Landstede Groep
‹Return to search

Samenvatting H6

Samenvatting H6
1 / 38
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo lwoo, tLeerjaar 3

This lesson contains 38 slides, with text slides.

Items in this lesson

Samenvatting H6

Slide 1 - Slide

Leerdoelen par. 6.1:

Slide 2 - Slide

Par. 1 Eigenschappen van metalen. blz. 126



Een metaal is opgebouwd uit metaalatomen.

Waar vinden we de metaalatomen in het periodiek systeem? 

Slide 3 - Slide

Gemeenschappelijke 
Eigenschappen 
van metalen
  • blinken
  • stroom geleiden
  • buigzaam
  • warmte geleiden
  • recyclen 
  • Bij kamertemperatuur allemaal vast behalve kwik 

Slide 4 - Slide

Edelheid van metalen
Metalen hebben dus een aantal gemeenschappelijke eigenschappen, maar toch verschillen ze van elkaar. 
Het belangrijkste verschil is:
   

De reactie met andere stoffen.
Dit heet de edelheid van een metaal.


Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Legeringen blz. 128



Een mengsel van verschillende metalen, zodat de legering bijvoorbeeld sterker wordt. Denk aan messing, brons en soldeer.

Slide 7 - Slide

Zware metalen
  • Grote dichtheid
  • Giftig
  • Soms heb je kleine hoeveelheden nodig om gezond te blijven
Voorbeelden van zware metalen: Lood, kwik, cadmium, arseen en tin 



Slide 8 - Slide

Leerdoelen:
Aan het einde van de les...
... kan je 4 eigenschappen van metalen benoemen
... kan je 3 edele metalen benoemen
... kan je opzoeken waar de meest onedele metalen in het periodiek systeem staan
... kan je uitleggen waarom we legeringen gebruiken
... de schadelijke effecten van zware metalen benoemen

Slide 9 - Slide

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 10 - Slide

Vorige les
edelmetaal
onedel metaal
zware metalen

Slide 11 - Slide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik..
... uitleggen wat corrosie is
... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen
... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden
... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 12 - Slide

Corrosie:
een chemische reactie waarbij een metaal reageert met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, waterstof of een zuur)    

Oxidatie:                                                                           
Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        
                        Maak aantekeningen op blz. 176


           
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 13 - Slide

Reactievergelijking van oxidatie:
metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O2 -> 2 CaO 
2 Cu + O2 -> 2 CuO 
Schrijf over en maak kloppend: 
... Fe +... O2 -> ... Fe2O3


                                                     


                                                                                      Uit je hoofd leren!
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 14 - Slide

Voorkomen van corrosie: 
Verven, Invetten, galvaniseren(verzinken), verchromen, laagje plastic (b.v. bij blikjes)
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 15 - Slide

Corrosie als bescherming
Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 
2 Cu + O2 -> 2 CuO 
Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 
Het laagje koperoxide beschermt koper tegen verdere 
corrosie. Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn. 
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 16 - Slide

Doelen behaald? 
kan je...
... uitleggen wat corrosie is
... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen (oefenen in de opdrachten)
... beschrijf 2 manieren hoe ijzer tegen corrosie kan beschermen
... uitleggen wat blik beschermd tegen corrosie
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 17 - Slide

Maak opdracht: 1 t/m 6 van par. 6.2 blz. 138

Klaar? -> Laat zien aan docent 
                                                            
DAARNA Keuze:                                                                                    
A. Oefen met de flitskaarten in je online boek
B. Maak online de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2) 
C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2 voor de toetsweek

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen

Slide 18 - Slide






RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 19 - Slide

Hoofdstuk 6. Metalen
§6.3 Productie van metalen

Slide 20 - Slide

Doelen
aan het einde van de les kan ik:
  1. vertellen uit welke ertsen Fe en Al worden gemaakt
  2. een productieproces schematisch weergeven in een blokschema
  3. de reactievergelijking opstellen voor de elektrolyse van aluminiumoxide opstellen
  4. de reactievergelijkingen voor de processen in een hoogoven opstellen
  5. De samenstelling van staal beschrijven
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.3 Productie van metalen

Slide 21 - Slide

Maak aantekeningen
blz. 176

Slide 22 - Slide

Ertsen
De meeste metalen zoals Fe, Al en Cu zitten in gesteenten die je ertsen noemt. 

IJzerts bevat Fe2O3
Bauxiet bevat Al2O3
Kopererts bevat CuO

Slide 23 - Slide

Aluminium
  • Kleine dichtheid (lichtgewicht)
  • Sterk
  • Corrosiebestendig

Aluminium wordt uit erts gewonnen: bauxiet
Toepassingen: vliegtuig, raamkozijn, verpakkingsmateriaal (blikjes, tubes, folie)


Slide 24 - Slide

Winning van aluminium stap 1
Bauxiet = Mengsel van aluminiumoxide en roest





aluminiumoxide 



Al​2​​O​3​​

Slide 25 - Slide

Winning van aluminium stap 2

Slide 26 - Slide

Elektrolyse

Hiervoor is veel energie nodig. 
het aluminium produceren voor 1 auto, is net zoveel stroom als 1 huishouden per jaar. 
CO​2​​(g)
Al(l)
Al​2​​O​3​​(l)

Slide 27 - Slide

Reactievergelijkingen die hierbij horen:

Slide 28 - Slide

Aan het einde van de les kan ik:
1. vertellen uit welke ertsen Fe en Al worden gemaakt: 
      IJzererts en Bauxiet
2. een productieproces schematisch 
   weergeven in een blokschema

3. de reactievergelijking opstellen voor 
de elektrolyse van aluminiumoxide 
opstellen

Slide 29 - Slide

Stappenplan: van ijzererts tot ijzer blz. 144
  1. mengsel van ijzererts (Fe2O3) en cokes (koolstof) wordt in een hoogoven gestort. 
  2. onderin de oven wordt hete lucht (o.a. zuurstof) geblazen
  3. zuurstof reageert met de koolstof tot koolstofmonoxide 
  4. ijzeroxide reageert met koolstofmonoxide tot ijzer en koolstofdioxide

Slide 30 - Slide

Stappenplan: van ijzererts tot ijzer blz. 144
5. ijzer smelt en zakt naar het onderste deel van de hoogoven
6. het ijzer wordt afgetapt en wordt verder bewerkt 
7. de gassen verlaten de hoogoven aan de bovenkant (hoogovengas) 
8. vervuiling uit cokes en ijzererts worden afgetapt, dit heet slak. (grondstof voor cement)

Slide 31 - Slide

Van ijzererts tot ijzer; reactievergelijkingen

2 C(s) + O2(g) --> 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) --> 2 Fe(s) + 3 CO2(g)


Slide 32 - Slide

Ruwijzer, gietijzer en staal
Ruwijzer bevat 4% koolstof (hard en breekbaarder) 
Gietijzer bevat 3% koolstof (hard/breekbaarder) putdeksel
Staal bevat 0,3% koolstof (minder hard/buigbaar) constructie 






Slide 33 - Slide

Doelen deze les
aan het einde van de les kan ik...

... uitleggen dat ertsen niet-hernieuwbare grondstoffen zijn.
... uitleggen waarom recycling van metalen noodzakelijk is.
... voorbeelden geven van een recyclingproces en van een duurzaam productieproces.
... de voordelen van recycling van metalen noemen.
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.4 duurzaam gebruik van metalen

Slide 34 - Slide

Recycling
Het opnieuw gebruiken van materialen in een andere vorm noem je recycling. Dit is belangrijk omdat de hoeveelheid grondstoffen eindig is. 

Behalve eindig, is het ook belangrijk om materialen opnieuw te gebruiken, zodat het niet uit derde wereld landen hoeft gehaald te worden. 

Slide 35 - Slide

Urban Mining
Regular mining: 
grondstoffen uit de grond halen. 

Urban Mining: 
grondstoffen uit afval halen. 

Slide 36 - Slide

Kobalt 
Kobalterts komt uit Congo
Verwerkt in: gsm, elektrische auto, batterijen, accu's 
Kobalterts bevat ook veel zware metalen, wat zorgt voor  drinkwatervervuiling

Kobalt wordt vaak door kinderen uit de grond gehaald (kinderarbeid)


Slide 37 - Slide

Aan de slag
Maak opdracht 1 t/m 5

Klaar?
Nakijken par. 6.3 en 6.4
Oefenen in de Elo Par. 6.3 en 6.4  

Slide 38 - Slide