This lesson contains 15 slides, with text slides and 2 videos.
Items in this lesson
10.5 Titraties
Slide 1 - Slide
Doelen
Je kunt uitleggen hoe je een titratie moet uitvoeren.
Je kunt met een titratie de concentratie van een zure of een basische oplossing berekenen.
Slide 2 - Slide
Ontzuren
Als je een basische stof aan een zure stof toevoegd, noem je dat ontzuren. Je brengt de pH van een lage waarde hogerop door er een stof met een hogere pH aan toe te voegen.
Slide 3 - Slide
Neutraliseren
Een zure oplossing kun je neutraal maken door er een basische stof aan toe te voegen tot de pH 7 wordt.
Dat punt noem je het omslagpunt.
Slide 4 - Slide
Pipetteren
Voor je gaat titreren ga je eerst met de pipet een bepaalde hoeveelheid vloeistof in een erlenmeyer overbrengen.
Je wilt namelijk precies weten hoeveel beginstof je hebt. Anders kun je er niet mee rekenen.
Slide 5 - Slide
Slide 6 - Video
Titratie
Slide 7 - Slide
Omslagpunt door titratie
Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen.
Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering.
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Video
Titreren
Je ziet dus dat je bij titreren nauwkeurig de begin en de eindstand van de base af moet lezen. Je moet natuurlijk weten hoeveel base je bij het zuur hebt gevoegd.
Als je de eindstand van de beginstand aftrekt heb je de hoeveelheid base die je hebt gebruikt. Hiermee kun je de concentratie uitrekenen.
Slide 10 - Slide
Concentratie berekenen
Gaan we morgen mee aan de slag!
Slide 11 - Slide
Het begrip: mol
De scheikundige mol is een eenheid die staat voor het aantal deeltjes, dus het aantal moleculen of atomen.
Slide 12 - Slide
Het begrip: mol
De scheikundige mol is een eenheid die staat voor het aantal deeltjes, dus het aantal moleculen of atomen.
