Landstede Groep

van reactie naar vergelijking

Vorige lessen
  • elementen en naamgeving
  • Aangepast deeltjesmodel (microniveau duidelijker)
  • Atomen (elementen)
  • Molecuulformules
  • Element of verbinding?
  • Cl Br I N H O F / Br I N Cl H O F (2 atomige moleculen)
  • Systematische naamgeving
1 / 16
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo lwoo, havoLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Vorige lessen
  • elementen en naamgeving
  • Aangepast deeltjesmodel (microniveau duidelijker)
  • Atomen (elementen)
  • Molecuulformules
  • Element of verbinding?
  • Cl Br I N H O F / Br I N Cl H O F (2 atomige moleculen)
  • Systematische naamgeving

Slide 1 - Slide

Reactievergelijkingen

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • Je kunt de faseaanduiding van stoffen gebruiken.
  • Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen. 

Slide 3 - Slide

Reactievergelijking

  • In een reactievergelijking worden wordt met molecuulformules weergegeven welke stoffen aan de reactie deelnemen.  

Slide 4 - Slide

Reactievergelijking opstellen
1. Stel reactieschema op (in woorden).
2. Verander de woorden naar molecuulformules.
3. Tel de atomen voor en na de pijl (dit moet gelijk zijn).
4. Maak de reactie kloppend door de coëfficiënten toe te voegen. (Kan niet altijd)

Let op: Er gaan nooit atomen verloren! (Atoombalans)

Slide 5 - Slide

Planten en sommige bacteriën kunnen met behulp van licht koolstofdioxide en water omzetten in glucose, C6H12O6 (s), en zuurstof. Dit proces heet fotosynthese. Geef de reactievergelijking van fotosynthese.


Slide 6 - Slide

1. Reactieschema opstellen
Planten en sommige bacteriën kunnen met behulp van licht koolstofdioxide en water omzetten in glucose, C6H12O6 (s), en zuurstof. Dit proces heet fotosynthese. Geef de reactievergelijking van fotosynthese.


Koolstofdioxide (g) + water (l) --> glucose (s) + zuurstof (g)

Slide 7 - Slide

2. Naar molecuulformules
Koolstofdioxide (g) + water (l) --> glucose (s) + zuurstof (g)

-->
CO2(g)+H2O(l)
C6H12O6(s)+O2(g)

Slide 8 - Slide

3. Kloppend maken
Koolstofdioxide (g) + water (l) --> glucose (s) + zuurstof (g)
-->

-->
CO2(g)+H2O(l)
C6H12O6(s)+O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)
C6H12O6(s)+6O2(g)

Slide 9 - Slide

4. Vereenvoudigen
Koolstofdioxide (g) + water (l) --> glucose (s) + zuurstof (g)
-->

-->

Kan niet vereenvoudigd worden. De kleinste coëfficiënt is 1!
CO2(g)+H2O(l)
C6H12O6(s)+O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)
C6H12O6(s)+6O2(g)

Slide 10 - Slide

Reactieschema:
  • In woorden


Bijvoorbeeld:
Stikstofoxiden + water -> salpeterzuur
Reactievergelijking:
  • Symbolen met index en coëfficiënten

Bijvoorbeeld:
6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2

Slide 11 - Slide

Reactievergelijking
Samen oefenen met reactieverlijkingen kloppend maken!



Slide 12 - Slide

Nu zelf!

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Aan de slag!
2.2 Opdracht 1 t/m 9

Slide 15 - Slide

Leerdoelen
  • Je kunt de faseaanduiding van stoffen gebruiken.
  • Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen. 

Slide 16 - Slide