4.2 Reactievergelijkingen (1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

4.2 Reactieverlijkingen

Reactievergelijking of reactieschema?

Een chemische reactie wordt weergegeven in een reactieschema of reactievergelijking.

beginstoffen  -->  reactieproducten

Reactieschema

Een reactieschema is in woorden. 

Reactievergelijking

Een reactievergelijking is in formules. 

4.2 Reactievergelijking

4.2 Reactievergelijking

Samen oefenen!
Koolstof reageert met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide.

1) Geef het reactieschema van deze reactie.
koolstof + zuurstof --> koolstofdioxide
zuurstof + koolstof --> koolstofdioxide

2) Geef de kloppende reactievergelijking van deze reactie.
C + O2 --> CO2

4.2 Reactievergelijking

Samen oefenen!
Water ontleedt in waterstof en zuurstof.

1) Geef het reactieschema van deze reactie.

water --> waterstof + zuurstof 

2) Geef de kloppende reactievergelijking van deze reactie.

2 H2O --> 2 H2 + O2

4.2 Reactievergelijking

Samen oefenen met reactieverlijkingen kloppend maken!

4.2 Reactievergelijking

Oefenen met kloppend maken van een reactievergelijking;

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

Als je het lastig vindt kun je hiermee ook thuis nog oefenen, ik zet de link in magister, bij het huiswerk.

In dit reactieschema is koperchloride...

1. de beginstof.
2. het reactieproduct.

Wat zijn de reactieproducten in dit reactieschema?

1. Ijzer en water
2. Ijzer, water en zuurstof
3. Roest
4. Ijzer, water, zuurstof en roest

Hoe stel je een reactieschema op?

1. Beginstoffen voor de pijl, reactieproducten na de pijl
2. Reactieproducten voor de pijl, beginstoffen na de pijl

Een reactieschema geef je in:

1. woorden
2. formules

Wat was ook alweer een reactievergelijking?

1. reactie + product --> stof
2. reactiestof --> beginstof
3. product --> stof
4. beginstof --> product

Wat is de index van zuurstof, in de reactievergelijking?

1. 5
2. 2
3. 4
4. 10

Reactievergelijking is geschreven in symbolen

1. Juist
2. Onjuist

Wanneer is een reactievergelijking kloppend....

1. als het aantal atomen van elke atoomsoort voor en na de reactie NIET aan elkaar gelijk zijn.
2. als het aantal atomen van elke atoomsoort voor en na de reactie aan elkaar gelijk zijn.

Maak de reactievergelijking kloppend

...Mg(s)+...HCl(aq)→...MgCl​2​​(aq)+...H​2​​(g)

1. 2 4 2 2
2. 2 1 1 2
3. 1 2 1 2
4. 1 2 1 1

Maak de reactievergelijking kloppend

4Fe+.....O​2​​→2Fe​2​​O​3​​

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Maak de reactievergelijking kloppend

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Aan de slag!

Huiswerk:
Maak 4.2 opdr. 20 t/m 24 af.

De volgende les gaan we verder met 4.2