What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
Rijn IJssel
Visit the website
‹
Return to search
H3 - Elementen en verbindingen Meike
H3 - Elementen en verbindingen
1 / 27
next
Slide 1:
Slide
Chemie
MBO
Studiejaar 1
This lesson contains
27 slides
, with
text slides
and
1 video
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
H3 - Elementen en verbindingen
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Video
Slide 4 - Slide
Periodiek systeem
Staat achter in BiNaS
Verticaal - groep - stof eigenschappen
Horizontaal - periode - oplopende massa
Slide 5 - Slide
Periodiek systeem
Ongeveer 118 atoomsoorten/elementen zijn bekend
Metaal atoomsoorten
Niet-metaal atoomsoorten
Ieder verschillend atoom is een eigen element
Slide 6 - Slide
7 elementen die altijd met 2 atomen voorkomen als zuivere stof
Cl
2
F
2
N
2
H
2
O
2
I
2
Br
2
Claartje
Fietst
Naar
Haar
Oma
In
Breda
Dit zijn moleculen
Slide 7 - Slide
Verbindingen
Meer dan 1 soort atoom
Na
Cl
Zwavelzuur
Ca
C
O
3
Calcium carbonaat
Natriumchloride
S
O
4
H
2
H
2
O
Water
Slide 8 - Slide
Zouten
Na
Cl
Ca
C
O
3
Calcium carbonaat
Natriumchloride
Metaal
Niet-Metaal
Metaal
Klein molecuul
Niet-Metaal
Slide 9 - Slide
Zouten
Na
+
Cl
-
Ca
2+
C
O
3
2-
Calcium carbonaat
Natriumchloride
Ionen
Slide 10 - Slide
Kristallen
Kristal rooster
Zouten
Na
Cl
Ca
C
O
3
Natriumchloride
Calcium carbonaat
Slide 11 - Slide
Kristallen
Moleculen
H
2
O (s)
Water
Slide 12 - Slide
Kristallen
Metalen
Ag
Cu
Al
Slide 13 - Slide
Elementen en symbolen
Tabel 3.2 in je boek moet je gaan leren
Slide 14 - Slide
Zoek bij elke formule de naam geef aan of het een verbinding of een element is.
Slide 15 - Slide
Slide 16 - Slide
Molecuulformules
C
H
4
Methaan
2C
H
4
Index
Coëfficiënt
Slide 17 - Slide
Molecuulformules
/
verhoudingformules
Mg
S
O
4
•7
H
2
O
Azijnzuuranhydride
(C
H
3
C
O
)
2
O
C
H
4
Methaan
Slide 18 - Slide
Molecuulformules
/
verhoudingformules
Mg
S
O
4
•7
H
2
O
Magnesiumsulphaat heptahydraat
Azijnzuuranhydride
(C
H
3
C
O
)
2
O
C
H
4
Methaan
Slide 19 - Slide
Toestandaanduiding
Mg
S
O
4
•7
H
2
O
(s)
(C
H
3
C
O
)
2
O
(l)
C
H
4
(g)
Oplossen
in
water
Mg
S
O
4
(aq)
Slide 20 - Slide
Ontledingsmethoden
Beginstof
Ontledingsproducten
Beginstof Ontledingsproducten
Thermolyse
= ontleding door middel van warmte
Elektrolyse
= ontleding door middel van elektriciteit
Fotolyse
= ontleding door middel van licht
Slide 21 - Slide
Ontledingsmethoden
Thermolyse/ Pyrolyse
C
6
H
12
O
6
C
6
+ 6H
2
O
Olie kraken
Thermolyse
suiker
ΔT
Slide 22 - Slide
Ontledingsmethoden
Fotolyse
2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
Fotolyse
waterstofperoxide
UV
Slide 23 - Slide
Ontledingsmethoden
Elektrolyse
2H
2
O 2H
2
+ O
2
Electrolyse
water
Slide 24 - Slide
Kloppend maken van reactievergelijkingen
C
6
H
12
O
6
C
6
+
6
H
2
O
2
H
2
O
2
2
H
2
O + O
2
2
H
2
O
2
H
2
+ O
2
Het klopt!
Slide 25 - Slide
Kloppend maken van reactievergelijkingen
Schrijf de formules van de uitgangsstoffen en reactieproducten op.
Maak eerst de atoomsoort kloppend die weinig voorkomt.
Maak de rest van de reactievergelijking kloppend.
De reactievergelijking schrijven we zo ‘klein’ mogelijk op (= vereenvoudigen).
Controleer tot slot of de reactievergelijking klopt door de deeltjes voor en na de pijl te tellen!
https://www.youtube.com/watch?v=gujvIcjtRlE&t=635s
Werk eventueel met halve om de reactie kloppend te maken (
als tussenstap!
).
Slide 26 - Slide
Voorbeeld
…C
3
H
8
O
2
+ …O
2
…CO
2
+ …H
2
O
C
3
H
8
O
2
+
4
O
2
3
CO
2
+
4
H
2
O
Coëfficient (geef reactieverhouding aan)
Er gaan nooit atomen (massa) verloren!
Slide 27 - Slide
Lesson duration is: 45 min