uitleg pH van basische stoffen

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

pH van basische oplossingen

Hoe zat het met de pH?

Concentratie H3O+ in mol/L

pH=-log[H3O+] of [H3O+] = 10 tot de macht - pH

pH 3 = 0,001 mol/L

even kijken of iedereen "aan" staat: Wat is de pH van een zure oplossing met een [H3O+] van 0,013 mol/L?

1. 1,03
2. -1,03
3. 1,89
4. -1,89

wat is de concentratie [H3O+] van een sterk zuur met een pH van 1,5?

1. 0,176 mol/L
2. 31,6 mol/L
3. 316 mol/L
4. 0,0316 mol/L

nu van basische oplossingen:

bij een zuurconcentratie van 0,00000001 (10 tot de macht -8) is de pH 8, dat klopt op zich nog steeds. ECHTER, er is ook een pOH-schaal....

pH + pOH = 14

Wat is de pOH van een oplossing met pH=8?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

De berekening is hetzelfde

pH = 8

pOH = 6

[OH-] = 0,000001 mol /L 

Nog een voorbeeld:

De pH van een oplossing is 12,3 wat is de [OH-]?

14,0-12,3 = 1,7

10 tot de macht - 1,7 = 0,01995 = 0,020 mol/L

En de pH berekenen:

Je hebt een oplossing van een sterke base, de [OH-] is 0,50 mol/L wat is de pH?

-log 0,5 = 0,30 let op, base dus dit is pOH

de pH is dan 14,00-0,30=13,70

Wat is de pH van een sterke base met een [OH-] van 0,065 mol/L? (2 decimalen)

formules:

pH = -log [H3O+]

[H3O+] = 10 tot de macht - pH

pH + pOH = 14

pOH = -log [OH-]

[OH-] = 10 tot de macht -pOH

Je lost 0,5 gram NaOH (molmassa 40 g/mol) op in 250 mL, wat wordt de pH? (1 decimaal)

uitleg

0,5 / 40 = 0,0125 mol/250mL

MOET naar mol/L, dat is dus 4x zoveel, 0,05 mol/L

-log 0,05 = 1,3 (dat is de pOH)

pH = 14 - 1,3 = 12,7

OEFEN DIT!!!!

lijkt makkelijk, is het ook, maar je raakt snel in de war!

pH-verloop tijdens een titratie

Als je begint met b.v. pH=2 en door toevoeging van 10 mL base ben je neutraal, hoe gaat het pH verloop dan?

(we titreren hier door, ook na het equivalentiepunt)

Wat valt op? Door de logarithme een S-curve

-9 mL nodig om van pH=2 naar pH = 3 te gaan

-1 mL nodig om van pH = 3 naar pH = 7 te gaan

- 1 mL nodig om van pH = 7 naar pH = 10 te gaan

-9 mL nodig om van pH is 11 naar pH = 12 te gaan

Potentiometrie:

Een titratie waarbij je het eindpunt bepaald met een pH meter (ipv een kleurstof)

voordeel: geen last van kleur (b.v. cola)

kan geheel automatisch (titratierobot)

nadeel: je moet door na het equivalentiepunt

https: