H17 REDOX reacties

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

H17 REDOX reacties

HCl+H​2​​O→H​3​​O​+​​+OH​−​​

HCl+NH​3​​⇄Cl​−​​+NH​4​+​​

AgCl→Ag​+​​+Cl​−​​

2H​2​​O→O​2​​+2H​2​​

Zuur base reactie

Protolyse reactie

Oplosvergelijking

Ontleding

Ijzer reageert met water en zuurstof en vormt daarbij roest.
Geef de reactievergelijking.

Fe(OH)​3​​

REDOX = uitwisseling van elektronen

Ijzeratomen worden ijzer(III)ionen

Fe→Fe​3+​​+3e​−​​

REDOX = uitwisseling van elektronen

Ijzeratomen worden ijzer(III)ionen

Fe→Fe​3+​​+3e​−​​

Ag→Ag​+​​+e​−​​

Wat gebeurt er nou precies?

S+2e​−​​→S​2−​​

Oxidatie van zilver

Reductie van zwavel

2Ag+S→Ag​2​​S

Definities:

• Reductor: Deeltje dat elektronen afstaat.
• Oxidator: Deeltje dat elektronen opneemt.
• Reductie: De halfreactie waarbij elektronen worden opgenomen.
• Oxidatie: De halfreactie waarbij elektronen worden afgestaan.
  
• Reductor wordt geoxideerd, en reduceert de oxidator
  
• Oxidator: Wordt gereduceerd, en oxideert de reductor.
  

Regels oxidatiegetal

• Elementen hebben een oxidatiegetal 0
  
• Ionen hebben een oxidatiegetal gelijk aan hun lading
  
• Zuurstof in verbindingen heeft (bijna) altijd een oxidatiegetal van -2.
  
• Waterstof in verbindingen heeft (bijna) altijd een oxidatiegetal van +1
  
• De som van alle oxidatiegetallen in een verbinding is 0.
  
• De som van alle oxidatiegetallen in een samengesteld ion is gelijk aan de lading.
  

Voorbeeld CO2

• Is een molecuul dus som van oxidatiegetallen is 0
  
• Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

1 x C		+4
2 x O	2 x -2	-4
Som		0

Voorbeeld 2 Cr2O72-

• Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  
• Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr	2 x +6	+12
7 x O	7 x -2	-14
Som		-2

17.3 redoxreacties

Leerdoelen

• Je kunt elektronen plaatsen in een halfreactie
• Je kunt reductoren en oxidatoren in een reactie aanwijzen

Extra uitdaging

• Je kunt de halfreacties geven bij een totaalreactie

17.4 oxidatoren en reductoren

Leerdoelen

• je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
  
• je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
  

Extra uitdaging

• je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Reacties van metalen

Reductoren staan niet allemaal even makkelijk elektronen af

Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 

Wanneer verloopt een reactie tussen een OX en RED?

Dat zoeken we uit met behulp van de volgende filmpjes

In het filmpje heb je gezien dat niet alle reductoren even sterk zijn.
In welke volgorde nam de reductorsterkte af?
(dus: wat is de volgorde van sterk naar zwak?)

1. Cu > Zn > Mg
2. Mg > Zn > Cu
3. Zn > Mg > Cu
4. Cu > Mg > Zn

uitleg

Magnesium reageerde het meest heftig met zoutzuur

Magnesium is dus de sterkste reductor

Koper reageerde helemaal niet en is de zwakste reductor van deze drie metalen.

Pak nu je Binas en zoek tabel 48 op of blz 389/390 in je boek. 

Waar staan de reductoren Mg, Zn en Cu in deze tabel?

Waar staan de reductoren in Binas Tabel 48 en hoe verandert de sterkte?

1. de reductoren staan links, de sterkste bovenaan
2. de reductoren staan rechts, de sterkste bovenaan
3. de reductoren staan links, de sterkste onderaan
4. de reductoren staan rechts, de sterkste onderaan

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Wanneer verloopt een redoxreactie?

Je gaat zo twee filmpjes bekijken

Na elk filmpje beantwoord je de volgende vragen in je schrift:

1. Welk deeltje is de OX, welke de RED? 

2. Geef met behulp van halfreacties de vergelijking van de totaalreactie

3. Kijk in Binas 48 waar de OX staat en waar de RED staat

00:33

Wat is de juiste notatie van een kopersulfaat-oplossing en een stukje zink?

Welk deeltje geeft de oplossing een blauwe kleur? Gebruik eventueel Binas 65

1. Cu
2. Zn
3. Cu2+
4. Zn2+

Welke reactie is opgetreden?

De blauwe kleur verdwijnt, dus de koperionen reageren weg. Er ontstaat een vaste stof, dit moet dus de vaste stof koper zijn.

Beantwoord de volgende vragen in je schrift:

1. Welk deeltje reageert hier als OX? En welke als RED?

2. Geef met de halfreacties de totaalreactie van deze reactie.

3. Waar staan de OX en de RED in Binas? Welke staat hoog en welke staat laag in de tabel?

De RED staat lager in de tabel dan de OX (de tabel loopt op de rechter bladzijde verder door, dus naar beneden)

0

Welke reactie is opgetreden?

Gebruik de waarnemingen om de twee halfreacties te noteren:

1. de kleurloze oplossing wordt blauw. Welke ionen zijn er dus ontstaan? Uit welke beginstof? Geef de halfreactie.

2. op de koperdraad ontstaat een grijze vaste stof. Dit is zilver. Geef de halfreactie voor de vorming van zilver uit de ionen in de oplossing.

3. Geef de totaalreactie.

4. Welk deeltje is de OX en welke de RED?

5. Hoe staan deze deeltjes ten opzichte van elkaar in Binas?

Upload een foto van je schrift.

De RED staat lager in de tabel dan de OX 

ONTHOUD (noteer & leer)

• In Binas tabel 48 staan de OX en RED gerangschikt naar sterkte: de sterkste OX bovenaan, de sterkste RED onderaan

• Een redoxreactie kan alleen verlopen als de OX in Binas tabel 48 hoger staat dan de RED