NOVA 6.1 les 3 oefenen reactiewarmte berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

6.1  les 4
Versterk jezelf

Reactiewarmte berekenen

deze les

extra oefenopgaven om het berekenen van reactiewarmte te trainen

Leerdoel

• je kunt de reactie-energie berekenen met

                - Q = m c dT vervalt

                - vormingswarmte (Binas 57)

Werkwijze

Gebruik bij de volgende opdrachten je pen, je schrift, je rekenmachine en Binas. 

Werk de opdracht eerst uit in je schrift en kies daarna het juiste antwoord

deel 1   voorkennis

voordat je reactiewarmte kunt berekenen via vormingswarmte, moet je eerst goed weten wat de vormingswarmte is en hier eenvoudige berekeningen mee kunnen uitvoeren

Weet je het nog?

Van welke reactie is de reactie-energie gelijk aan de vormingswarmte?

1. 2C+3H​2​​+O−>C​2​​H​5​​OH
2. 4C+6H​2​​+O​2​​−>2C​2​​H​5​​OH
3. 2C+3H​2​​+​2​​1​​O​2​​−>C​2​​H​5​​OH
4. 1C+​3​​2​​H​2​​+​2​​1​​O​2​​−>​2​​1​​C​2H​5​​OH​​

In welke tabel van Binas vind je de vormingswarmte van methaan?

1. Binas tabel 56
2. Binas tabel 57A
3. Binas tabel 57B

Wat is de ontledingswarmte van stikstofdioxide?

1. −0,332.10​5​​J
2. +0,332.10​5​​J
3. −0,816.10​5​​J
4. +0,816.10​5​​J

uitleg

ontleden is het tegenovergestelde van vormen

als er bij de vorming van een stof energie vrij komt, dan is voor het ontleden van die stof evenveel energie nodig

Ontledingswarmte heeft dus het omgekeerde teken van de vormingswarmte (maar het getal is hetzelfde)

Gebruik Binas:
Wat is de vormingswarmte van waterdamp?

1. −2,86.10​5​​J
2. −2,42.10​5​​J
3. +2,86.10​5​​J
4. +2,42.10​5​​J

Wat is de vormingswarmte van waterstof?

1. −2,86.10​5​​J
2. −2,42.10​5​​J
3. −1,88.10​5​​J
4. 0J

Let op! Noteer en leer:

Zorg dat je het verschil in formules weet tussen

water                                             

waterdamp

waterstof

waterstofperoxide

H​2​​O(l)

H​2​​O(g)

H​2​​(g)

H​2​​O​2​​(l)

Bereken met de wet van behoud van energie de verdampingsenergie van water: H2O(l) -> H2O(g)

1. −5,28.10​5​​J
2. −0,44.10​5​​J
3. +5,28.10​5​​J
4. +0,44.10​5​​J

deel 2    Q = m c dT

de volgende 3 opdrachten gaan over het berekenen van de reactie-energie met de formule Q = m c dT

VERVALT

In een warmtemeter wordt 4,0 gram ethanol verbrand. In de warmtemeter

1. + 7,3
2. - 7,3
3. +12
4. -12

uitwerking

het juiste antwoord is

1. exotherm en -39,8 J/g
2. endotherm en -39,8 J/g
3. exotherm en +39,8 J/g
4. endotherm en +39,8 J/g

uitwerking

1. +96
2. -96
3. +64
4. -64

uitwerking

 deel 3    Vormingswarmte

de volgende 3 opgaven gaan over het berekeningen met vormingswarmte en reactie-energie

Bereken de reactiewarmte mbv Binas 57B

vormingsenergie berekenen

Als de reactie-energie gegeven is, kun je hiermee ook een onbekende vormingsenergie van één van de stoffen berekenen

aanpak:

Je vult alle gegevens in in de formule dE = E_eind - E_begin

de vormingsenergie van de gevraagde stof is je enige onbekende

1. +12,61 x 10^5
2. -12,61 x 10^5
3. +40,77 x 10^5
4. -40,77 x 10^5

uitwerking

examen niveau

op het eindexamen wordt ook je inzicht getoetst. Je moet dan meerdere denk- en rekenstappen doen om tot het antwoord te komen

De volgende opgave is hier een voorbeeld van

uitwerking

Nog meer oefening nodig?

Ga naar in de online leeromgeving van NOVA naar

- versterk jezelf en klik op "toon onderwerpen"

- kies bij chemisch rekenen voor

           1. reactiewarmte (Q = m c dT)  of

           2. reactiewarmte uit vormingswarmte