H7 Paragraaf 1 "Het deeltjesmodel"

H7 Materie
Het model van een stof
1 / 25
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo kLeerjaar 3

This lesson contains 25 slides, with interactive quiz, text slides and 3 videos.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H7 Materie
Het model van een stof

Slide 1 - Slide

Het deeltjesmodel
Doel van de les:
  • weten hoe een stof is opgebouwd
  • kunnen uitleggen wat het deeltjesmodel is
  • de faseovergangen kunnen verklaren met het deeltjesmodel
  • weten wat een scheikundige reactie is

Slide 2 - Slide

Iedere stof
 heeft een unieke combinatie van stofeigenschappen!

Slide 3 - Slide

Stofeigenschappen
Om een stof te herkennen kijk je welke eigenschappen die stof heeft.

Er bestaan geen verschillende stoffen die precies dezelfde eigenschappen hebben.

Als er maar 1 stofeigenschap anders is, gaat het om een andere stof!

Slide 4 - Slide

Welke stofeigenschappen zijn er?
Voorbeelden van stofeigenschappen:
  • kleur
  • geur
  • smaak 
  • fase bij kamertemperatuur 
       (vast, vloeibaar of gasvormig)
  • brandbaarheid
  • smeltpunt en kookpunt
  • geleiding
  • dichtheid
  • wel of niet magnetisch

Slide 5 - Slide

Vorm is geen stofeigenschap!
Stoffen kunnen in meerdere vormen voorkomen.

Voorbeeld: water
water in vaste vorm: ijsklontje
water in vloeibare vorm: in een glas
water in gasvorm: waterdamp

Maar het blijft water!

Slide 6 - Slide

Moleculen als bouwstenen
Waar bestaan stoffen uit?

Alle stoffen bestaan uit moleculen.

Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof dat nog alle eigenschappen van die stof heeft.

Als je een molecuul nog verder gaat bekijken bestaat het uit atomen.

Slide 7 - Slide

Voorbeeld molecuul en atomen
Water (                 ) bestaat uit watermoleculen.

Watermoleculen bestaan uit twee soorten atomen, waterstof (H) en zuurstof (O).

Een watermolecuul bestaat uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom
H2O

Slide 8 - Slide

Het deeltjesmodel


Wordt gebruikt om stofeigenschappen en verschijnselen beter te begrijpen

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Video

Fasen van stoffen

Slide 13 - Slide

vaste stof
  • Heeft een eigen volume.
  • Heeft een eigen vorm.
  • De deeltjes liggen steeds op dezelfde plaats, bewegen een heel klein beetje.
  • Moleculen trillen zacht
  • Ze trekken elkaar sterk aan.
  • Er is weinig ruimte tussen de deeltjes.

Slide 14 - Slide

vloeistof
  • Heeft een eigen volume.
  • Heeft geen eigen vorm.
  • De deeltjes bewegen door elkaar heen.
  • De deeltjes trekken elkaar een beetje aan.
  • Moleculen trillen een beetje
  • Er is een beetje ruimte tussen de deeltjes.

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Video

gas
  • Heeft geen eigen volume.
  • Heeft geen eigen vorm.
  • De deeltjes bewegen op hoge snelheid door elkaar. 
  • Ze trekken elkaar bijna niet aan.
  • Moleculen trillen heel veel
  • Er is heel veel ruimte tussen de deeltjes

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Video

Stoffen veranderen
Bij een fase ovegang veranderen de moleculen niet.

Wanneer moleculen wel veranderen spreek je an een chemische reactie.

Slide 19 - Slide

Chemische reacties
Stel je steekt je kruk in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie. 

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

Slide 20 - Slide

Reactieschema's
beginstoffen -> eindproducten

voorbeeld
verbranding aardgas

methaan + zuurstof -> koolstofdioxide + water

Slide 21 - Slide

Natuurkunde of scheikunde?
Scheikunde gaat over onomkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld een chemische reactie)

Natuurkunde gaat over omkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld fase overgangen)

Slide 22 - Slide

Leerdoelen
Aan het eind van deze Lessonup weet je:
  • Weten hoe een stof is opgebouwd
  • het deeltjesmodel omschrijven
  • Aangeven wanneer moleculen zich in welke fase bevinden
  • De verschillende fases beschrijven 
  • Weten wat een scheikundige reactie is

Slide 23 - Slide

Leerdoelen behaald?!

Slide 24 - Slide

Trefwoordenlijst 7.1

Slide 25 - Open question