Mengen en scheiden

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 4

Hoofdstuk 4

§1: fasen van een stof

§2: onderverdeling van stoffen

§3: mengels

§4: scheiden van mengsels

§5: samenstelling van mengsels

Welke faseaanduiding hoort er bij welke fase?

Vast

Vloeibaar

Gas

Opgelost in water

(l)

(aq)

(s)

(g)

Sleep de fase en faseovergang naar de juiste plek.

Ik kan benoemen in welke drie fasen een stof kan voorkomen.

1

Smelten

Stollen

Condenseren

Vervluchtigen

Rijpen

Verdampen

gas

vloeistof

vaste stof

Stofeigenschappen

De eigenschappen waaraan je een stof kan herkennen noemen we stofeigenschappen.

Voorbeelden van stofeigenschappen zijn:

• Geur
• Kleur
• Smaak 
• Brandbaarheid

Stofeigenschappen:

• Brandbaarheid
• Geur
• Kleur
• Smaak
• Fase (bij kamertemp.)
• Kookpunt
• Smeltpunt
• Oplosbaarheid in water

Geen stofeigenschappen:

• Temperatuur
• Vorm
• Massa
• Volume

Massa

Van iedere stof kun 

je een hoeveelheid 

afmeten met een massa van 1 kg

--> massa is dus geen eigenschap die kenmerkend is een voor een stof en is dus geen stofeigenschap

Volume

van iedere stof kun je een hoeveelheid afmeten
met een volume van 1 cm3

--> volume is dus geen eigenschap die kenmerkend is een voor een stof en is dus geen stofeigenschap

Van iedere stof

--> kun je de massa en het volume bepalen

--> met massa en volume kun je de dichtheid berekenen 

--> dichtheid is een stofeigenschap
 

wel een stofeigenschap

geen stofeigenschap

kleur

geur

smeltpunt

kookpunt

massa

volume

dichtheid

fase (vast, vloeibaar, vast)

temperatuur

oplosbaarheid in water

oplosbaarheid in olie

Zuivere stof

• Bestaat maar uit 1 stof
• Bestaat uit maar 1 soort molecuul. (Alle moleculen in deze stof zijn het zelfde.)
  
  
• Voorbeelden:
• suiker, soda, diamanten, 

Zuivere stof of mengsel

Zuivere stof:

Smeltpunt, kookpunt

Temperatuur blijft het zelfde bij een faseverandering.

Mengsel:

smelttraject, kooktraject

Temperatuur veranderd bij de faseveranderingen

Namen van moleculen

Rationele naam; systematisch

Triviale naam; zoals de naam dagelijks gebruikt wordt

Bv: C₂H₆O 

Rationele naam; ethanol

Triviale naam; alcohol

Sleep de juiste woorden bij elkaar.

Mengsel

zuivere

stof

smelttraject

kooktraject

kookpunt

smeltpunt

Waar of niet waar?
Een zuivere stof bestaat uit meerdere stoffen.

1. waar
2. niet waar

Waar of niet waar?
Een mengsel bestaat uit meerdere stoffen.

1. waar
2. niet waar

Wat is de rationele naam van CS2?

1. koolstofdisulfide
2. koolstofzwavel
3. koolstofdizwavel
4. koolstofsulfide

Sleep de ontleedbare stof(fen) naar het doel in het midden.

ONTLEEDBAAR

Wat is de betekenis van het symbool hiernaast?

Soorten mengsels

verschillende mengsels:

- Oplossing

- Suspensie

- Emulsie

Oplossing = helder

vast, vloeibaar of gas in vloeibaar oplosmiddel

moleculen zitten door elkaar heen

Suspensie = troebel

Vaste stof opgelost in een vloeistof

Emulsie

• Vloeistof/ vloeistof
  
• Troebel
  
• Tweelagensysteem
  
• Emulgator
  

Emulsie = troebel mengsel van vloeistofdruppels, verschil in dichtheid

ontmengen

emulsie

emulgator

Mengsels

Oplossing:  heldere vloeistof

Suspensie: een mengsel waar je NIET doorheen  kunt  kijken                                van een vaste stof in een vloeistof .

                        

Emulsie:      een mengsel van twee vloeistoffen waardoor je 

                        heen kunt kijken  

                      

nog meer soorten mengsels

• nevel (mist); vloeistof fijn verdeeld in een gas
  
• rook; vaste stof fijn verdeeld in een gas
  
• legering (alliage); metaal gemengd met een ander metaal
  
• schuim; is een mengsel van een gas in een vloeistof
  

ROOK

NEVEL

SCHUIM

VASTE STOF

GAS

GAS

GAS

VLOEISTOF

VLOEISTOF

Troebel

Helder

Suspensie

Emulsie

Oplossing

Spa rood is een ?

1. suspensie
2. emulsie
3. oplossing
4. nevel

hoe heet het mengsel van een vloeistof in een gas

1. schuim
2. rook
3. oplossing
4. nevel

Water gemengd met zand is een

1. Suspensie
2. Emulsie
3. Oplossing

Welk mengsel is altijd helder?

1. Suspensie
2. Oplossing
3. Emulsie
4. Emulgator

zouten

Bij oplossen ontstaan er ionen. 

NaCl (s) --> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)