Landstede Groep

H5 energie - 5.1 Verbranding 21-22

H5 Energie - 5.1 verbranden (les 1)
1 / 30
next
Slide 1: Slide
Nask / TechniekMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

This lesson contains 30 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

H5 Energie - 5.1 verbranden (les 1)

Slide 1 - Slide

Verbranding

Slide 2 - Mind map

Welke soorten verbranding zijn er.

Slide 3 - Open question

Welke 3 voorwaarden zijn nodig voor een verbranding?

Slide 4 - Open question

Leerdoelen 5.1 
1. Ik kan uitleggen wat vlammen zijn
2. Ik weet het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding.
3. Ik kan uitleggen wat energie is.
4. Ik kan uitleggen wat verbrandingswarmte is.
5. Ik kan berekenen hoeveel verbrandingswarmte er vrij komt bij een verbranding.
6. Ik kan uitleggen hoe de branddriehoek werkt.
7. Ik kan voorbeelden geven van snelle reacties en van langzame reacties.

Slide 5 - Slide

Wat verbrand makkelijker? 

Slide 6 - Slide

Vlammen.
  • Vlammen zijn brandende gassen. 

  • Gassen reageren met zuurstof en vindt chemische reactie plaats. 

  • Beginstof verdwijnen en er ontstaan reactie producten 

  • Hoe fijner de brandstof hoe makkelijker deze verbrand. 

Slide 7 - Slide

wat is het verschil tussen deze twee verbrandingen?

Slide 8 - Slide

Onvolledige verbranding


- oranje vlam (brandende roet deeltjes)
- Tekort aan zuurstof
- ontstaat roet  en giftig gas koolstofmonooxide 
Volledige verbranding: 

- Blauwe vlam 
- voldoende zuurstof
- ontstaat waterdamp en koolstofdioxide 
Volledige verbranding / onvolledige verbranding. 

Slide 9 - Slide

Waarvoor verbranden wij brandstoffen in het dagelijks leven?

Slide 10 - Open question

Waarom verbrand je brandstoffen? 
  • Brandstoffen worden verbrand voor hun energie. 

  • Chemische energie wordt omgezet in warmte-energie 

  • Je kunt energie omzetten in een andere vorm van energie -> licht, elektriciteit, warmte, beweging

  • Energie nodig voor : koken, douchen, huis verwarmen, elektriciteit maken, beweging. 


Slide 11 - Slide

Welk kenmerk hoort bij welke verbranding
onvolledige verbranding
volledige verbranding
oranje vlam
Blauwe vlam
voldoende zuurstof aanwezig
onvoldoende zuurstof aanwezig
roet
koolstofmonoxide 
koolstofdioxide

Slide 12 - Drag question

Voor koken wordt aardgas verbrandt. welke energie omzetting vindt er plaats?
voor de energieomzetting
na de energieomzetting
warmte-energie
Chemische energie
Beweging energie
licht 

Slide 13 - Drag question

Aan de slag
Wat: Maken 5.1 opdrachten 3,4,5,6,9,10,12,15
Hoe: Zelfstandig / samen 
Hulp: 1. Boek  2. Directe buurman of buurvrouw 3. Docent
Tijd:20 min daarna bespreken. 
Resultaat: Inzicht krijgen in beheersing leerdoelen 12.3
klaar: 1. Nakijken 5.1. 2. Uitwerken leerdoelen. 3 Ander vak. 

Slide 14 - Slide

H5 Energie - 5.1 verbranden (les 2)

Slide 15 - Slide

Welk kenmerk hoort bij welke verbranding
onvolledige verbranding
volledige verbranding
oranje vlam
Blauwe vlam
voldoende zuurstof aanwezig
onvoldoende zuurstof aanwezig
roet
koolstofmonoxide 
koolstofdioxide

Slide 16 - Drag question

Voor koken wordt aardgas verbrandt. welke energie omzetting vindt er plaats?
voor de energieomzetting
na de energieomzetting
warmte-energie
Chemische energie
Beweging energie
licht 

Slide 17 - Drag question

Leerdoelen 5.1 
1. Ik kan uitleggen wat vlammen zijn
2. Ik weet het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding.
3. Ik kan uitleggen wat energie is.
4. Ik kan uitleggen wat verbrandingswarmte is.
5. Ik kan berekenen hoeveel verbrandingswarmte er vrij komt bij een verbranding.
6. Ik kan uitleggen hoe de branddriehoek werkt.
7. Ik kan voorbeelden geven van snelle reacties en van langzame reacties.

