: Ag2O 
  

Nu eerst even zelf oefenen

Wat is de verhoudingsformule van zinkhydroxide?

• Naam: zinkhydroxide
  
• Ionen:  (Zn2+) en (OH-)
  
• Verhouding (totale lading 0): 1x Zn2+ dus 2x OH- nodig 
  

• Verhoudingsformule (Zn2+)(OH-)2
  

• Zn(OH)2
  

Verhoudingsformule samengestelde ionen

voorbeeld zinkhydroxide

De formule van lood(IV)sulfide is

1. PbS
2. PbS​2​​
3. Pb​2​​S​4​​

Magnesiumnitraat

1. moleculair
2. ionair

Stikstofoxide

1. moleculair
2. ionair

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met samengestelde ionen:

• Zilvernitraat
• Ijzer(III)nitraat
• Aluminiumfosfaat
• Lood(III)fosfaat

Extra: zelf oefenen

Wat is de verhoudingsformule van deze zouten met samengestelde ionen:

Zilvernitraat AgNO3

Ijzer(III)nitraat: Fe(NO3)3

• ijzernitraat
• ionen (Fe3+) en (NO3-)
• Lading 0 dus 3x (NO3-)
• Verhoudingsformule Fe(NO3)3

Aluminiumfosfaat AlPO4

Lood(III)fosfaat PbPO4

Extra: zelf oefenen

Wat is een zout?

1. Een verbinding van een metaal en een nietmetaal
2. een verbinding van twee metalen
3. een verbinding van twee nietmetalen

Wat is de naam van een zout waarin zwavel het nietmetaal is

1. .......zwavel
2. ......oxide
3. .......sulfide
4. .......sulfaat

Gebruik je BINAS.
Wat is de lading van het chloride ion

1. 1-
2. 2-
3. 3-
4. 0

Leerdoel	Opgave
Je kunt de notaties en namen benoemen van een aantal samengestelde ionen.	71, 72,
Je kunt de verhoudingsformule van een zout noteren als de formules van de ionen bekend zijn.	73, 74
Extra uitdagende opgaves als je de stof goed begrijpt	75, 76

Huiswerk

Maak de opgaves per leerdoel tot je de stof beheerst. 

Als je merkt dat je de stof beheerst kun je naar de volgende leerdoelen gaan. Anders....blijven oefenen!