Landstede Groep

7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen

Welkom, ga lekker zitten

1 / 25

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 25 slides, with interactive quiz, text slides and 4 videos.

Items in this lesson

Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Slide

Doelen van de vorige les:

Zuur-base reactievergelijking opstellen

mbv BINAS49 uitleggen of een reactie wel of niet verloopt

Slide 2 - Slide

Aan 40 mL 0,100 M zwavelzuur wordt 70 mL 0,250 M natronloog toegevoegd. Bereken de pH.
Spoiler: pH = 2,15

Slide 3 - Open question

Slide 4 - Slide

Doelen van deze les:

1. Rekenen aan evenwichten met zwakke zuren en basen

2. Bufferoplossingen

3. Concentratieverhouding in buffers berekenen

Slide 5 - Slide

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Slide 6 - Slide

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Shortcut..

Slide 15 - Slide

Onthoud:

stap1: reactievergelijking

stap2: K_zof K_b

stap3: omzettingstabel

stap4: uitkomsten tabel in K_z of K_b invullen

stap5: check of [begin]/K > 100

stap6: ja? simpele formule

nee? abc-formule

x = \sqrt ​ (K . b e g i n c o n c e n t r a t i e) ​ ​ ​

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Slide 18 - Video

Buffers

Mengsel van zwak zuur en zijn geconjugeerde base in ongeveer even hoge concentraties.

Na toevoegen van kleine hoeveelheden water, zuur of base verandert de pH nauwelijks.