What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
11.2 Redoxreacties
11.2 Redoxreacties
1 / 25
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
This lesson contains
25 slides
, with
interactive quizzes
,
text slides
and
1 video
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
11.2 Redoxreacties
Slide 1 - Slide
Deze les
Uitleg redoxreacties
Oefenen redoxreacties opstellen
Bestuderen 11.2
Maken 18, 21, 23, 25, 27, 29
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je leert wat redoxreacties zijn;
Je leert om redoxreacties op te stellen.
Slide 3 - Slide
Redoxreacties
Reactie waarbij elektronen (e
-
) worden overgedragen.
Altijd minimaal twee deeltjes aanwezig:
Soms reageren meerdere deeltjes samen als oxidator of reductor.
Binas tabel 48
.
Voorbeelden: roesten/corrosie, verbranding, reacties in de batterij.
Oxidator: neemt elektronen op
Reductor: staat elektronen af
Slide 4 - Slide
Oxidator
Neemt elektronen op
Elektronenacceptor
Linkerkolom Binas 48
Sterkste oxidator links bovenin (F
2
)
Voorbeeld chloor:
Cl
2
(g) + 2 e
-
-> 2 Cl
-
Reductor
Staat elektronen af
Elektronendonor
Rechterkolom Binas 48
Sterkste reductor rechts onderin (Li)
Voorbeeld ijzer:
Fe (s) -> Fe
2+
+ 2 e
-
Slide 5 - Slide
Redoxkoppels
Voorbeeld chloor: Cl
2
+ 2 e
-
-> 2 Cl
-
In het voorbeeld is chloor oxidator (neemt e- op).
Er ontstaat Cl
-
, dit is een reductor.
Cl
2
en Cl
-
noemen we samen een
redoxkoppel
.
In Binas 48 staan veel voorkomende redoxkoppels.
Slide 6 - Slide
Zuurbase
H
+
overdracht
Zuur reageert met base
Zuur staat H
+
af
Base neemt H
+
op
Binas tabel 49
Redox
Elektronen (e
-
) overdracht
Reductor reageert met oxidator
Reductor staat e
-
af
O
xidator neemt e
-
o
p
Binas tabel 48
Slide 7 - Slide
Redoxreacties herkennen
Voorbeeld: 2 Na (s) + Cl
2
(g) -> 2 NaCl (s)
Na (s) voor de pijl heeft geen lading, na de reactie is dit Na
+
geworden (in een zout).
Cl
2
(g) voor de pijl heeft geen lading, na de reactie is dit Cl
-
geworden.
Na heeft dus een elektron afgestaan aan Cl
2
.
Na is reductor, Cl
2
is oxidator.
Slide 8 - Slide
Leg uit dat dit een redoxreactie is:
2 Zn + O2 -> 2 ZnO
Slide 9 - Open question
Halfreacties
Elke redoxreactie bestaat eigenlijk uit 2 halve reacties: 1 van de oxidator en 1 van de reductor.
Dit geven we weer in
halfreacties
(Binas 48).
Twee halfreacties (red en ox) geven de totaalreactie.
Slide 10 - Slide
Halfreacties van open vraag
Voorbeeld: 2 Zn + O
2
-> 2 ZnO
ox: O
2
+ 2 e
-
-> 2 O
2-
red: Zn -> Zn
2+
+ 2e
-
Bij elkaar optellen geeft de totaalreactie (ionen vormen samen zout).
Slide 11 - Slide
Sterkte oxidatoren/reductoren
Redoxreactie vindt plaats als sterkste oxidator hoger staat dan de sterkste reductor.
"Bergafwaarts" = reactie verloopt wel.
"Berg op" = geen reactie.
Zie volgende slide.
Slide 12 - Slide
Slide 13 - Slide
Voorspel of er een redoxreactie zal plaatsvinden tussen water en natrium.
Slide 14 - Open question
Slide 15 - Video
Stappenplan opstellen redoxreactie
Noteer de formules van alle deeltjes (ook H
2
O in oplossing, H
+
in zuur milieu, OH
-
in basisch milieu).
Zoek de sterkste reductor en sterkste oxidator.
Noteer beide halfreacties.
