Quadraam

Ruimte voor talent

Molecuulmassa en massapercentage

Molecuulmassa en Massapercentage

"If it's hard to remember, it'll be difficult to forget."

Arnold Schwarzenegger

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Molecuulmassa en Massapercentage

"If it's hard to remember, it'll be difficult to forget."

Arnold Schwarzenegger

Slide 1 - Slide

Weet je het nog...

Element

1 soort atoom

ijzer Fe _(s)

Verbinding

meerdere soorten atomen

Glucose C₆H₁₂O_{6 (s)}

Atoom

Slide 2 - Slide

formuletaal

We hebben geleerd hoe we een stof met een formule kunnen weergeven

zo heeft water als

formule H2O

En methaan CH₄

Slide 3 - Slide

5 H₂O

Coëfficiënt: aantal moleculen

Index: Hoeveelheid atomen in een molecuul

Slide 4 - Slide

Geef de formule
van dit molecuul

Slide 5 - Open question

leerdoelen van deze les

Je leert werken met de atoom- en molecuulmassa;
Je leert het gehalte van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

Slide 6 - Slide

massa van deeltjes

Alle atomen hebben (hun eigen) massa

Die vind je in de tabel 3.28 (in unit)

Als je wilt weten hoe zwaar een molecuul

is moet je de massa van alle deeltjes

(atomen) bij elkaar optellen.

Slide 7 - Slide

voorbeeld

Wat is de massa van een water molecuul?

water = H2O

dus ik heb 2 X H en 1 x O

m a s s a = (2 \cdot 1, 0) + (1 \cdot 16, 0) = 18, 0 u

Slide 8 - Slide

wat is de massa van CH4?

Slide 9 - Open question

gehalte atoomsoort

Als je de massa van een molecuul weet kun je ook bereken voor welk gehalte het uit bijvoorbeeld waterstof bestaat.

Dit noemen we het massapercentage.

Slide 10 - Slide

massa% waterstof in water

Wat is het gehalte waterstof (H) in water?

we vullen de formule in:

massa waterstof = 2 * 1,0 = 2,0

massa water = (2*1,0) + (16,0) = 18,0

( 2,0 : 18,0 ) * 100% = 11,1 %

Slide 11 - Slide

wat is het massapercentage waterstof in CH4?

Slide 12 - Open question

uitwerking:

we gebruiken de formule:

massa atoomsoort = 4 * H = 4 * 1,0 = 4,0

massa molecuul = CH4 = 12,0 + (4*1,0) = 16,0

invullen geeft: 4,0 : 16,0 * 100% = 25%

Slide 13 - Slide

Je kunt nu

de formule van een stof afleiden uit de molecuultekening;
de formules van elementen geven;
de formules van een aantal verbindingen opschrijven als de naam is gegeven;
de naam van een aantal stoffen opschrijven als de formule is gegeven;
het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

Slide 14 - Slide

Aan de slag!

Je kunt nu opdrachten 5 t/m 7 maken uit je reader.