V5_SK_H14_Rekenen aan groen_Wk43_Les2

1 / 17

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 17 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 14, Voorkennis uit het boek (blz 198)

- Bestuderen Hoofdstuk 14, Paragraaf 1 uit het boek (blz 199 t/m 201)

- Maken opdracht 1, 2, 6, 9 en 10 uit het boek (blz 201) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 14, Paragraaf 2 uit het boek (blz 203 t/m 205)

- Maken opdracht 15 t/m 18 uit het boek (blz 205&206) of in de online omgeving.

Slide 3 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan het rendement berekenen van een gegeven chemische reactie.

- Ik kan de formules voor groene chemie vinden in de BINAS.

- Ik kan de atoomeconomie berekenen van een scheikundig proces.

- Ik kan de E‐factor berekenen van een scheidig proces.

- Ik analyseer een scheikundig proces gebaseerd op de atoomeconomie en E‐factor.

- Ik analyseer de duurzaamheid van een scheikundig proces.

- Ik geef een advies over de duurzaamheid van een proces gebaseerd op deze analyse.

- Ik kan beschrijven wat de functie is van een reactor in een gegeven chemisch proces.

Slide 4 - Slide

Groene chemie

Rendement: Zo hoog mogelijk

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

Slide 5 - Slide

Opdracht

Bereken het rendement van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water. Gegeven:

- 100 gram koolstofdioxide wordt omgezet

- Er ontstaat 35 gram glucose

Tips:

- Stel de reactievergelijking op.

- Stel de massaverhouding op.

- Bereken met de massaverhouding de theoretische opbrengst

Slide 6 - Slide

Opdracht - Antwoord

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

(6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 44, 010) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} (6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 18, 015) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} (180, 16) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} (6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 32, 00)

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

CO₂

C₆H₁₂O₆

264,06

180,16

GG/GV

100 gr

68,22 gr

Slide 7 - Slide

Opdracht - Antwoord

CO₂

C₆H₁₂O₆

264,06

180,16

GG/GV

100 gr

68,22 gr

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 3 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m ​ ​}{​ 6 8 , 2 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 51, 3 %

Slide 8 - Slide

Groene chemie

Gebaseerd op de massaverhouding van de reactie

Hoe groter de atoomeconomie, hoe efficiënter het proces

a t o o m e c o n o m i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​}{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} b e g i n s t o f f e n ​} \cdot 100 %

Slide 9 - Slide

Opdracht

Bereken de atoomeconomie van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water.

Slide 10 - Slide

Opdracht - Antwoord

Massa product = 180,16

Massa beginstoffen = 264,06 + 108,09 = 372,15

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

a t o o m e c o n o m i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ^{​ p r o d u c t ​ ​} ​ ​}{​ m ^{​ b e g i n s t o f f e n ​ ​} ​} \cdot 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 8 0 , 1 6 ​ ​}{​ 3 7 2 , 1 5 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 48, 4 %

Slide 11 - Slide

Groene chemie

E-factor (environment factor):

- Bereken op basis van massa verhouding

- Geeft een indicatie van afval per kilogram product.

- massa opbrengst product is afhankelijk van rendement

E - f a c t o r \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ^{​ b e g i n s t o f f e n ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​ ​}{​ m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​}

Slide 12 - Slide

Opdracht

Bereken de E-factor van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water.

Gegeven:

- Rendement is 51,3%

Slide 13 - Slide

Opdracht - Antwoord

Massa beginstoffen = 264,06 + 108,09 = 372,15

Massa opbrengst product = 180,16 * 51,3%

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

E - f a c t o r \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ^{​ b e g i n s t o f f e n ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​ ​}{​ m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ 3 7 2 , 1 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} ( 1 8 0 , 1 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0 , 5 1 3 ) ​ ​}{​ ( 1 8 0 , 1 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0 , 5 1 3 ) ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3, 0

Slide 14 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 14, Voorkennis uit het boek (blz 198)

- Bestuderen Hoofdstuk 14, Paragraaf 1 uit het boek (blz 199 t/m 201)

- Maken opdracht 1, 2, 6, 9 en 10 uit het boek (blz 201) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 14, Paragraaf 2 uit het boek (blz 203 t/m 205)

- Maken opdracht 15 t/m 18 uit het boek (blz 205&206) of in de online omgeving.

Slide 15 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan het rendement berekenen van een gegeven chemische reactie.

- Ik kan de formules voor groene chemie vinden in de BINAS.

- Ik kan de atoomeconomie berekenen van een scheikundig proces.

- Ik kan de E‐factor berekenen van een scheidig proces.

- Ik analyseer een scheikundig proces gebaseerd op de atoomeconomie en E‐factor.

- Ik analyseer de duurzaamheid van een scheikundig proces.

- Ik geef een advies over de duurzaamheid van een proces gebaseerd op deze analyse.

- Ik kan beschrijven wat de functie is van een reactor in een gegeven chemisch proces.

Slide 16 - Slide

Les 3

Laatste vragen SE1:

Toets over: Zuren en Basen& Chemisch rekenen (100 minuten, weging 3x)

o Hoofdstuk 3: Chemisch rekenen

o Hoofdstuk 7: Zuren en basen

o Hoofdstuk 13: Zwakke zuren en Basen, pH berekenen

Slide 17 - Slide

V5_SK_H14_Rekenen aan groen_Wk43_Les2

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

More lessons like this

H5_SK_E-factor berekenen_Week8_Les1

14.1+14.2 Principes van de groene chemie

H14 Principes van de groene chemie

les 3 H11.3 Atoomeconomie en rendement

Week 5 & 6: Groene chemie & chemische technologie

H15 Groene Chemie

AG6 H15.2

SE3 Groene Chemie_V6