3.1 Atoommodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Atomen en moleculen

26 januari 2021

Scheikunde VWO 3

Geschiedenis van atoommodel

'Hoe zit het atoommodel in elkaar?'

Deze vraag stelden de eerste filosofen al rond 460 voor Christus. 

Wat weten we?

• Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen
• Moleculen zijn opgebouwd uit atomen
• Atomen bestaan uit nog kleinere deeltjes en dit geven we weer met het atoommodel

0

Atoommodel

Rutherford

Dalton

Bohr

Negatief geladen elektronenwolk

Elektronen in schillen

Atoom is één massief deeltje

Atoommodel van Bohr

• Positief geladen atoomkern waar negatief geladen elektronen in elektronenschillen omheen bewegen.
• Deze schillen duiden we aan met K, L en M (zie tabel 3)

Atoommodel van Bohr

• De positieve atoomkern bestaat uit positief geladen protonen met daartussen ongeladen neutronen
• Atomen zijn ongeladen --> evenveel protonen als elektronen

Massa

• De massa van een proton, neutron en elektron wordt uitgedrukt in u, atomaire massa-eenheid.
• 1,0 u = 1,66 x 10^-27 kg
• 
  
• Massa proton en neutron is ongeveer gelijk
• Massa elektron is verwaarloosbaar
  

Dus een atoom bestaat uit protonen, elektronen en neutronen, maar hoeveel?

• Atoomnummer = aantal protonen in een atoomkern = aantal elektronen
• Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen (massa elektronen verwaarloosbaar)

Wat is een isotoop?

• Een isotoop: meerdere atomen met verschillende massagetallen
• Isotopen hebben een gelijk aantal elektronen en protonen, maar een verschillend aantal neutronen.
• 
  
• Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
  Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
  

Notatie

• Om een isotoop aan te geven, noteren we ook het massagetal achter het elementsymbool
• C-12 (koolstof-twaalf) en C-14 (koolstof-veertien)
• Wetenschappelijke notatie: massagetal linksboven, atoomnummer linksonder

Voorbeeld: chloor

Twee isotopen van chloor in de natuur: Cl-35 en Cl-37

Verdeling van elektronen (elektronenconfiguratie) in Binas tabel 99.

Atoommodel van Bohr

Symbool

atoommassa

atoomnummer

• atoomnummer = aantal protonen (= aantal elektronen)

• massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

• aantal neutronen = massagetal - atoomnummer

atoomnummer en massagetal

• een atoom heeft evenveel protonen (+) als elektronen (-) als neutronen (0)
  
• atoomnummer = aantal protonen
• massagetal = protonen + neutronen
• elektronen = atoomnummer + aantal elektronen van de lading 
• let op: min (-) lading = extra elektronen! bijv: O2-: 8 + 2 = 10

Isotopen

Wat is het verschil tussen het atoommodel volgens Rutherford en het atoommodel volgens Bohr?

1. Volgens Rutherford zitten protonen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
2. Volgens Rutherford zitten neutronen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
3. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in schillen om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in een wolk.
4. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in een wolk om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.

Wat is een isotoop?

1. zelfde atoom, andere massa
2. ander atoom, zelfde massa
3. zelfde atoom, ander atoomnummer
4. ander atoom, zelfde atoomnummer

Het atoomnummer is het zelfde als...

1. Aantal elektronen
2. Aantal neutronen
3. Aantal protonen
4. Aantal neutronen + protronen

Zoek op in Binas (33/ 34),
Het atoomnummer van koolstof

1. 6
2. 8
3. 12
4. 16

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel neutronen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 23
4. 34

Zoek op in Binas (33/ 34),
Het atoomnummer van zuurstof

1. 6
2. 8
3. 12
4. 16

Geef het atoomnummer en het massagetal van dit atoom.

Wat zijn de verschillen tussen Pb met massagetal 206 en Pb met massagetal 208?

1. Verschillend aantal protenen
2. verschillend aantal neutronen
3. verschillend aantal elektronen
4. Er zijn geen verschillen

Wat zijn de overeenkomsten tussen Pb met massagetal 206 en Pb met massagetal 208?

1. Hetzelfde aantal protonen
2. Hetzelfde aantal neutronen
3. Hetzelfde aantal elektronen
4. Er zijn geen overeenkomsten