H 6.4 Temperatuur en moleculen B4 les 4

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo b
• Leerjaar 3,4

H6 Energie en warmte CE

Benodigheden

- laptop

- Binas

- Rekenmachine 

Tassen op de grond

Telefoons in de zakkie

Welkom Basis 4!

Ga zitten en start met:

Ga verder met de examensite opdrachten. 

Jas over je stoel

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

§ 6.1 Energie-omzetting

§ 6.2 Elektrische energie opwekken

§ 6.3 Temperatuur

§ 6.4 Temperatuur en moleculen

§ 6.5 Warmtetransport

§ 6.6 Isolatie

Lesprogramma

1. Huiswerk controle
2. Voorkennis/Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie (uitleg)
5. Afsluiting 
6. Huiswerk
7. Nabespreking

Huiswerkcontrole

Maak opdrachten op de examensite

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik

1. Je kunt de onderdelen van een vloeistofthermometer benoemen.
   
2. Je kunt beschrijven hoe je een thermometer met een Celsiusschaal ijkt.
   
3. Je kunt de werking van drie verschillende soorten thermometers beschrijven.
   
4. Je kunt beschrijven wat het absolute nulpunt en de kelvinschaal zijn.
   
5. Je kunt de temperatuur in graden Celsius en de temperatuur in kelvin naar elkaar omrekenen.

Leerdoelen  6.4 Temperatuur en moleculen

1. Je kunt het gedrag van moleculen in verschillende fasen beschrijven.
   
2. Je kunt de fasen benoemen waarin stoffen kunnen voorkomen.
   
3. Je kunt met het gedrag van moleculen de fase-overgangen beschrijven.
   
4. Je kunt de fase-overgangen benoemen waarbij energie nodig is.
   
5. Je kunt de fase-overgangen benoemen waarbij energie vrijkomt.
   
6. Je kunt het verband tussen temperatuur, tijd en energie beschrijven.

Fasen

De fasen van stoffen:

• Vaste stof
• Vloeistof
• Gas

Fasen

Faseovergangen

Moleculen in een vaste stof

• IJs is een vaste stof. IJs bestaat uit watermoleculen.
• In ijs hebben alle moleculen een eigen, vaste plaats (figuur 1). 
• De moleculen bewegen op die vaste plaats heel snel heen en weer. 
• De afstand tussen de moleculen is klein. 
• De aantrekkingskracht tussen de moleculen is groot: de moleculen trekken elkaar stevig aan.
• Als je het ijs verwarmt, gaat de temperatuur van het ijs omhoog.
• De moleculen gaan heviger heen en weer bewegen. 
• De afstand tussen de moleculen wordt dan groter. 
• Hierdoor neemt de aantrekkingskracht tussen de moleculen af.
• De stof smelt dan en wordt vloeibaar.

Moleculen in een vloeistof

• De moleculen in een vloeistof bewegen langs en door elkaar heen (figuur 2).
• Ze hebben geen vaste plaats meer. 
• De aantrekkingskracht tussen de moleculen is kleiner dan bij een vaste stof. 
• Toch is die kracht nog wel groot genoeg om de moleculen bij elkaar te houden.
• De snelheid van sommige moleculen is zo groot dat ze uit de vloeistof kunnen ontsnappen.    
• Hierdoor verdampt de vloeistof langzaam. 
• Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de snelheid van de
• moleculen en des te gemakkelijker ze uit de vloeistof zullen ontsnappen.

Moleculen in een gas

• De moleculen van een gas bewegen los van elkaar door de ruimte waar het gas in zit (fig 3). 
• De afstand tussen de moleculen is erg groot en de aantrekkingskracht is erg klein. 

• De moleculen kunnen grote afstanden afleggen.

Faseovergangen

Rode pijl: 

voor deze faseovergang is enegie nodig (er moet warmte bij)

Blauwe pijl: Dit gaat vanzelf (energie komt vrij)

Energie tijd diagram

• Wanneer je water verwarmt voeg je er energie aan toe.
• Een waterkoker levert altijd dezelfde hoeveelheid energie. 

Energie tijd diagram

• Wanneer je water verwarmt voeg je er energie aan toe.
• Een waterkoker levert altijd dezelfde hoeveelheid energie. 
• Wanneer er meer water in zit wordt het water minder snel warm. 

Samenvatting: 1

Elke stof kan voorkomen in drie verschillende fasen: vast, vloeibaar en gas.

• De moleculen in een vaste stof hebben een eigen, vaste plaats. Ze bewegen op die vaste plaats heel snel heen en weer. De aantrekkingskracht tussen de moleculen is groot.

• De moleculen in een vloeistof bewegen langs en door elkaar heen. Ze hebben geen vaste plaats meer, maar de aantrekkingskracht tussen de moleculen is nog wel groot genoeg om ze bij elkaar te houden.

• De moleculen van een gas bewegen los van elkaar door de ruimte waar het gas in zit. De onderlinge aantrekkingskracht tussen de moleculen is erg klein en de moleculen kunnen grote afstanden afleggen.

Samenvatting: 2

Smelten, verdampen, condenseren en stollen zijn fase-overgangen.

Om een stof te smelten of te verdampen is energie nodig.

Als een stof condenseert of stolt, komt er energie vrij.

Een kleine hoeveelheid water warmt sneller op dan een grote hoeveelheid water als de toegevoerde energie gelijk is.

Aan de slag!

Maak van paragraaf 6.4

opdracht: 4 t/m 12

Je mag samenwerken!

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

Afsluiting: we weten.................

1. Je kunt het gedrag van moleculen in verschillende fasen beschrijven.
   
2. Je kunt de fasen benoemen waarin stoffen kunnen voorkomen.
   
3. Je kunt met het gedrag van moleculen de fase-overgangen beschrijven.
   
4. Je kunt de fase-overgangen benoemen waarbij energie nodig is.
   
5. Je kunt de fase-overgangen benoemen waarbij energie vrijkomt.
   
6. Je kunt het verband tussen temperatuur, tijd en energie beschrijven.

Welke 3 dingen heb jij deze les geleerd?

Waar wil je nog extra uitleg over?

Het is duidelijk waar we met het hoofdstuk aan het werk gaan

😒🙁😐🙂😃

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

• Zet in je planner!!
• Maak opdrachten op de examensite

Dank voor jullie aandacht!