Landstede Groep

NOVA H8 les 4 Stappenplan redoxreacties

DEZE LES

HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES

NOVA HAVO5 Les 4

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes, text slides and 4 videos.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

DEZE LES

HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES

NOVA HAVO5 Les 4

Slide 1 - Slide

wat begreep je niet van de vorige les?

Slide 2 - Mind map

DEZE LES

Leer je met behulp van Binas 48 de totaalvergelijking van een redoxreactie opstellen met verbindingen en samengestelde ionen

Benodigde voorkennis: de namen en formules uit tabel 3

Slide 3 - Slide

Leerdoelen

je kunt bij (een omschrijving van) een experiment de aanwezige stoffen en deeltjes met de juiste formules noteren
je kunt met behulp van Binas 48 uitzoeken welk van de aanwezige deeltjes de sterkste OX en RED zijn
je kunt met behulp van halfreacties uit Binas 48 een kloppende totaalreactie opstellen

Slide 4 - Slide

Werken met een stappenplan

Als er verbindingen of samengestelde ionen betrokken zijn bij de redox-reactie, wordt het opstellen van een totaalvergelijking iets ingewikkelder.

Het helpt om dan het stappenplan (blz 57/58) te volgen.

Aan de hand van de volgende filmpjes doen we het een paar keer voor.

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

00:20

EXPERIMENT 2

In het buisje zit een oplossing van natriumsulfiet

Hieraan voegt men enkele mL zwavelzuur toe, zodat er een zuur milieu ontstaat

Daarna vindt de reactie plaats met het paars gekleurde kaliumpermanganaat

Slide 7 - Slide

stap 1 deeltjesinventarisatie

> welke stoffen zijn aanwezig?

> wat is de juiste notatie?

(oplossingen in losse ionen!)

natriumsulfiet-oplossing:

zwavelzuur-oplossing:

kaliumpermanganaat-oplossing:

Opstellen van de reactievergelijking met het stappenplan (blz 57/58)

Slide 8 - Slide

stap 2 sterkste OX, RED

> bepaal van elk deeltje of het OX of RED kan zijn (tabel 3!!)

> heb je meer dan 1 OX of RED, kijk dan in Binas 48 welke de sterkste is (hoogste OX, laagste RED)

> controleer of de sterkste OX boven de sterkste RED staat

Na+ SO32-

H+ SO42-

K+ MnO4-

Slide 9 - Slide

stap 3 halfreacties

> Neem de halfreacties over uit Binas 48

TIP: Noteer eerst de formules van de sterkste OX en RED uit stap 2 in de kantlijn en maak daarna de halfreactie af. Zo schrijf je het niet per ongeluk verkeerd om over

OX: MnO4-

RED: SO32-

Slide 10 - Slide

stap 4 elektronen gelijk maken

> kijk naar het aantal elektronen in beide halfreacties. In welke verhouding moet je ze optellen, zodat het aantal elektronen evenveel is?

TIP: Noteer deze factoren altijd achter de halfreacties

Slide 11 - Slide

stap 5 Optellen en wegstrepen

> Tel de halfreacties op

> streep dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg

TIP: zet de pijlen van de halfreacties recht onder elkaar, zodat je goed ziet wat er voor en na de pijl hoort en je niets vergeet over te nemen!

Slide 12 - Slide

na wegstrepen van dezelfde deeltjes houd je over:

Slide 13 - Slide

Invloed van het milieu

In het volgende filmpje laten we dezelfde reactie nog een keer zien, maar nu veranderen we het milieu.

In het eerste buisje zie je dezelfde proef als hiervoor (met zuur)

In het tweede buisje is geen zuur toegevoegd, alleen water

In het derde buisje is OH- toegevoegd.

Bekijk het verschil.

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

Kies de juiste halfreactie

Zoals je kunt zien, verlopen er drie verschillende reacties

Het permanganaat-ion en het sulfiet-ion kunnen op verschillende manieren reageren en dat komt door het milieu.

NOTEER & LEER: Let dus goed op de halfreactie die je kiest!

ALLE deeltjes in de halfreactie MOETEN

aanwezig zijn!!

Slide 16 - Slide

Stel de vergelijking op van de reactie tussen een oplossing van natriumsulfiet en kaliumpermanganaat in neutraal milieu. Gebruik het stappenplan

Slide 17 - Slide

Stel de vergelijking op van de reactie tussen een oplossing van natriumsulfiet en kaliumpermanganaat in basisch milieu. Gebruik het stappenplan

Slide 18 - Slide

opgave 12

Ga naar bladzijde 62 en lees opgave 12

Bekijk de filmpjes op de volgende dia's:

1. de reactie van koper met geconcentreerd salpeterzuur

2. de reactie van koper met verdund salpeterzuur (met daarnaast ook de reactie met geconcentreerd salpeterzuur)