Optellen voor totale vergelijking (let op! Elektronen voor en na de pijl moeten gelijk zijn).
Eventueel deeltjes wegstrepen die voor én na de pijl staan.
Slide 16 - Slide
Tin(II)chloride-opl. met oxaalzuur-opl.
Deeltjes: Sn
2+
, Cl
-
, H
2
O, H
2
C
2
O
4
Red: H
2
C
2
O
4
(-0,49), Ox: Sn
2+
(-0,14)
Red: H
2
C
2
O
4
-> 2 CO
2
(g) + 2 H
+
+ 2e
-
Ox: Sn
2+
+ 2 e
-
-> Sn (s)
Totaal: H
2
C
2
O
4
+ Sn
2+
-> 2 CO
2
+ 2 H
+
+ Sn (s)
Slide 17 - Slide
Kaliloog + waterstofgas + broomwater
Deeltjes: K
+
, OH
-
, H
2
(g), Br
2
(l)
Red: H
2
+ 2 OH
-
(-0,83), ox: Br
2
(+1,07)
Red: H
2
+ 2 OH
-
-> 2 H
2
O + 2e
-
Ox: Br
2
+ 2 e
-
-> 2 Br
-
Totaal: H
2
+ 2 OH
-
+ Br
2
-> 2 H
2
O + 2 Br
-
Slide 18 - Slide
Aangezuurd kaliumpermanganaat-opl. + natriumthiosulfaat-opl.
Deeltjes: H
+
, K
+
, MnO
4
-
, H
2
O, Na
+
, S
2
O
3
2-
Red: S
2
O
3
2-
(+0,10), ox: MnO
4
-
+ 8 H
+
(+1,51)
Red: 2 S
2
O
3
2-
-> S
4
O
6
2-
+ 2e
-
(5x)
elektronen gelijk maken
Ox: MnO
4
-
+ 8 H
+
+ 5 e
-
-> Mn
2+
+ 4 H
2
O (2x)
Totaal: 10 S
2
O
3
2-
+ 2 MnO
4
-
+ 16 H
+
-> 5 S
4
O
6
2-
+ 2 Mn
2+
+ 8 H
2
O
Slide 19 - Slide
Kan een blokje natrium als reductor of als oxidator reageren?
A
Alleen reductor
B
Alleen oxidator
C
Beide
Slide 20 - Quiz
Kan chloorgas als reductor of als oxidator reageren?
A
Alleen reductor
B
Alleen oxidator
C
Beide
Slide 21 - Quiz
Wat is de halfreactie als ijzerpoeder reageert in een redoxreactie? Gebruik Binas 48.
A
Fe -> Fe2+ + 2 e-
B
Fe2+ + 2e- -> Fe
C
Fe3+ + e- -> Fe2+
D
Fe2+ -> Fe3+ + e-
Slide 22 - Quiz
Wat is de halfreactie als zuurstof in zuur milieu reageert in een redoxreactie? Gebruik Binas 48.
A
O3 + 2 H+ + 2e- -> H2O + O2
B
O2 + 4 H+ + 4e- -> 2 H2O
C
O2 + 2 H+ + 2 e- -> H2O2
D
O2 + 2 H2O + 4e- -> 4 OH-
Slide 23 - Quiz
Geef de halfreacties + totaalvergelijking van de redoxreactie tussen aluminium en aangezuurd waterstofperoxide.
Slide 24 - Open question
Deze les
Uitleg redoxreacties
Oefenen redoxreacties opstellen
Bestuderen 11.2
Maken 18, 21, 23, 25, 27, 29
Slide 25 - Slide
More lessons like this
H9 Redoxreacties
January 2021
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
11.2 Redoxreacties
September 2020
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H10 Redoxreacties (10.1 t/m 10.3)
July 2024
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
9.1/9.2 Redoxreacties
March 2023
- Lesson with
32 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H11 - Redoxreacties _ H11.1 - 11.4
October 2023
- Lesson with
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H9 Redoxreacties (9.1 t/m 9.2)
December 2022
- Lesson with
45 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5 HAVO Redoxreacties - halfreacties
January 2021
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5H herhaling NOVA H8 redox
September 2024
- Lesson with
39 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5