What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
H5 SAMENGEVAT
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
1 / 37
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
This lesson contains
37 slides
, with
text slides
and
1 video
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 1 - Slide
Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan.
O
2
en H
2
aantonen met aantoningsreacties.
CO
2
en H
2
O aantonen met reagentia.
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 2 - Slide
Verbrandingsproducten
Als je aardgas verbrandt ontstaat er koolstofdioxide en water.
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 3 - Slide
Verbrandingsproducten
De verbranding van aardgas:
CH
4
+ 2 O
2
--> CO
2
+ 2 H
2
O
De verbranding van benzine:
2 C
8
H
18
+ 25 O
2
--> 16 CO
2
+ 18 H
2
O
Wat valt op ?
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 4 - Slide
Verbrandingsproducten
Bij de verbranding van H ontstaat altijd H
2
O
Bij de verbranding van C ontstaat altijd CO
2
Bij de verbranding van S ontstaat altijd SO
2
Een verbinding met een O noem je een oxide.
Metalen die reageren met zuurstof vormen een metaaloxiden, je noemt dit oxideren.
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 5 - Slide
Aantoningsreacties
Chemici zoeken al eeuwen naar manieren om aan te tonen of een bepaalde stof aanwezig is.
Een aantoningsreactie is een reactie waarmee je de aanwezigheid van een bepaalde stof aantoont.
De volgende aantoningsreacties moet je kennen:
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 6 - Slide
Aantoningsreacties
Hoofdstuk 3. Verbrandingen
3.4 Volledige en onvolledige verbranding
Zuurstof
Een gloeiende houtspaander gaat feller branden/gloeien
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Waterstof
Wanneer je waterstof verbandt hoor je een duidelijke 'plop'
Slide 7 - Slide
Reagentia
Een reagens is een stof die je kunt gebruiken om een specifieke stof aan te tonen
Hoofdstuk 3. Verbrandingen
3.4 Volledige en onvolledige verbranding
H2O
Wit kopersulfaat kleurt blauw
CO2
Helder kalkwater wordt troebel
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 8 - Slide
Doelen
Als het goed is kan ik nu:
aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan.
O
2
en H
2
aantonen met aantoningsreacties
CO
2
en H
2
O aantonen met reagentia
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 9 - Slide
§5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Slide 10 - Slide
Vorige les: wat moet je kunnen?
P
2
O
5
difosforpenta-oxide
Slide 11 - Slide
Er zijn verschillende telwoorden
Getal
Telwoord
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
Slide 12 - Slide
We kennen verschillende uitgangen
Laatste element in de formule
uitgang
O
oxide
Cl
chloride
S
sulfide
F
fluoride
I
jodide
P
fosfide
Slide 13 - Slide
Leerdoelen deel 2
Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 14 - Slide
Verbrandingsreacties
Slide 15 - Slide
Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O
2
) nodig
Eindproducten vormen een oxide:
element
naam van het oxide
formule
koolstof
waterstof
zwavel
Slide 16 - Slide
Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O
2
) nodig
Eindproducten:
element
naam van het oxide
formule
koolstof
koolstofdioxide
CO
2
waterstof
water
H
2
O
zwavel
zwaveldioxide
SO
2
Slide 17 - Slide
Stappenplan verbrandingsreactie
Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl
Stap 2: Noteer O
2
voor de pijl
Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl
Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend
Slide 18 - Slide
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 19 - Slide
Leerdoelen behaald?
Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 20 - Slide
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 21 - Slide
Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.
berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 22 - Slide
Massabehoud
Bij een chemische reactie verdwijnen geen atomen
Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen zich
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 23 - Slide
Wet van Lavosier / Wet van behoud van massa
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 24 - Slide
Voorbeeld
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Al (s) + O
2
(g) → Al
2
O
3
(s)
9 gram : 8 gram → 17 gram
Slide 25 - Slide
Voorbeeld
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Al (s) + O
2
(g) → Al
2
O
3
(s)
9 gram : 8 gram → 17 gram
Hoeveel g O
2
is nodig voor
de verbranding van 22,6 g Al?
Slide 26 - Slide
Stappenplan
Noteer de stofnamen in de eerste kolom
Noteer de massaverhouding in de tweede kolom
Vul de gevraagde massa in
Vul de verhoudingstabel verder in
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 27 - Slide
Oefenen
waterstofchloride en ammoniak reageren in de verhouding 3,6 : 1,7 tot salmiak.
Hoeveel gram waterstofchloride heb je nodig om 40 g salmiak te maken? Rond je antwoord af op 1 decimaal
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 28 - Slide
Ik kan:
drie broeikasgassen noemen
uitleggen hoe het versterkte broeikaseffect ontstaat
een aantal effecten van het broeikaseffect noemen
een aantal maatregelen noemen om het versterkte broeikaseffect te verkleinen
Leerdoelen
Slide 29 - Slide
Slide 30 - Video
Natuurlijk broeikaseffect
Versterkt broeikaseffect
Slide 31 - Slide
Broeikasgassen zijn gassen die het versterkte broeikaseffect versterken.
De belangrijkste broeikasgassen zijn:
methaan (CH
4
)
lachgas (N
2
O)
koolstofdioxide (CO
2
)
Broeikasgassen
Slide 32 - Slide
Fossiele brandstoffen
Aardolie
Steenkool
Aardgas
Bestaan uit 'C' en 'H' atomen
Slide 33 - Slide
Verbranding van een koolwaterstof
Aardgas bestaan voornamelijk uit methaan (CH
4
)
Deze verband je om bijvoorbeeld je huis op te warmen
CH
4
+ O
2
-->
CO
2
+ H
2
O
Fossiele brandstoffen gebruik dragen bij aan broeikaseffect
Slide 34 - Slide
De belangrijkste bronnen van broeikasgassen zijn:
verwarming, elektriciteit, landbouw (veeteelt), transport en industrie, door gebruik van fossiele brandstoffen.
Dus moet je een manier verzinnen om dit te beperken.
We moeten
duurzaam
gaan leven
Maatregelen versterkte broeikaseffect
Slide 35 - Slide
Dus wat gaan/kunnen 'jullie' doen:
minder lang douchen of minder vaak in bad gaan
de verwarming lager zetten
in plaats van met de scooter met de fiets gaan
energiezuinige apparaten gebruiken
een dikke trui aantrekken
minder vlees eten
..........
Maatregelen versterkte broeikaseffect
Slide 36 - Slide
Aan het einde van de les kan ik:
drie broeikasgassen noemen
uitleggen hoe het versterkte broeikaseffect ontstaat
een aantal effecten van het broeikaseffect noemen
een aantal maatregelen noemen om het versterkte broeikaseffect te verkleinen
Einde van de les: leerdoelen
Slide 37 - Slide
More lessons like this
5.1 - reacties en reactieproducten les 1
April 2023
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
April 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
May 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
May 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
January 2023
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
May 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
May 2024
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H5 Chemische reacties
May 2022
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3