H5.2 les 2 CO2 emissie en vormingswarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H5 Reacties in beweging

les 2  CO2-emissie en vormingswarmte

4HAVO  NOVA H5.2

Deze les

• afronden H5.1
• wat weet je nog van de vorige les?
• Uitleg H5.2
  
• eigen werk: H5.1 opgave 5  en H5.2 opgave 1

Leerdoelen

• je kunt de CO2 emissie van brandstoffen vergelijken
• je weet wat de vormingswarmte van stoffen is 

H5.1 specifieke CO2-emissie: voorbeeldopdracht 1

= hoeveelheid CO2 die vrijkomt per MJ geleverde energie:

hoe meer energie de brandstof geeft en hoe minder CO2 daarbij vrijkomt, hoe duurzamer de brandstof

voorbeeld

	methaan	propaan
.
.
.

reacievergelijking:

hoeveel mol CO2 komt vrij bij verbranding van 1 mol?

reactiewarmte:

hoeveel energie komt vrij bij verbranding van 1 mol? (T56)

specifieke CO2-emissie:

massa CO2: reken aantal mol om in gram

Vergelijk op basis van de specifieke CO2-emissie (g MJ-1) welke 

brandstof het meest duurzaam is:

wat weet je nog van de vorige les?

pak je laptop/telefoon en meld je aan

Bij oplossen van natriumhydroxide in water stijgt de temperatuur van de oplossing.

1. exotherm
2. endotherm

natriumhydroxide en zoutzuur van 18 °C worden samengevoegd. Na de reactie is de temperatuur 23 °C

1. deze reactie is exotherm, want de stoffen worden warmer
2. deze reactie is endotherm, want de stoffen worden warmer
3. deze reactie is exotherm, want de omgeving wordt warmer
4. deze reactie is endotherm, want de omgeving wordt warmer

herhaling

herhaling

sleep de woorden naar de juiste plek

niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

dE < 0

dE > 0

niet-ontleedbare stoffen

Energiediagrammen

herhaling

Hoe bereken je het verschil in energie tussen beginstoffen en reactieproducten (=dE)?

Eerlijk vergelijken

Om de hoeveelheid chemische energie van verschillende stoffen eerlijk met elkaar te kunnen vergelijken, moeten we een "aftelpunt" of "nulpunt" afspreken.

Bijvoorbeeld:

Om te kunnen vergelijken hoe hoog de Mount Everest is ten opzichte van de Alpen, moeten we afspreken wat het nulniveau is. Voor hoogtemetingen is dat: zeeniveau

noteer & leer

Om te kunnen vergelijken hoeveel energie verschillende stoffen hebben, moeten we afspreken wat het nulniveau is:

De chemische energie van Niet Ontleedbare Stoffen is 0 J per mol

0 

vormingsenergie

= de energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen 

Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57

0 

noteer & leer >>

Binas 57A Vormingswarmten

Binas 57B Vormingswarmten

Wat is de vormingswarmte van waterdamp?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Wat is de vormingswarmte van waterstof?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

volgende les uitleg:

Hoe bereken je de reactiewarmte (dE)  met behulp van de vormingswarmte?

Eigen werk

Leren H5.1 blz 75 + voorbeeldopdracht 2

Leren H5.2 t/m voorbeeldopdracht 1 

voorbeeldopdracht 2 doorstrepen

Maken + Nakijken:

H5.1 opgave 5

H5.2 opgave 1 en 3