Herhaling - zuren en basen

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 1

Zuren & basen

Leerdoelen

• De student kan beschrijven wat tribune-ionen zijn en deze wegstrepen in een reactievergelijking

• De student kan de begrippen zuur en base beschrijven

• De student kan enkele kenmerken van zuren en basen noteren

• De student kan protolysereacties van zuren en basen noteren

• De student kan de waardigheid van een zuur noteren

• De student kan een aantal triviale- en officiële namen van bekende zuren en basen noteren

• De student kan organische zuren herkennen

• De student kan de namen en structuurformules noteren van een aantal bekende organische zuren

• De student kan het begrip pH beschrijven

• De student kan geconjugeerde zuur-base paren noteren in een reactievergelijking

• De student kan de pH berekenen in een oplossing van een sterk zuur 

Extra leerdoelen analist

• De student kan de pH berekenen in een oplossing van een sterke base.

• De student kan beschrijven wat amfolyten zijn en reactievergelijkingen opschrijven.

Noteer de reactie(s) als ik oxaalzuur titreer met natronloog.

Antwoord

Wat wordt de PH in het tweede equivalentiepunt van deze titratie?
 (alle ^-OOC-COOH is omgezet naar ^-OOC-COO^- )

Antwoord

Hoger dan 7. Ergens tussen de 8 en 10 omdat je al het zwakke zuur is omgezet naar een zwakke base.

Ik los natriumdiwaterstoffosfaat op in water. Welke reactie zal optreden?

Antwoord

Wat gebeurd er met de pH? Wordt die zuur, neutraal of basisch.

Antwoord

Wordt zuur (kleiner dan 7) want er ontstaan hydronium ionen.

Bereken de pH als ik 0,1 mol zoutzuur in 100 mL water heb zitten.

Antwoord

Sterk zuur. Alle protonen worden afgestaan.

0,1 mol/100 mL = 1 mol/L H₃O⁺

pH = -log1 = 0

Bereken de pH van een 0,01 mol/L calciumhydroxide oplossing.

Antwoord

Geef de systematische naam van barietwater.

Antwoord

Bariumhydroxide

Je hebt mierenzuur en zwavelzuur

- Geef de formule?

- Is het een sterk of zwak zuur of base?

- Is het anorganisch of organisch?

Antwoord

Mierenzuur: HCOOH - organisch omdat het een COOH groep heeft. Het is een zwak zuur. Staat niet bij sterke zuren in tabel 49.

Zwavelzuur - H₂SO₄ - anorganisch zuur - sterk zuur (staat boven H₃O⁺) bij zuren in tabel 49

Geef aan of het een zuur, base of amfoliet is:
1.) HCO₃^-                            3.) HCOOH

2.) CH₃COO^-

Antwoord

1.) HCO₃^- is een amfolyt. Kan een H+ afstaan en omdat die negatief geladen is ook een H+ afstaan.

2.) CH₃COO^- is een base. Heeft geen polair gebonden waterstof atoom die hij kan afstaan. Alleen apolaire C-H bindingen. Is wel negatief geladen. De COO^- groep kan een H⁺ opnemen.

3.) HCOOH is een zwak zuur. Kan geen H+ opnemen (is geen negatief geladen deeltje). Kan wel van de COOH groep een H⁺ afstaan.