Slide 18 - Slide

Branddriehoek
  • alleen verbranding als voldaan is aan drie voorwaarden:
- Brandstof 
- Zuurstof
- Ontbrandingstemperatuur 

Haal je 1 van de 3 voorwaarde weg dan is er geen verbranding. 

  • Kleinere brandstofdeeltjes branden sneller dan grootte brandstofdeeltjes

  • Snelheid hangt ook af van verhouding tussen brandstof en zuurstof

  • Bij een explosie verbranden alle brandstofdeeltjes in 1 keer 

  • Snelle verbrandingsreacties zijn explosies, langzame verbrandingsreacties zijn oxideren (roesten) en verbranding in lichaam. 










Slide 19 - Slide

Bij een vlam in de pan, kun je het vuur doven met een deksel. welke voorwaarde uit de branddriehoek haal je dan weg?
A
Zuurstof
B
ontbrandingstemperatuur
C
Brandstof

Slide 20 - Quiz

Wat is verbrandingswarmte?

Slide 21 - Open question

Verbrandingswarmte
Warmte is een vorm van energie

Verbrandingswarmte is de hoeveelheid energie die vrijkomt bij de verbranding van 1 gram of 1 cm3 van een stof. 

Hoe meer stof je verbrand hoe meer energie er vrijkomt. 


Energie (E)  heeft eenheid  Joule (J)

Slide 22 - Slide

Verbrandingswarmte
Steenkool
Brandstof
Verbrandingswarmte
29000 J/g
33000 J/cm3
32 J/cm3
Benzine
Aardgas
In binas tabel 19 vind je verbrandingswarmte van andere stoffen

Slide 23 - Slide

Leg aan de hand van tabel 19 van binas uit welke auto zuiniger is. een auto die rijdt op benzine of een auto die rijdt op diesel?

Slide 24 - Open question

Pieter verbrand 10 cm3 spiritus. Hoeveel Joule aan energie komt hierbij vrij. (Vul alleen het getal in)

Slide 25 - Open question

Jan verbrandt 0,4 kg hout. Hoeveel joule aan energie komt hierbij vrij. Vul alleen het getal in.

Slide 26 - Open question

Kees verbrand 4 dm3 aardgas. Hoeveel verbrandingswarmte komt hierbij vrij. noteer alleen het getal.

Slide 27 - Open question

Rekenen met verbrandingswarmte:
Stappenplan: 

Stap 1: Zoek in binas tabel 19 de verbrandingswarmte van de stof op. 

Stap 2: Zorg dat de hoeveelheid stof in de juiste eenheid staat: g of cm3

Stap 3: bereken de energie met hoeveelheid brandstof x verbrandingswarmte. vergeet niet om de juiste eenheid achter het getal te zetten (J) 

Slide 28 - Slide

voorbeeld berekening verbrandingswarmte:
Stappenplan: 

Stap 1: Zoek in binas tabel 19 de verbrandingswarmte van de stof op. 


Stap 2: Zorg dat de hoeveelheid stof in de juiste eenheid staat: g of cm3


Stap 3: bereken de energie met hoeveelheid brandstof x verbrandingswarmte. vergeet niet om de juiste eenheid achter het getal te zetten (J) 

Jan verbrandt 0,4 kg hout. Hoeveel joule aan energie komt hierbij vrij. 
  • verbrandingswarmte hout is 16000 J /g
  • 0,4 kg = 400 g             (1kg = 1000 g) 
  • 400 x 16000 = 6400000 J

Slide 29 - Slide

Aan de slag
Wat: Maken 5.1   18,19,20,22,23,24,26,28
Hoe: Zelfstandig / samen 
Hulp: 1. Boek  2. Directe buurman of buurvrouw 3. Docent
Tijd:30 min 
Resultaat: Inzicht krijgen in beheersing leerdoelen 12.3
klaar: 1. Nakijken 5.1 . 2. Uitwerken leerdoelen. 3 Ander vak. 

Slide 30 - Slide