H4_SK_H4_Concentratie_Wk9_Les1

1 / 18

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 18 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak vorige week

- Bestuderen Rekenen met de mol (H4.2, blz 86 en 87)

- Uitwerken Practicum 1- Bepaling van de dichtheid van plastic, blz 85)

- Maken opdrachten Rekenen met de mol (opdracht 18 t/m 27, blz 88)

Slide 3 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Molariteit (H4.3, blz 89 en 90)

- Uitwerken Practicum 2 – Een molaire massa bepalen (blz 88)

- Maken opdrachten Molariteit (opdrachten 29 t/m 36, blz 90 en 91)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan een gegeven chemische hoeveelheid omrekenen naar concentratie met behulp van een gegeven volume van het oplosmiddel.

- Ik kan het gehalte van een stof bepalen met behulp van een gegeven massa en volume.

- Ik kan het percentage, promilage, ppm of ppb berekenen.

Slide 5 - Slide

Practicum

Slide 6 - Slide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: volume

Symbool: V

Eenheid: L

BINAS Tabel 8 t/m 12

Omrekeningsfactor: dichtheid

Symbool:

Eenheid: gram/L

ρ

Slide 7 - Slide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)

Symbool: n

Eenheid: mol

BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor:

molarie massa

Symbool: M

Eenheid: gram/mol

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Concentratie

De concentratie van een stof zegt iets over

hoeveel deeltjes uitgedrukt in mol

per volume eenheid zitten

Slide 10 - Slide

Rekenmethoden

Balansmethode (standaard)

- Stap 1: Wat is de formule:

- Stel je weet de formule niet meer...kijk naar de eenheid

c \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ n ​ ​}{​ V ^{​ o p l ​ ​} ​}

\frac{​ m o l ​ ​}{​ d m ^{​ 3 ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ c h e m i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} h o e v e e l h e i d ​ ​}{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p l o s s i n g ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ n ​ ​}{​ V ^{​ o p l ​ ​} ​}

Slide 11 - Slide

Concentratie

Bijzondere regels/uitzonderingen:

- Volume van vaste stoffen en gassen is verwaarloosbaar,

dus V_opl = V_opl

_{Bijvoorbeeld: 10 mol keukenzout oplossen in 2 Liter = 10 mol / 2 Liter = 5 mol/L}

- Volume van vloeistoffen is niet verwaarloosbaar,

dus V_opl = V_oplosmiddel + V_vloeistof

Bijvoorbeeld: 10 mol alcohol in 1 liter oplossen in 2 Liter = 10 mol / 1 + 2 Liter = 3,3 mol/L

Slide 12 - Slide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken de concentratie als 20 mol glucose wordt opgelost in 0,250 L water.

c \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ n ​ ​}{​ V ^{​ o p l ​ ​} ​}

c \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 2 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​ ​}{​ 0 , 2 5 0 L ​}

Slide 13 - Slide

Opdracht

Bereken de chemische hoeveelheid van 0,15 dm³ zout oplossing met een concentratie van 20M.

Slide 14 - Slide

Grootheid: Concentratie

Symbool: c

Eenheid: mol/dm³ of M

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)

Symbool: n

Eenheid: mol

BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor:

Volume oplossing

Symbool: V_opl

Eenheid: dm³

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide