This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.
Items in this lesson
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
Slide 1 - Slide
Planning
Planning en doelen bespreken.
Herhalen vorige keer
Uitleg Par. 6.2 (15 minuten)
Opdrachten maken
Slide 2 - Slide
Doelen
Aan het einde van de les kan ik..
... uitleggen wat corrosie is
... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen
... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden
... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
Slide 3 - Slide
Noem drie eigenschappen van een metaal.
Slide 4 - Open question
geef drie namen van edele metalen. Wat maakt het dat deze metalen edel zijn
Slide 5 - Open question
Wat is een legering?
Slide 6 - Open question
Corrosie:
een chemische reactie waarbij een metaal reageert
met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof,
waterstof of een zuur)
vraag 1,2a,9a,9e
Oxidatie: corrosie van Cu
Het aantasten van metalen door zuurstof.
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
Slide 7 - Slide
Reactievergelijking van oxidatie:
metaal + Zuurstof-> metaaloxide
2 Ca + O2 -> 2 CaO
2 Cu + O2 -> 2 CuO
Uit je hoofd leren!
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
belangrijk!
stel de reactievergelijking op van het roesten van ijzer.
Tip maak eerste een schema zet deze dan om in een vergelijking.
roesten van ijzer
Maak deze zelfstandig kloppend:
... Fe +... O2 -> ... Fe2O3
Slide 8 - Slide
RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas)
schaatsen beschermen
Hoe kun je je schaatsen beschermen tegen roesten
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen
Slide 9 - Slide
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
Geef vijf manieren om metaal te bewerken tegen corrosie
Slide 10 - Slide
Metaaloxide als bescherming
Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide.
2 Cu + O2 -> 2 CuO
Koperoxide is groen
Koperoxide = luchtdicht.
Koperoxide beschermt koper tegen verdere corrosie
Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn.
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
Als je fiets jaren buiten staat is deze niet alleen roestig geworden maar ook doorgeroest. Er vallen helemaal gaten in. Waarom is het vrijheidsbeeld in al die jaren niet doorgerroest?
Geef de molecuulformules van ijzeroxide en aluminiumoxide
Slide 11 - Slide
Maak opdracht: 1 t/m 10 van par. 6.2 blz. 138
Klaar? ->
Laat zien en kijk alles na via de elo (ook par. 6.1)
Keuze:
A. Oefen met de flitskaarten in je online boek
B. Maak de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2)
C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
extra vragen
vraag 1 Geef drie edele metalen drie zeer onedele metalen en drie edele metalen.
Vraag2 Goud komt in de natuur in zuivere vorm voor. Ijzer echter niet leg uit hoe dit komt.
Vraag 3 Chroom is een duur metaal. Toch worden metalen voorwerpen in de badkamet omhult door een laagje Chroom. bedenk waarom dit wordt gedaan
Vraag 4 Trouwringen bestaan voor een groot gedeelte uit goud. Zuiver goud is echter niet geschikt voor sieraden. leg uit waarom dit is.
Slide 12 - Slide
Roesten van IJzer
De corrosie van Fe noemen wij roesten.
De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide
... Fe(s) + ... O2 --> ....
ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren
Hoofdstuk 6. Metalen
§6.2 Reacties van metalen
Slide 13 - Slide
Bij elk metaal kan corrosie optreden
A
Juist
B
Onjuist
Slide 14 - Quiz
Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten