5.1

• Nask1
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Vandaag

- Start hoofdstuk 5

- We gaan de toets bespreken zodra iedereen die hem in moet halen hem ingehaald heeft.

Hoofdstuk 5

Hoofdstuk 5 gaat over energie

Voor mensen met nask2 zal een deel herhaling zijn

Er zit 1 formule in het hoofdstuk, hiermee kan je het rendement berekenen

Dat betekend dat je dit hoofdstuk op de toets veel moet kunnen uitleggen en minder hoeft te berekenen

5.1 verbranden

Leerdoelen:

- Je kan uitleggen wat een chemische reactie is

- Je kan verschillende soorten van verbranding benoemen en de verschillen hiertussen uitleggen

- Je kan uitleggen waar verbranding nodig voor is

- Je kan de verbrandingswarmte in binas tabel 19 opzoeken van bepaalde stoffen

- Je uitleggen wat een branddriehoek is

- Je kan uitleggen wat oxideren is

Chemische reactie

Bij een chemische reactie reageren twee of meer beginstoffen met elkaar. Hierdoor verdwijnen deze beginstoffen en ontstaat er een of ontstaan er meerdere reactieproducten

Bij een verbrandingsreactie is er altijd sprake van een reactie met zuurstof

Voorbeeld: we gaan hout verbranden, hout reageert dus met zuurstof. Het hout brand op en verdwijnt en ook de zuurstof verdwijnt. Dit zijn onze beginstoffen. Er ontstaan nieuwe stoffen, dit zijn de reactieproducten.

Verbranding

De twee soorten verbranding die jullie moeten kennen zijn volledige verbranding en onvolledige verbranding.

Volledig: Hierbij is voldoende zuurstof aanwezig waardoor de brandstof in de juiste verhouding kan reageren met de zuurstof. De reactieproducten die hierbij ontstaan zijn koolstofdioxide en water

Onvolledig: Hierbij is er onvoldoende zuurstof aanwezig, hierdoor ontstaat er roet. Dit roet zorgt voor een oranje/gele kleur van de vlam in plaats van een blauwe kleur. Bij een onvolledige verbranding ontstaan er ook nog koolstofmono-oxide en water

Functie

Bij het verbranden komt energie vrij, we kennen energie in een paar vormen.

- Warme

- Licht

- Beweging

Deze drie functies moet je kennen.

Binas

In binas tabel 19 kan je van een aantal stoffen de verbrandingswarmte vinden.

Als we kijken bij hout (droog) zien we daarachter 16 000 J/g staan.

Dat betekent dat als we 1 gram hout verbranden, er dus 16 000 J vrij komt aan warmte

Gaan we 1 kg hout verbranden dan komt er dus 16 000 x 1000 = 1 600 000 J aan warmte vrij

Verbrandingsdriehoek

Oxideren

Er zijn ook reacties met zuurstof zonder dat er vuur bij komt. Dit noemen we oxideren.

Huiswerk

Huiswerk voor volgende week dinsdag: opgaven van 5.1

Vrijdag in de les gaan we de toets bespreken

- Je kan uitleggen wat een chemische reactie is

- Je kan verschillende soorten van verbranding benoemen en de verschillen hiertussen uitleggen

- Je kan uitleggen waar verbranding nodig voor is

- Je kan de verbrandingswarmte in binas tabel 19 opzoeken van bepaalde stoffen

- Je uitleggen wat een branddriehoek is

- Je kan uitleggen wat oxideren is