Landstede Groep

5.3: Rekenen aan reacties les 2

Hoofdstuk 5: Chemische reacties
Paragraaf 3: Rekenen aan reacties
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with text slides.

Items in this lesson

Hoofdstuk 5: Chemische reacties
Paragraaf 3: Rekenen aan reacties

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Vandaag 
  • Uitleg met twee voorbeeldvragen over rekenen aan reacties 
  • Zelf twee voorbeeld vragen maken 
  • Opgaven bij 5.3 verder maken 

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen
  • Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
  •  Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Wet van behoud van massa

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Wet van behoud van massa 
CH4 + 2 O --> CO2 + 2 H2O
Massa 
C = 12
H = 1 
O = 16

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Wet van behoud van massa

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Je moet kunnen rekenen aan reacties 

Ontleding montroydiet: 
2 HgO --> 2 Hg + O2

2 moleculen montrodyt --> 2 kwik en 1 zuurstof
Deze stoffen hebben een gewicht 

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Je moet kunnen rekenen aan reacties 
Ontleding montroydiet: 
2 HgO --> 2 Hg + O2
27g  -->   25g  +  2g


Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Voorbeeldvraag
2 HgO --> 2 Hg + O2
27g  -->   25g  +  2g

Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt?

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Voorbeeldvraag_antwoord
2 HgO --> 2 Hg + O2
27g  -->   25g  +  2g

Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt? 92,6 g
Gebruik de verhoudingstabel hiervoor!
HgO
27 
1
100  
Hg
25 
...
...

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Voorbeeldvraag 
2 Mg    +    O2         -->    2 MgO
48,6 g  +   32,0 g  -->    80,6 g 

Bereken hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de verbranding van 6,6 g magnesium. 

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Voorbeeldvraag_antwoord
2 Mg    +    O2         -->    2 MgO
48,6 g  +   32,0 g  -->    80,6 g 

Bereken hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de verbranding van 6,6 g magnesium. 
Antwoord = 4,4 g zuurstof 
Mg
48,6  
1 
6,6
O2
32,0
....
....

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Wat nu doen 
  • Straks komt er een voorbeeldvraag op het bord 
  • Maak deze met de juiste uitwerkingen in je schrift 
  • Doe dit alleen IN STILTE 
  • 10 minuten de tijd
  • Klaar? ga verder met de opgaven van 5.3

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Maak nu zelf de volgende vragen
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3
7g    +    3g    -->    10g

Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om
  35 gram ijzer te laten verbranden?
Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan?
Klaar? Ga verder met opdrachten uit 5.3 
timer
10:00

Slide 14 - Slide

Vraag 1: 15 g zuurstof 
Vraag 2: 50 g ijzeroxide 
Antwoorden
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3
7g    +    3g    -->    10g

Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om
  35 gram ijzer te laten verbranden? 15 gram
Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan? 50 gram

Fe
7
1
35
O2
3
0,43
15
Fe2O3
10
1,43
50

Slide 15 - Slide

Vraag 1: 15 g zuurstof 
Vraag 2: 50 g ijzeroxide 
Leerdoelen
  • Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
  • Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Slide 16 - Slide

This item has no instructions